高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 說課一等獎

2023學(xué)年浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列有關(guān)能源的說法錯誤的是（）A．風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源2．下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加入少量硫酸鋅 B．加入少量硫酸銅C．降溫 D．增大壓強3．下列溶液導(dǎo)電性最強的是（）A．1Lmol?L﹣1醋酸 B．L1mol?L﹣1H2SO4溶液C．L?L﹣1鹽酸 D．2L?L﹣1H2SO3溶液4．常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）A．S2﹣ B．HCO3﹣ C．Al3+ D．K+5．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為mLC．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為mL6．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜07．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3 B．NaCl C．NH4Cl D．CH3COONa8．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（）A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡9．在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為（L?s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（）A．mol B．mol C．mol D．mol10．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．混合氣體的密度不再改變D．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY11．科學(xué)家提出可以用酸度（AG）表示溶液的酸堿性，AG=lg，下列敘述正確的是（）A．中性溶液的AG=1B．常溫下mol?L﹣1NaOH溶液的AG=12C．酸性溶液的AG＜0D．常溫下mol?L﹣1鹽酸溶液的AG=1212．可逆反應(yīng)aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強B．若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D．若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＞013．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（）A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=C．mol?Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢14．某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH﹣）可忽視]還有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其濃度依次為：c（Na+）=×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=×10﹣5mol/L，c（NH4+）=×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=×10﹣5mol/L，則該地酸雨的pH為（）A．3 B．4 C．5 D．615．下列說法正確的是（）A．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能C．原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極D．工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁16．下列說法或表示方法正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣kJ?molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?molˉ1B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+kJ?molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ?molˉ1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于kJD．一定條件下，某密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），達到平衡后，放出QkJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ?molˉ117．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（△H＜0）C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2NO2?N2O4（無色））D．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小18．依據(jù)表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為（）化學(xué)鍵C﹣HC=CC﹣CH﹣H鍵能（kJ?mol1）A．+kJ?molˉ1 B．﹣kJ?molˉ1C．+kJ?molˉ1 D．﹣kJ?molˉ119．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小C．壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變D．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動20．現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）．下列敘述錯誤的是（）A．實驗的環(huán)境溫度低于22℃B．P點的混合溶液的pH=7C．混合溶液的導(dǎo)電能力：M＞ND．若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28℃21．常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（）A．pH=1的無色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、ClˉB．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、ClˉC．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉD．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol?Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ22．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕23．控制適宜的條件，將反應(yīng)2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極為正極C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極24．常溫下，下列敘述正確的是（）A．1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．×10ˉ8mol?L﹣1鹽酸的pH=D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b25．25℃時，在25mL?Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入?Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯誤的是（）A．C點時c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）B．D點時c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C．曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．B點的橫坐標(biāo)a＞mL二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是；（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是．27．用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應(yīng)方程式；通電一段時間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的使其恢復(fù)原來的濃度．28．25℃時，某明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液的pH=3，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=；用離子方程式表示明礬溶液用于凈水的原因：．29．Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：．加熱、蒸干、灼燒NaHCO3溶液得到的固體產(chǎn)物是．常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有．30．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?Lˉ1）混合溶液的pH甲a乙c17丙7丁9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于?Lˉ1（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是；A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷（2）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是；（3）丁組實驗所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．