高中化學(xué)魯科版第四章元素與材料世界單元測試

2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選單元過關(guān)練（魯教版）：必修一材料家族中的元素（含解析）1．13．5g金屬鋁與1L2mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（） A．11．2L B．22．4L C．33．6L

D．44．8L2．地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A﹒熔點(diǎn)很高B﹒與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C﹒可與燒堿反應(yīng)生成鹽D﹒堅(jiān)硬3．硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，正確的是（）A．石英可用來制作工藝品B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料4．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)的發(fā)揮，則下列說法正確的是（）A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1C．溶液的物質(zhì)的量濃度為·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L5．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2023年一個(gè)電腦芯片上將會集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)6．下列物品或設(shè)備中，不含二氧化硅的是（）A.石英光導(dǎo)纖維B.計(jì)算機(jī)芯片C.門窗玻璃D.瑪瑙手鐲7．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是（）A.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B.硅可由二氧化硅還原制得C.常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)D.自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅8．下列說法中，不正確的是（）A．Si可用來制造半導(dǎo)體材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．合金中可以含有非金屬元素D．鋁合金比純鋁的硬度低9．反應(yīng)SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl可用于工業(yè)上制取純硅。該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)10．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是()A．都是共價(jià)化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)11．有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為（）A.PbOB.PbO2C.Pb3O4D.Pb3O4和PbO2的混合物12．下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（）13．下列敘述正確的是（）A．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO214．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是（）A．溶液中的Na＋總數(shù)不變B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D．溶液的質(zhì)量不變15．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．鋁熱法煉鐵：B．工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：D．用銅和稀硝酸制備硝酸銅：16．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是（）A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)17．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A．鐵紅做紅色顏料B．水玻璃做木材防火劑C．氧化鋁做耐火材料D．氯氣給自來水殺菌、消毒18．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB．M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶119．(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為。（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。（3）完成煅燒中的化學(xué)方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要·L-1的Al2(SO4)3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。20．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。[分析與猜想]（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．[實(shí)驗(yàn)與判斷]請完成下列表格：實(shí)驗(yàn)編號123實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證猜想C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不退色實(shí)驗(yàn)說明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是。（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是（填選項(xiàng)，下同），②處裝入的物質(zhì)是。A．酚酞試劑B．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液C．二氧化錳D．氫氧化鈉固體配制的溶液（4）氣體③是，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來，原因是。21．在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH4)2CO322．某學(xué)生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。將合金3.0克投入到足量的100mLmol?L-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加mol?L-1實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入鹽酸的體積沉淀質(zhì)量160mL0280mL0.783180mL5.46（1）開始沉淀時(shí)加入的鹽酸體積必須大于mL；若得到沉淀的量最大時(shí)，加入的鹽酸體積為mL。（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．I：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)（2）若D是金屬，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加人少最D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________;（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物．在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式__________________________________．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的是與加人溶液的體積關(guān)系如下圖所示：則固體混合物中Mg的質(zhì)量為_____________；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。II：某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是___________。