山西省大同市口泉中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市口泉中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D略2.下列表達(dá)方式正確的是A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意簡圖

D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl參考答案：C3.下列化學(xué)用語正確的是A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B.新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：參考答案：D【分析】A、HF是共價(jià)化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個(gè)電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價(jià)化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C、S2-最外層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、1/3、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略5.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略6.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對O2的相對密度為1.05，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B7.下列鹵族元素的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘B．已知I3-I2＋I(xiàn)-，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．濃鹽酸長期暴露在空氣中因?yàn)橐姽夥纸舛鴿舛冉档?/p>

參考答案：C略8.綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的（

）

A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱

B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液

C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水

D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略9.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥參考答案：B10.（08上海12校第二次聯(lián)考）X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是

（）

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：答案：C11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是參考答案：B解析：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，故該鹽溶液中可能含有HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，錯(cuò)誤；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，錯(cuò)誤；D、此固體加入鹽酸后，再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中沒有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三鐵，CO還原氧化鐵生成的鐵可能與Fe3+而生成Fe2+，錯(cuò)誤。12.根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(

)元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D.元素①⑧形成的化合物具有兩性參考答案：D略13.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是:A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)C．分散質(zhì)微粒直徑在10－9～10－7m之間

D．電泳現(xiàn)象參考答案：C15.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有

(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為

（注明試劑、現(xiàn)象）。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是

。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、

、灼燒、

、稱量。(5)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）Fe3+

取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗滌

冷卻（5）0.07a

(或及其化簡形式，如)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵反應(yīng)（寫出離子方程式并配平）。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（要求四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)：稱取樣品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1gKI和10mL6mol/LHCl，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后用蒸餾水稀釋至100mL，在不停搖動(dòng)下用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色變?yōu)榈S色（I2和Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示劑）繼續(xù)搖動(dòng)滴定至溶液藍(lán)色消失為止，讀得Na2S2O3溶液消耗的體積為25.02mL。（K2Cr2O7的式量請用：294.18）參考答案：（10分）①

（2分）

（2分）

②（6分）略18.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a:b的值應(yīng)在

范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2。①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值。②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值。參考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉(zhuǎn)化為NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反應(yīng)時(shí)，V(NO2)總＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由題意反應(yīng)原理可知：當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反應(yīng)式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)總＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略19.(10分)Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計(jì)算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）樣品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=

。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol·L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O②I2+2S2O32-

2I-+S4O62-③I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+則滴定過程中可用

作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：（1）4mol·L-1（2分）（2）5∶1（3分）（3）淀粉（1分）

解：由（2）知：n(Na2S2O3)=0.036L×0.100