c（Na+）﹣c（Aˉ）=mol?Lˉ1．31．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣kJ?molˉ1K1=320②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2=﹣kJ?molˉ1K2③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3K3=160（1）則反應(yīng)△H3=kJ?molˉ1；K2=（填數(shù)據(jù)）；（2）850℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)①，開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度（mol?Lˉ1）（Ⅰ）該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=；（Ⅱ）比較此時正逆反應(yīng)的速率的大?。簐正v逆（選填“＞、＜或=”）；（Ⅲ）反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡（選填“逆向”、“正向”或“不”）移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（選填“增大”“減小”“不變”）．（3）依據(jù)溫度對反應(yīng)①的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．32．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答：（1）將已稱量好的燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是；（2）用式滴定管量取待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；（3）用?Lˉ1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：；（4）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是；A．滴定前平視，滴定后俯視B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C．用待測液潤洗錐形瓶D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，燒堿的純度為%（保留整數(shù)）．滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次

2023學(xué)年浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列有關(guān)能源的說法錯誤的是（）A．風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源【考點】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．一次能源：直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源；B．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源；C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；D．原電池不能從自然界直接獲得．【解答】解：A．風(fēng)能可以直接從自然界獲得并加以利用，屬于一次能源，故A正確；B．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，所以在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，故C正確；D．原電池不能從自然界直接獲得，不是一次能源，故D錯誤．故選D．2．下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加入少量硫酸鋅 B．加入少量硫酸銅C．降溫 D．增大壓強【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．【解答】解：A．加入少量硫酸鋅，鐵與鋅離子不反應(yīng)，氫離子濃度減小，反速率減小，故A錯誤；B．加入少量硫酸銅，鐵置換出銅形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故B正確；C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．反應(yīng)在溶液中進行，增大壓強對反應(yīng)物的濃度影響不大，故D錯誤；故選B．3．下列溶液導(dǎo)電性最強的是（）A．1Lmol?L﹣1醋酸 B．L1mol?L﹣1H2SO4溶液C．L?L﹣1鹽酸 D．2L?L﹣1H2SO3溶液【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能力離子濃度成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答．【解答】解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能力離子濃度成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，醋酸和H2SO3是弱電解質(zhì)部分電離，H2SO4、HCL都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但H2SO4溶液離子濃度最大為2mol/L，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，故選B．4．常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）A．S2﹣ B．HCO3﹣ C．Al3+ D．K+【考點】水的電離．【分析】常溫下，能使溶液中氫離子數(shù)目增加，說明該離子能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后溶液呈酸性，則為弱堿離子的水解反應(yīng)．【解答】解：A．硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，溶液顯堿性，所以溶液中氫離子數(shù)目減少，故A錯誤；B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液中氫氧根離子數(shù)目增加，氫離子數(shù)目減少，故B錯誤；C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，導(dǎo)致溶液中氫離子數(shù)目增加，氫氧根離子數(shù)目減少，故C正確；D．鉀離子不水解，所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子或氫氧根離子數(shù)目，故D錯誤；故選C．5．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為mLC．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為mL【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．NaOH易潮解且具有強腐蝕性；B．堿式滴定管只能量取堿性溶液；C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)；D．量筒的感量是，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積．【解答】解：A．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B錯誤；C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH不能為，故C錯誤；D．量筒的感量是，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為mL，故D正確；故選D．6．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0【考點】焓變和熵變．【分析】當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G=△H﹣T?△S＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，A、當(dāng)△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B、△H＜0，△S＜0時，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；C、△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，故D錯誤．故選：C．7．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3 B．NaCl C．NH4Cl D．CH3COONa【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，越弱越水解來分析．【解答】解：NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，即pH=7，NH4Cl是強酸強堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，PH＜7，CH3COONa、Na2CO3均為強堿弱酸鹽，均水解顯堿性，但由于其對應(yīng)的酸的酸性強弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3，故當(dāng)濃度相等時，水解程度為：Na2CO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故選A．8．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（）A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；D．催化劑影響反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加．【解答】解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能反應(yīng)，故A錯誤；B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑影響反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，但不影響化學(xué)平衡，故D錯誤．故選C．9．