高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 公開課獎(jiǎng)

課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及變化一、物質(zhì)的分類（）：Na、Mg、Al單質(zhì)（）：S、O、N（）氧化物：等氧化物（）堿性氧化物：（）氧化物：純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl（）酸：酸按強(qiáng)弱分（）酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽（）鹽：NaHCO3（）鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物（）：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1.分散系包括：和2、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：、和。分散質(zhì)粒子直徑nm的分散系叫溶液，在nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)粒子實(shí)例性質(zhì)外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3、膠體的制備：FeCl3+3H2O（沸）=（）+3HCl4、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用：①丁達(dá)爾效應(yīng)：是一種現(xiàn)象。用于膠體和其他分散系。②滲析：提純膠體。③：鹽鹵點(diǎn)豆腐、肥皂的制取分離、明礬、溶液凈水、江河入?？谛纬傻纳持蕖⒂猛讳摴P灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞。④：冶金廠大量煙塵用高壓電除去。三、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。2、電離方程式電離時(shí)生成的的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的和的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4、NaHCO3［小結(jié)］HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：。②非電解質(zhì)：。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)既不是也不是。（4）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指；（5）、電解質(zhì)是指自身能導(dǎo)電，如二氧化碳是電解質(zhì)。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中有關(guān)；4、強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)類別實(shí)例5、離子方程式的書寫寫（基礎(chǔ)）拆（關(guān)鍵）刪（途徑）查（保證）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）練習(xí)氯氣和水：鈉和水：碳酸鈉和鹽酸：氯化鋁和氨水：石灰乳和鹽酸：氯化鐵和氯氣：鋁和氫氧化鈉：硫酸和氫氧化鋇：6、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：7、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1）、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2）、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：3）、與OH-不能大量共存的離子有：4）、帶顏色的離子：5）、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強(qiáng)的離子有:。

氧化性較強(qiáng)的離子有：。-四、氧化還原反應(yīng)=1\*GB3①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素的化學(xué)反應(yīng)就是=2\*GB3②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)====化合價(jià)降低總數(shù)。=3\*GB3③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；=4\*GB3④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------性還原劑：電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------性氧化產(chǎn)物：的生成物還原產(chǎn)物：的生成物。=5\*GB3⑤常見的氧化劑與還原劑=1\*alphabetica、常見的氧化劑：=2\*alphabeticb、常見的還原劑：⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結(jié)果(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況練習(xí)：1、2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2、Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr4、NH3+HNO3＝NH4NO35、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O6、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)37、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)（1）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相。（2）根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl↑易知氧化性：KMnO4MnO2。（4）由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2S。(5)氧化、還、中間價(jià)態(tài)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試題相對(duì)原子質(zhì)量：K39Mn55O16ClN14H1一、選擇題:(本題包括20小題,每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共60分。)1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇2．下列各組變化中，后者一定包括前者的是

A.化學(xué)變化、物理變化

B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)

D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻 B．膠體不能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀5．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液6．膠體的最本質(zhì)的特征是A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間。7．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．Ca(OH)2與NaHCO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-==H2OC．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng) Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑9．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)11．某無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋C.少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B.用Cl2將苦鹵中的Br－氧化Cl2＋Br－＝Cl－＋Br2C.用小蘇打治療胃酸過多HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑16.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O17.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是18.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1:1B．5:1C．1:5D．3:119．下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是A．CaCO3==CaO+CO2↑

B．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O==HCl+HClO

D．2H2S+2O2==SO2+2H2O21．下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是

B.Zn2+

C.Fe3+

22．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A．1：1：l

B．2：2：1

C.2：3：l

D．4：3：2二、填空題:（20分）23．下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。24．過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）。（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：。25．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：