山西省大同市堯山中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市堯山中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標(biāo)志是：A、單位時間生成的nmol的A2同時生成2nmol的AB

B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2參考答案：AC略2.保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗衣粉

②城市垃圾分類處理

③推廣使用一次性木質(zhì)筷子

④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略3.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略4.要確定溶液的酸堿度，可以使用

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.pH試紙

D.藍色石蕊試紙參考答案：C5.一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為

（

）A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L參考答案：B略6.參考答案：A7.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

A．3He比4He少一個中子

B．3He是4He的同分異構(gòu)體

C．3He比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子參考答案：A略8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類參考答案：A略9.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為

有關(guān)它的敘述錯誤的是(

)

A.是一個環(huán)狀的酯類化合物

B.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在C.容易溶解于乙醇

D.易起氧化及加成反應(yīng)參考答案：B 10.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．N、O、F元素非金屬性依次減弱

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：B略11.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略12.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略13.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是()A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團參考答案：A解析：肥皂和純堿的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的親油基團對油污的溶解性去污,純堿是利用其水解使溶液呈堿性從而使油污水解。14.下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯誤的是()A.是白色晶體,能溶于水,有甜味B.是一種多羥基醛,有還原性C.能發(fā)生水解反應(yīng),生成酒精D.與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)。15.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是：（）A.

金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M–ne-＝Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.

金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行D.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。（1）請你幫助該學(xué)生完成下列實驗設(shè)計的內(nèi)容：編號操作方法實驗?zāi)康腁

探究鐵在干燥空氣中的生銹情況B放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封

C

探究鐵在有空氣和水封時的生銹情況（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接鐵管時，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。ks5u參考答案：（1）加熱烘干試管，小心放入鐵釘，塞上塞子

探究鐵在有水而無空氣（氧氣）時的生銹情況

小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天氣潮濕，鐵更易生銹（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：①食鹽

②食用油

③青霉素

④雞蛋

⑤西紅柿

⑥塑料按要求用物質(zhì)序號填空：作調(diào)味劑的是

作抗生素的是

富含蛋白質(zhì)的是

富含維生素的是

富含油脂的是

屬于合成材料的是

（2）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．Ⅰ．在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作

（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．還原劑；氧化劑；Ⅱ．還原劑；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．試題分析：（1）①食鹽有咸味，可做調(diào)味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時，元素的化合價降低，作氧化劑，故答案為：還原劑；氧化劑；Ⅱ．維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；Ⅲ．鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑．18.(3分)下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19.鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬，幾乎無處不在。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有_____種。（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是_______（填選項字母）A．鋼鐵的腐蝕以化學(xué)腐蝕為主B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵C．基態(tài)鐵原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因為該排布式違反了泡利原理D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示①組成上述化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由大到小的順序為_________。②上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________。（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是___________；參考答案：（1）5

（2）BC

（3）①N>O>C

②sp2雜化

sp3雜化（4）異硫氰酸或H-N=C=S

異硫氰酸更易形成分子間氫鍵C．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子；D．黑色金屬包括鐵、鉻、錳，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（3）①非金屬性越強，元素的第一電離能越大；②根據(jù)結(jié)構(gòu)特點分析；（4）根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析。解析：（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)為1、2、3、5、10，還有5種；（2）A．鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，A錯誤；B．Fe原子含有空軌道，能接受孤對電子，因此Fe能與很多分子或離子形成配位鍵，B正確；C．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子，選項中排列違反了泡利原理，C正確；D．黑色金屬包括鐵、鉻、錳，d區(qū)元素包括ⅢB～ⅦB、Ⅷ族元素，D錯誤；答案選BC；（3）①非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則第一電離能為N＞O＞C；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，N原子采取sp2、sp3