山西省大同市廣靈縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市廣靈縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NAC．常溫下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NAD．水蒸氣通過足量Na2O2使其增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA參考答案：B略2.下列說法正確的是A．聚乙烯是純凈物

B．17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料參考答案：B略3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略4.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

大于49%

B小于49%

C等于49%D無法確定參考答案：A略5.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)參考答案：B解析：A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系,故D錯誤。6.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略7.［化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。（1）A原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________________________；（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。參考答案：8.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述中正確的是（

）A．月餅中用小袋包裝的生石灰來防止月餅氧化變質(zhì)B．可以用米湯來檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．倡導(dǎo)人們在購物時使用紙袋或布袋而不用塑料袋，是為了減少白色污染D．含有食品添加劑的食物對人的健康均有害，應(yīng)拒絕使用食品添加劑參考答案：C略9.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料B．4.0gNaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性參考答案：D考點：硅和二氧化硅；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；阿伏加德羅常數(shù)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．合成纖維為有機(jī)材料；B．離子晶體中沒有分子，只存在陰、陽離子；C．燒堿是氫氧化鈉；D．HClO具有強(qiáng)氧化性，用于漂白，Cl2無漂白性．解答：解：A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，為無機(jī)非金屬材料，合成纖維為有機(jī)材料，故A錯誤；B．NaOH固體中只含有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故B錯誤；C．純堿、漂白粉都屬于鹽類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故C錯誤；D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，故D正確．故選：D．點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，難度不大，需要注意的是純堿不是堿，屬于鹽．11.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略12.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略13.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略14.下列有關(guān)實驗的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應(yīng)在右邊托盤中放入10g砝碼C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：

考點：化學(xué)實驗方案的評價；試紙的使用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．過濾時應(yīng)防止濾紙破損；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼；C．分液時，注意避免液體重新混合而污染；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5gNaCl時應(yīng)在右邊托盤中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故D正確．故選A．點評：本題考查較為綜合，設(shè)計物質(zhì)的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗操作的可行性的評價，難度中等．15.下列實驗操作完全正確的是（）

編號實驗操作A用苯萃取碘水中碘后，靜置后取出有機(jī)層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．分液時，避免液體混合，上層液體從分液漏斗上口倒出；B．容量瓶不能直接溶解固體；C．測定氯水pH，應(yīng)用pH計；D．左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．【解答】解：A．分液時，避免液體混合，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，故A錯誤；B．容量瓶不能直接溶解固體，應(yīng)用小燒杯溶解，故B錯誤；C．氯水中含有HClO．具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測定pH，應(yīng)用pH計，故C錯誤；D．滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、混合物分離提純、pH測定等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通人過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；［說明：漏箭號扣1分］Ⅱ．（1）A→C→B（1分）

（2）無水硫酸銅（1分）

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）Ⅲ．（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（1分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分）［說明：漏寫H2O蒸汽或CO2扣1分］

（2）1－（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）寫出四者之任意兩個即可（4分）略18.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)①不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?/p>

：A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B、定容時仰視儀器上的刻度線C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線(2)③中配好的KMnO4溶液置于

（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是

（3）通過計算確定樣品的組成

(寫出簡單計算過程)。參考答案：（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由無色變成紫紅色，半分鐘不褪色（3）硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4?H2O2?2H2O【知識點】化學(xué)實驗計算【答案解析】（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由無色變成紫紅色，半分鐘不褪色（3）硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4?H2O2?2H2O解析：（1）在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外會造成溶質(zhì)量減少，A正確；定容時仰視儀器上的刻度線會使所配溶液體積偏大，濃度偏小，B正確；定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，使原先所配溶液被稀釋，濃度偏小，C正確。（2）KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此應(yīng)該裝在酸式滴定管中，終點現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，而且半分鐘內(nèi)不再變化。⑶n（BaSO4）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na2SO4），根據(jù)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知n（H2O2）=2.5×0.02mol?L-1×0