山西省大同市白洞礦中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市白洞礦中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO42-和S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定

D．S2O82-有強氧化性

參考答案：答案：D2.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D3.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0．1mol

參考答案：D略4.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:3:1

D．3:2:1參考答案：C略5.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略6.海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能，藥物和水產(chǎn)資等(如下圖所示)下列有關(guān)說法正確的是(

)A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：【知識點】海水的綜合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序必需保證Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，這樣在用Na2CO3溶液除Ca2+的同時將過量的BaCl2一起除去，故A錯誤；B、MgCl2·6H2O受熱分解時鎂離子水解，由于氯化氫揮發(fā)，最后得到氫氧化鎂，無法制無水MgCl2，故B錯誤；C、第④步中溴元素被還原，故C錯誤；D、從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，富集溴，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題借助海水的綜合利用考查了除雜、物質(zhì)制備、氧化還原等知識，理解流程圖是關(guān)鍵。7.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒有電子得失參考答案：答案：A8.下列說法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A．將NaH溶于水，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導(dǎo)致的，不能說明NaH是離子化合物，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤；C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．MnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷9.你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達到4.0mol/L，C錯誤；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于1，D錯誤。10.元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（）A．原子半徑：A＜B B．原子序數(shù)：A＞BC．原子最外層電子數(shù)：B＞A D．元素所在的周期數(shù)：A＞B參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．A．A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯誤；B．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故B正確；C．A元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：B＞A，故C正確；D．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：A＞B，故D正確；故選：A．點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系11.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物參考答案：A略12.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C14.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（

）A.碘鹽中碘的檢驗

B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別

D.雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗。15.關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A．兩種液體都是紅褐色B．分散質(zhì)粒子都能通過半透膜C．分散質(zhì)粒子大小都在1nm一100nm。之間D．加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

參考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金屬鈣與水反應(yīng)也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）優(yōu)點是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共11分)2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)言其他金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)，這是一項將對化學(xué)、物理以及材料領(lǐng)域產(chǎn)生重大影響的發(fā)現(xiàn)，引起了科學(xué)界的廣泛關(guān)注。這種超原子是在Al的碘化物中發(fā)現(xiàn)的，以13個Al原子或14個Al原子形成Al13或Al14超原子結(jié)構(gòu)，量子化學(xué)計算結(jié)果表明，Al13形成12個Al在表面，1個Al在中心的三角二十面體結(jié)構(gòu)，Al14可以看作是一個Al原子跟Al13面上的一個三角形的3個Al形成Al—Al鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個價電子時最穩(wěn)定。(1)根據(jù)以上信息可預(yù)測Al13和Al14的穩(wěn)定化合價態(tài)分別為

和

。A114應(yīng)具有元素周期表中

類化學(xué)元素的性質(zhì)，理由是：

。(2)對Al13和A114的Al—Al鍵長的測定十分困難，而理論計算表明，Al13，和Al14中的Al—Al鍵長與金屬鋁的Al—Al鍵長相當(dāng)，已知金屬鋁的晶體結(jié)構(gòu)采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請估算Al13和Al14：中Al—Al的鍵長。

。

(3)Al13三角二十面體中有多少個四面體空隙，假設(shè)為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請通過計算估計可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分)

(1)－1

+2

(Al13-

Al142+)(2分，各1分)

堿土金屬

因為Al14容易失去2個電子而呈現(xiàn)+2價

(1分)

(2)根據(jù)晶體密度公式可得：

故晶胞參數(shù)α=405pm

因為金屬鋁形成面心立方晶胞，所以原子半徑與晶胞參數(shù)之間的關(guān)系為：

所以估計Al-Al鍵長約為：2r=2×143pm=286pm

(3分)

(3)有20個四面體空隙

(2分)

設(shè)Al的半徑為R，正四面體空隙可以填充的內(nèi)切球半徑為r，則正