在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為（L?s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=，及化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進行計算．【解答】解：v=，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：（L?s）×2L×10s=，故參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：=，故10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為：4mol﹣=，故選C．10．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．混合氣體的密度不再改變D．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】對于可逆反應(yīng)，當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理性也不再變化，以此解答．【解答】解：A、平衡時各物質(zhì)的分子個數(shù)不能確定，取決于開始反應(yīng)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、X的生成速率與Z的生成速率相等不是平衡狀態(tài)，只有單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時生成2nmolZ才能證明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、混合氣體的密度一直不隨時間的改變，而改變，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．11．科學(xué)家提出可以用酸度（AG）表示溶液的酸堿性，AG=lg，下列敘述正確的是（）A．中性溶液的AG=1B．常溫下mol?L﹣1NaOH溶液的AG=12C．酸性溶液的AG＜0D．常溫下mol?L﹣1鹽酸溶液的AG=12【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】A．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；B．c（H+）=，?L﹣1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol?L﹣1，氫氧根離子濃度為?L﹣1；C．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；D．?L﹣1鹽酸溶液中氫離子濃度?L﹣1，c（OH﹣）=，氫氧根離子濃度為1×10﹣12mol?L﹣1．【解答】解：A．在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，故A錯誤；B．在?L﹣1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為?L﹣1，氫離子濃度為c（H+）==1×10﹣13mol?L﹣1，AG=lg=﹣12，故B錯誤；C．由于酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1，AG＞0，故C錯誤；D．?L﹣1鹽酸溶液中氫離子濃度?L﹣1，氫氧根離子濃度為c（OH﹣）==1×10﹣13mol?L﹣1，AG=lg=12，故D正確；故選D．12．可逆反應(yīng)aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強B．若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D．若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＞0【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】由圖可知，可逆反應(yīng)到達平衡后，在t1時改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動；在t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，故改變的條件可能是降低溫度，根據(jù)以上分析進行判斷．【解答】解：由圖可知，可逆反應(yīng)到達平衡后，在t1時改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動；在t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，故改變的條件可能是降低溫度，A、若X是固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響化學(xué)平衡，可以增大壓強來改變平衡，但是加入催化劑也可以出現(xiàn)同樣效果，所以不一定是增大了壓強，故A錯誤；B、若X是氣體，反應(yīng)前后氣體體積變化，則t2時減小容器的壓強，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該減小，不是不變，則t2時不可能是減小容器壓強，故B正確；C、若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量，對化學(xué)平衡沒有影響，故C錯誤；D、由于a+2≥2，反應(yīng)物的氣體體積不會小于生成物的氣體體積，減小壓強平衡不移動或者向著逆向移動，不會出現(xiàn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以一定不是減小壓強；若是降低溫度，v（正）＞v（逆），平衡向著正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯誤；故選B．13．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（）A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=C．mol?Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，NaA的溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；B．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故B不選；C．常溫下，測得mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故C不選；D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關(guān)，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故D選．故選D．14．某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH﹣）可忽視]還有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其濃度依次為：c（Na+）=×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=×10﹣5mol/L，c（NH4+）=×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=×10﹣5mol/L，則該地酸雨的pH為（）A．3 B．4 C．5 D．6【考點】pH的簡單計算．【分析】根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的pH．【解答】解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為C，所以c（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2×c（SO42﹣）+c（Cl﹣），×10﹣5mol/L+×10﹣5mol/L+c（H+）=2××10﹣5mol/L+×10﹣5mol/L，所以c（H+）=10﹣5mol/L，pH=﹣lgc（H+）=5，故選C．15．下列說法正確的是（）A．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能C．原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極D．工業(yè)上電解熔融的AlCl3來制取鋁【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水；B．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；C．原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子；D．熔融的AlCl3不導(dǎo)電．【解答】解：A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，而電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故A錯誤；B．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，燃料沒有燃燒，故B錯誤；C．原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，則電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，故C正確；D．熔融的AlCl3不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁，故D錯誤．故選C．16．下列說法或表示方法正確的是（）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣kJ?molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣kJ?molˉ1B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+kJ?molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=﹣kJ?molˉ1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于kJD．一定條件下，某密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），達到平衡后，放出QkJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ?molˉ1【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C、醋酸電離過程吸熱；D、2molSO2（g）和1molO2（g）反應(yīng)達到平衡時生成SO3（g）的物質(zhì)的量小于2mol．