（2）該反應(yīng)中．發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→_____。（3）溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。24．X、Y、Z是三種常見金屬元素的化合物，它們的顏色各不相同，并且都含有一種相同元素。其中X是淡黃色固體，A、D是無色無味氣體，G是一種常見金屬，F(xiàn)是白色膠狀沉淀，W是紅褐色沉淀。各物質(zhì)之間存在下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）寫出X的電子式__________；D的結(jié)構(gòu)式__________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B+Z→I+Y：_______________________②D+G→E+H：_______________________③M→W：_______________________（3）寫出n(X)：n(Y)=2：1時(shí)與水混合的反應(yīng)的離子方程式：____________參考答案1．C【解析】2Al+2NaOH→3H2；鋁與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉過量，生成氫氣，體積為33．6L

2．B【解析】試題分析：地殼中含量第一和第二的兩種元素分別是O和Si，所形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，選項(xiàng)ACD都是正確的，B不正確，二氧化硅和水是不反應(yīng)的，答案選B?？键c(diǎn)：考查二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。該題的關(guān)鍵是熟練記住二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)即可，難度不大。3．ABD【解析】試題分析：A．石英俗稱水晶，可用來制作工藝品，正確；B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，正確；C．石英是制造玻璃的主要原料，錯誤；D．二氧化硅能夠是光線全反射，是制造光導(dǎo)纖維的材料，正確?？键c(diǎn)：考查硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及用途的知識。4．A【解析】5．C【解析】6．B【解析】試題分析：A項(xiàng)石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B項(xiàng)計(jì)算機(jī)芯片是用晶體硅制造的，C項(xiàng)門窗玻璃主要含有硅酸鹽和二氧化硅，D項(xiàng)瑪瑙手鐲中主要含有二氧化硅，所以B正確?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的存在點(diǎn)評：熟悉硅及其化合物在日常生活中的應(yīng)用7．D【解析】硅元素在自然界中只有化合態(tài)。8．D【解析】試題分析：鋁合金比純鋁的硬度高，但是熔點(diǎn)會變低。故選D?？键c(diǎn)：合金硅點(diǎn)評：此類題目考查的知識比較零散，要求學(xué)生掌握課本中基本是化學(xué)知識，此類問題便不難解決。9．A【解析】試題分析：該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的鑒別類型的知識。10．C【解析】SiO2和CO2中都只含有共價(jià)鍵，均為共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，B項(xiàng)正確；SiO2不能與水反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，D項(xiàng)正確。11．C【解析】試題分析：4.00g固體沉淀物為碳酸鈣沉淀，則n（CaCO3）=4.00g÷100g/mol=，鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為，氧元素的質(zhì)量為×16g/mol=0.64g，則鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為6.85g-0.64g=6.21g6.21g÷207g/mol=，所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為=：=3：4，因此鉛氧化物的化學(xué)式為Pb3O考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。12．D【解析】試題分析：A、SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2與Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、二氧化硅是絕緣體，不導(dǎo)電，錯誤；C、濃硫酸可以干燥H2和CO是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，錯誤；D、Fe3+具有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于回收舊電路板中的銅，正確；故本題選擇D。考點(diǎn)：物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用13．B【解析】試題分析：A、明礬溶于水產(chǎn)生鋁離子，而鋁離子與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B、過氧化鈉與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，所以可作供氧劑，正確；C、氯水與二氧化硫反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸鹽酸和硫酸，酸性增強(qiáng)，錯誤；D、氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，不會直接生成二氧化氮，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的判斷14．C【解析】A．溶液中的Na＋總數(shù)減少；B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小；C．正確；D．溶液的質(zhì)量減少。選C。15．D【解析】試題分析：鋁熱法是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生成活潑性弱于鋁的金屬單質(zhì)；工業(yè)固氮的第一步是以氮?dú)夂蜌錃鉃樵现苯踊仙砂睔?，再通過氨氣合成其他含氮化合物；鉛蓄電池充電時(shí)，陰極上是PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb單質(zhì)；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO?？键c(diǎn)：重要反應(yīng)的方程式書寫。16．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A是Cl2,B是NaCl，C是NaClO；B、C也可以互換；在酸性條件下NaCl、NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。也可能是A是S,B是Na2S，C是Na2SO3；B、C也可以互換；在酸性條件下Na2S、Na2SO3發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S。由于在反應(yīng)①和②中都存在元素的化合價(jià)的變化，因此一定都屬于氧化還原反應(yīng)。但是這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不是可逆反應(yīng)。由于含有相同元素的X的化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，因此X元素一定是非金屬元素，而不可能是金屬元素。故選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素的單質(zhì)及化合物的推斷及相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的知識。17．D【解析】試題分析：氯氣給自來水殺菌、消毒是利用氯氣的氧化性使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)。18．