山西省大同市遼化中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市遼化中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

B．氨氣和酸反應(yīng)都生成銨鹽和水

C．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略4.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法．下列左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：DA．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類(lèi)推合理，故D正確；5.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B6.鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過(guò)10

年，負(fù)極是鋰，正極是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

復(fù)合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該電池是電解質(zhì)為非水體系的二次電池B.工作時(shí)Li向正極移動(dòng)C.正極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.該電池具有全時(shí)間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)參考答案：A金屬鋰能夠與水反應(yīng)，所以該電池是電解質(zhì)為非水體系的一次電池，使用壽命超過(guò)10

年，A錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子（Li+）向正極移動(dòng)，B正確；原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，P2VP·nI2在正極得電子，C正確；鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過(guò)10

年，該電池具有全時(shí)間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，D正確；正確選項(xiàng)A。7.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次地增大的五種短周期主族元素，其原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，且B和E同主族，下列推斷不正確的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的單質(zhì)可能形成離子化合物

D.D、B、C原子的最外層電子數(shù)依減小參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是(

)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原

參考答案：D試題分析：A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，二者均產(chǎn)生碳酸鈉，但后者還有氧氣生成，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B錯(cuò)誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水或CO2的反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，因此既是氧化劑，也是還原劑，即Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原，D正確，答案選D。9.2011國(guó)際化學(xué)年瑞士發(fā)行了一枚印有維生素C（只含C、H、O三種元素）分子球棍模型的郵票（如右圖），以紀(jì)念化學(xué)家Reichstein1933年首先合成維生素C。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是A．維生素C的分子式C6H10O6B．維生素C不能使酸性高錳酸鉀褪色C．維生素C分子含有3個(gè)手性碳原子D．1mol維生素C與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molH2參考答案：D略10.把一定量的鋅與100mL18．5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33．6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（

）A．氣體Y是SO2

B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅87．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：D略11.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+

Cu2++Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：

C．含

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:

參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B13.已知NH3與CO2經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略14.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B15.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線通過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽(yáng)離子或者陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為ymL.Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4，配制濃度為250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.參考答案：Ⅰ.酸式滴定管反應(yīng)所需時(shí)間Ⅱ.(1)250mL的容量瓶膠頭滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應(yīng)速率可通過(guò)觀察氣泡或完全反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時(shí)需用到膠頭滴管.(2)為保證測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確，應(yīng)該先將氣體冷卻到室溫，所以應(yīng)該先進(jìn)行操作②，然后調(diào)整液面使氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應(yīng)將丙向下移動(dòng).(4)因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應(yīng)速率快.若銅絲接觸溶液，則構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫(xiě)出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）

求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）

若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略18.（2010?中山模擬）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：

．參考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案為：0.06mol，440mL；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案為：400ml；（3）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1（1﹣a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（