【解答】解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣kJ?molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ?molˉ1，故A錯誤；B、由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+kJ?molˉ1可知，石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、由于醋酸電離過程吸熱，因此1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合生成1mol水時放出的熱量小于kJ，故C正確；D、2molSO2（g）和1molO2（g）反應(yīng)達到平衡時生成SO3（g）的物質(zhì)的量小于2mol，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣QkJ?molˉ1，故D錯誤；故選C．17．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（△H＜0）C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2NO2?N2O4（無色））D．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小【考點】化學(xué)平衡移動原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；C．可以可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的PH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選B．18．依據(jù)表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為（）化學(xué)鍵C﹣HC=CC﹣CH﹣H鍵能（kJ?mol1）A．+kJ?molˉ1 B．﹣kJ?molˉ1C．+kJ?molˉ1 D．﹣kJ?molˉ1【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和進行計算，1molCH3CH3中含有6molC﹣H，1molC﹣C，CH2=CH2中含有4molC﹣H，1molC=C，1molH2含有1molH﹣H．【解答】解：CH3CH3→CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC﹣H，1molC﹣C，CH2=CH2中含有4molC﹣H，1molC=C，1molH2含有1molH﹣H，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱=+6×﹣﹣×4﹣=+mol，故選A．19．對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小C．壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變D．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；C．壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大；D．A是固體，其量的變化對平衡無影響；【解答】解：A．增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）＞v（逆），故A正確；B．升高溫度，v（正）、v（逆）均應(yīng)增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故C錯誤；D．A是固體，增大A的量對平衡無影響，平衡不變，故D錯誤；故選A．20．現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）．下列敘述錯誤的是（）A．實驗的環(huán)境溫度低于22℃B．P點的混合溶液的pH=7C．混合溶液的導(dǎo)電能力：M＞ND．若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28℃【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A、圖象分析，加入10ml醋酸溫度為22°C，說明當(dāng)未加入醋酸時溫度低于22°C；B、P點是醋酸和氫氧化鈉溶液體積都是25ml，恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液中水解顯堿性；C、M點是氫氧化鈉多，N點是醋酸多，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程吸熱分析．【解答】解：A、圖象分析，加入10ml醋酸反應(yīng)后，溫度為22°C，說明當(dāng)未加入醋酸時溫度低于22°C，實驗的環(huán)境溫度低于22℃，故A正確；B、P點是醋酸和氫氧化鈉溶液體積都是25ml，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，此時P點溫度為28°C，溶液PH不一定等于7，故B錯誤；C、M點是氫氧化鈉多，N點是醋酸多，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，混合溶液的導(dǎo)電能力：M＞N，故C正確；D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程吸熱，若將CH3COOH改為HCl，反應(yīng)放熱多，P點溫度高于28℃，故D正確；故選B．21．常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（）A．pH=1的無色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、ClˉB．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、ClˉC．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉD．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol?Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ【考點】離子共存問題．【分析】A．銅離子為有色離子；B．鋁離子、鐵離子只能存在于酸性溶液中；C．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol?Lˉ1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：A．Cu2+為有色的離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、Al3+離子只能存在于酸性溶液中，在中性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．能使石蕊試紙變藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C正確；D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol?Lˉ1的溶液存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3ˉ與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．22．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【考點】原電池和電解池的工作原理；銅的電解精煉；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時粗銅做陽極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．【解答】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．23．控制適宜的條件，將反應(yīng)2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極為正極C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答．【解答】解：A．因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故B正確；C．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D．當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D．24．常溫下，下列敘述正確的是（）A．1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．×10ˉ8mol?L﹣1鹽酸的pH=D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b【考點】pH的簡單計算；水的電離．【分析】A．據(jù)c（氫離子）×V（HCl）=c（氫氧根離子）×V（NaOH）求出氫氧根離子濃度，在求算pH；B．根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；C．鹽酸的pH不可能大于7；D．醋酸稀釋過程中酸性減弱．【解答】解：A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×L=100×c，c=L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH4Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍～10可知，此時溶液的pH可能小于，不一定小于7，故B錯誤；C．因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故C錯誤；D．因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故D錯誤；故選A．25．25℃時，在25mL?Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入?Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯誤的是（）A．C點時c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）B．D點時c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C．曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．B點的橫坐標(biāo)a＞mL【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】在25mL．