B【解析】試題分析：A、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH￣=Mg(OH)2↓，Al3++3OH￣=Al(OH)3↓，至N點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；B、N點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3開始溶解，至M點(diǎn)Al(OH)3恰好完全溶解，M點(diǎn)至P點(diǎn)沉淀量不變，說明M點(diǎn)至P點(diǎn)先加NaOH溶液，然后加入稀鹽酸，P點(diǎn)鹽酸恰好中和NaOH，故B錯誤；C、點(diǎn)N至點(diǎn)M發(fā)生Al(OH)3溶解的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，點(diǎn)P至點(diǎn)F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，根據(jù)圖像可知消耗的NaOH溶液與鹽酸體積相同，則c(NaOH)＝c(HCl)，故C正確；D、點(diǎn)P至點(diǎn)F生成Al(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，用去的鹽酸為1mL，則ON段生成沉淀，生成Al(OH)3需要3mLNaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積為：5mL-3mL=2mL，則原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、圖像的分析、化學(xué)計(jì)算。19．32.（1）Ag++e—=Ag（2分），2NO+O2=2NO2（2分）（2）CuO和Al(OH)3（2分）,Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（2分）（4）25.0L（3分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）【解析】試題分析：電解精煉銀，純銀做陰極，陰極反應(yīng)為Ag++e—=Ag，濾渣A為少量的銀，銀與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，所以該氣體變色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2（2）由流程圖的注解（Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）可知，溶液煮沸以后Cu(OH)2分解生成CuO，所以固體混合物B的組成為CuO和Al(OH)3；Al(OH)3既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此要控制NaOH的用量，如果過量則發(fā)生：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3）根據(jù)得失電子可判斷空缺物質(zhì)為氧氣再根據(jù)得失電子守恒配平系數(shù)；（4）根據(jù)原子守恒得到計(jì)算式：(5000gⅹ%)/ⅹ2ⅹ1)=25.0L考點(diǎn)：考察電解原理的應(yīng)用；氮及其化合物；銅及其化合物等有關(guān)知識。20．（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（3）BC（各1分）（4）O2（1分）H2O2不穩(wěn)定，已分解【解析】試題分析：（1）結(jié)合A、B，C的猜想是氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性，所以實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的是B，實(shí)驗(yàn)3對應(yīng)的是A；氫氧化鈉溶液是用氫氧化鈉固體配制的，因?yàn)檠趸c固體空氣中易變質(zhì)，造成所配溶液不純，過氧化鈉固體與水作用除生成氫氧化鈉外還會有氧氣生成，給實(shí)驗(yàn)帶來干擾（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物即氫氧化鈉，另一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X應(yīng)是過氧化氫，其化學(xué)式為H2O2（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，氧氣可用帶火星的木條檢驗(yàn)，所以①處裝入的物質(zhì)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液，選B，②處裝入的物質(zhì)是二氧化錳，選C。（4）氣體③是氧氣，因?yàn)檫^氧化氫不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生氧氣，所以在書寫過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式時(shí)不寫出考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)的猜想、分析判斷能力，過氧化鈉與水反應(yīng)原理的分析21．m(NaOH)=40×m((NH4)2CO3)=a-40×【解析】（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(shí)(NH4)2CO3與NaOH要發(fā)生反應(yīng)，因②若(NH4)2CO3過量，剩余的(NH4)2CO3在加熱時(shí)還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時(shí)bg固體全部是Na2CO3。根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有n(NaOH)=,則m(NaOH)=40×m((NH4)2CO3)=a-40×22．（1）70（2分），150（2分）（2）72%（2分）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，前60ml鹽酸是中和過量的氫氧化鈉的。0.78g沉淀是，所以根據(jù)方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓可知，需要鹽酸是，其體積是10ml，因此開始沉淀時(shí)加入的鹽酸體積必須大于80ml－10ml＝10ml。當(dāng)沉淀最大時(shí)，溶液中生成氯化鈉是0.1L×L＝，需要鹽酸是150ml。（2）生成的氫氧化鋁是（0.15L－0.07L）×L＝，則鋁的質(zhì)量是×27g/mol＝2.16g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．Ⅰ（1）Na；（2）加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；3．6g；5．0mol/L；Ⅱ、（1）H2O2；（2）MnO4-；Mn2＋；（3）稀硫酸；（4）6．72L【解析】試題分析：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，屬于主族的金屬A為Na，則B是氧化鈉，C就是過氧化鈉。（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化的關(guān)系以及轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷D應(yīng)該是變價(jià)金屬鐵，B是含有鐵離子的鹽，C是含有亞鐵離子的鹽。由于亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，所以C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量鐵，目的是為了防止亞鐵離子被氧化，反應(yīng)的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，這說明三種化合物都含有鋁元素，其中B是氫氧化鋁。如果D是酸，則A就是偏鋁酸鹽，C是鋁鹽。如果D是堿，則A就是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽，所以B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。E是單質(zhì)鋁，根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后并沒有立即生成沉淀，這說明稀硫酸是過量的，所以有關(guān)的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根據(jù)圖像可知，和氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是240ml－200ml＝40ml，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0．35mol－0．15mol＝0．20mol，氫氧化鎂是0．15mol，所以混合物鎂質(zhì)量是0．15mol×24g/mol=3．6g；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0．2mol÷0．04L＝5．0mol/L。