山西省大同市四臺礦中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

山西省大同市四臺礦中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4>CF42.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則

（

）

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)C．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

D．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)參考答案：A略3.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B略4.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略5.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：DA項，應該生成碳酸鈣沉淀，因為空氣中的二氧化碳的量較少，A錯誤；B項，氨水應該寫成NH3·H2O，不能拆開；C項，過量的氨水可以與銅元素生成絡合物；D項正確，鹽酸溶解Al(OH)3不足，鋁元素以Al(OH)3和Al3＋形式存在，結合計算，可以得出D項正確。6.（2004·全國卷Ⅲ）11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=2，y=4

C.x=3，y=6

D.x=3，y=8參考答案：B

略7.以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物，裝置④適用實驗室制取少量乙酸乙酯

B．裝置②可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗

D．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等參考答案：A8.下列有關共價化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點、沸點②不是電解質③都是由分子構成④液態(tài)時不導電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略9.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行參考答案：C10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略11.為實現隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數均為NAB.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3C.產生6.4gO2反應轉移的電子總數為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L參考答案：B【詳解】A.NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數少于NA，故A錯誤；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應中還原產物為氯氣，氧化產物為氮氣和氧氣，還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3，故B正確；C.6.4gO2的物質的量==0.2mol，根據2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產生6.4gO2反應轉移的電子總數為1.4NA，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體的體積，故D錯誤；答案選B。12.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：D根據m=ρV，可知O2、O3的質量相等，物質的量之比是3:2，A、同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質的量之比，氣體的壓強之比為3:2，故A錯誤；B、O2、O3的質量相等，故B錯誤；C、兩種氣體的分子數目之比等于物質的量之比為3:2，故C錯誤；D、O2、O3的質量相等可知氧原子數目相等，故D正確。故答案選D13.．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關系正確的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案：B略14.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol參考答案：C15.用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉移的電子數為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：。（3）若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式

。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。（5）該小組又進行了如下實驗：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運用下列實驗，檢測該漂白液的性質。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現藍色；②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。請回答以下問題：a、實驗①表現出該消毒液具有性；b、實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是_______________________；c、實驗③中涉及反應的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照讀數；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。參考答案：答案：解析：本題考查了鈉與水，鋁與堿化學反應原理以及根據方程式計算等知識點，綜合考查了學生推理分析計算能力。

19.（6分）現將