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1CH3COOH溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH﹣）=c（H+）；曲線上A、B間的點上，當(dāng)醋酸較少時，會滿足：c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）；結(jié)合電荷守恒及溶液的pH進行解答．【解答】解：A．在C點，溶液顯酸性，故有c（OH﹣）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=?L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正確；C．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，當(dāng)醋酸少量時，可能會出現(xiàn)c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．在B點溶液顯中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為，則B點a＞mL，故D正確；故選C．二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是；（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學(xué)方程式；（2）結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式進行計算；（3）依據(jù)反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的產(chǎn)物是氮氣和水分析該反應(yīng)的優(yōu)點．【解答】解：（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，液態(tài)肼放出的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣mol；熱化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為：×=，故答案為：；（3）還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產(chǎn)物為氮氣和水，清潔無污染，故答案為：產(chǎn)物無污染．27．用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應(yīng)方程式Cu2++2e﹣=Cu；通電一段時間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢復(fù)原來的濃度．【考點】電解原理．【分析】用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，陽極上OH﹣放電生成O2、陰極上Cu2+放電生成Cu，所以析出物質(zhì)相當(dāng)于CuO，要想使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該采用“析出什么加入什么”的原則．【解答】解：用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，陽極上OH﹣放電生成O2、陰極上Cu2+放電生成Cu，所以陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu；則析出物質(zhì)相當(dāng)于CuO，要想使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該采用“析出什么加入什么”的原則，則需要加入的物質(zhì)是CuO，也可以加入CuCO3，因為CuCO3和酸反應(yīng)生成銅離子、二氧化碳和水，所以還相當(dāng)于加入CuO，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；CuO或CuCO3．28．25℃時，某明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液的pH=3，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=10﹣3mol/L；用離子方程式表示明礬溶液用于凈水的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】KAl（SO4）2溶液中鋁離子水解是對水的電離的促進，明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有凈水作用．【解答】解：KAl（SO4）2溶液中鋁離子水解是對水的電離的促進，明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液的pH=3，根據(jù)水解原理，所以此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣3mol/L，明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有凈水作用，即Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．故答案為：10﹣3mol/L；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．29．Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．加熱、蒸干、灼燒NaHCO3溶液得到的固體產(chǎn)物是Na2CO3．常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性；碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉水解產(chǎn)物為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，加熱蒸干是蒸發(fā)水，得到碳酸鈉固體；在混合溶液中滴加稀鹽酸，若碳酸鈉與碳酸氫鈉完全反應(yīng)，則所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而顯酸性；若溶液呈中性，則溶液中應(yīng)有少量NaHCO3剩余，所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2；【解答】解：Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，碳酸氫鈉受熱易分解得到Na2CO3，NaHCO3加熱蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是碳酸鈉，在混合溶液中滴加稀鹽酸，若碳酸鈉與碳酸氫鈉完全反應(yīng)，則所得溶液因溶解了生成的二氧化碳而顯酸性；若溶液呈中性，則溶液中應(yīng)有少量NaHCO3剩余，所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，Na2CO3；NaHCO3、NaCl、CO2；30．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?Lˉ1）混合溶液的pH甲a乙c17丙7丁9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于?Lˉ1否（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是C；A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷（2）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A﹣）=c（OH﹣）=c（H+）；（3）丁組實驗所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．c（Na+）﹣c（Aˉ）=10﹣5﹣10﹣9mol?Lˉ1．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）根據(jù)電荷守恒及HA為弱酸、弱酸分析；（2）反應(yīng)后溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷丙溶液中的離子濃度大??；（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒計算．【解答】解：（1）反應(yīng)后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=，如HA為弱酸，則c＞，僅從乙組情況分析，c不一定等于，由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）=c（Na+），故選C；故答案為：否；C；（2）由于丙中反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）=c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（A﹣）=c（OH﹣）=c（H+），故答案為：c（Na+）=c（A﹣）=c（OH﹣）=c（H+）；（3）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10﹣9mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH﹣）===mol/L=10﹣5mol/L，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=[10﹣5﹣10﹣9]mol/L，故答案為：10﹣5﹣10﹣9．31．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣kJ?molˉ1K1=320②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H2=﹣kJ?molˉ1K2③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3K3=160（1）則反應(yīng)△H3=﹣90kJ?molˉ1；K2=（填數(shù)據(jù)）；（2）850℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)①，開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度（mol?Lˉ1）（Ⅰ）該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=（L?min）；（Ⅱ）比較此時正逆反應(yīng)的速率的大小：v正＞v逆（選填“＞、＜或=”）；（Ⅲ）反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