山西省大同市第二職業(yè)中學2021年高一化學月考試卷含解析

山西省大同市第二職業(yè)中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置能達到相應(yīng)目的的是（

）

ABCD實驗裝置目的驗證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱測定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl

參考答案：A【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應(yīng)相平，保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故B錯誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導管應(yīng)插到試管底部，且應(yīng)使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯誤。故選A。

2.

當下列反應(yīng)達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略3.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：D略4.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–

B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–

D.Na+、H+、SO42–、CO32–參考答案：C【詳解】A.Fe3+、SCN-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。5.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：B略6.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．0.4mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.8mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點】化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計算v（NH3），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）．【解答】解：自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則v（NH3）==0.2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=v（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，故選A．7.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中；B．鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；C．過濾操作應(yīng)用玻璃棒引流；D．灼燒固體應(yīng)用坩堝．【解答】解：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．過濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；D．灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，涉及稀釋、過濾等實驗操作及離子的反應(yīng)等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．8.100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L參考答案：B【詳解】Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項是B。

9.關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C．氧化物都屬于非電解質(zhì)D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子參考答案：A略10.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略11.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A．n＝m＋16

B．n＝m＋6

C．n＝m＋30

D．n＝m＋10參考答案：D略12.

3.4gA和1.6gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8g，若10gA和4gB反應(yīng)生成0.25molC，則C的摩爾質(zhì)量是_______.

參考答案：略13.下列敘述正確的是A.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.甲烷與Cl2反應(yīng)生成物只有一氯甲烷和氯化氫D.甲烷分子的構(gòu)型為平面四邊形，C—H鍵的長度和夾角完全相同參考答案：B【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項B正確；C、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等，選項C錯誤；D、甲烷分子的構(gòu)型為正四面體形，C—H鍵的長度和夾角完全相同，選項D錯誤；答案選B。14.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－CH2OHC．CH3CH2OH

D．CH2＝CH－COOCH3參考答案：B略15.研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式Ag+Cl—-e—═AgCl

B.AgCl是還原產(chǎn)物C.Na+不斷向“水”電池的負極移動

D.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：DA、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯誤；B、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：D．【點評】本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃??；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。(2)寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式：________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A．乙醇制取乙醛

B．由制備

C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)參考答案：(1)C9H10O2

羥基

(2)CH3COOH++H2O

氧化反應(yīng)

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng))

(3)C

(4)d

干燥

b分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C9H10O2；根據(jù)以上分析可知B為，含有官能團為羥基；（2）反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為CH3COOH++H2O。反應(yīng)①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應(yīng)2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對