2021屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測驗化學試卷

【最新】新烏魯木齊地高三第一次斷性測驗學試卷學校:姓：班：考：一單題1化學與生活密切相關，下列說法正確的是：A．制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料B．器久置后表面會變暗，是因為發(fā)生了電化學腐蝕C．Li是輕的金屬也是活動性很強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D．水取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化。2．對下列化學用語描述和理解都正確的是A．原子結構示意圖，以表示C，表示

CB．比例模型C．結構示意圖為D．電子式

可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子的陰離子都不能破壞水的電離平衡可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子3下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是A．實驗I靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出B．驗II：取氧氣C．驗III

除

氣體中的HCLD．驗IV：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸4下列有關說法中，正確的是A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應D．乙可以發(fā)生加成反應5六氯丙烷（

的同分異構體有試卷第1頁，總頁

A2232A222A．2種A2232A222

B．3種

C．

D5種6．解析下列事實的離子方程式不正確的是A．氨使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：B．工上用過量的燒堿溶液吸收SO：C．用堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：D．用灰乳吸收泄漏的氯氣：7下列說法正確的是(N代表阿伏加德羅常數(shù)的)()A．1被全氧化為NaO，失去的電子數(shù)為2體含有氧原子數(shù)為NA

A

B常溫常壓下，16gO氣C．溫常壓下22.4LCO含分子數(shù)為NDgDO含有電子數(shù)為108下列說法正確的是：

AA．

是酸性氧化物，能與堿溶液反應B．

和

都是鹽，都能與酸溶液反應C．

和

都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．Al在鹽酸中鈍化，能用鋁槽放濃鹽酸9下列說法正確的是A．230

Th和232

Th是釷的兩種同素異形體

BH與互同位素C．醇與乙酸互為同系物10

D．乙酸酯與丁酸互為同分異構體現(xiàn)將體積比為

的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強保持不變B．合氣體顏色保持不變C．

與

的體積保持不變D．消1mol

同時生成1mol．如圖ab、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）下列說法正確的是A．向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復試卷第2頁，總頁

22323B．解時向乙滴入酚酞溶液c電附近變紅22323C．b極有64gCu析時電產(chǎn)生2g氣D．中a極的電極反應為12知溫0.01mol/LMOH溶液的為MOH(aq)與HO(aq)反應生成1mol正鹽-24.2kJ/mol酸與強堿稀溶液反應的中和熱為MOH在溶液中電離的

為A．-69.4B．C．+69.4kJ/molD．13已知：

時

的

。下列判斷正確的是A．

時,

飽和

溶液與飽和

溶液相比，前者的

大B．C．

時,在時，

的懸濁液中加入少量的固體在20mL0.01

固體，氨水中的

增大比在20mL0.01溶液中的

小，D．

時,

在

的懸濁液中加入

溶液后

不可能轉化為14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是A．相同溫度時三種溶液的B．C．

關系：CONaClO＞NaSOD．體、等物質(zhì)的量濃度的

和

混合后溶液呈中性二填題15短周期元素Q、R、、在素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試卷第3頁，總頁

（1原子結構示意圖是學程式表示冶煉單常用原理是。（2與W同族的某元素，其氫化物分子含有18個子，該分子中存在的共價鍵的類型是__________。（3元素的非金屬性Q___W填強或弱于方程式簡述其理由_。（）甲是的化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中。16（將測得混合溶液中

（某一元酸）溶液與，則此溶液中此溶液中由水電離出的

溶液等體積混合，；溶液中由水電離出的

（填>、或=（2將等體積

的鹽酸和醋酸，加入適量水，

都升高了1則加水后溶液體積V醋酸____V（鹽酸“>、或“（3常溫下，某酸

（A為根）與某堿

溶液恰好完全反應生成正鹽，該溶液

寫該正鹽的化學式該鹽____子一定能水解水解離子方程式為_______。三有推題17．A、B、C、D為中學常見單質(zhì)。通常狀況下A為體B為綠色氣體C無色氣體。、E、G、H均化合物，其中X溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，為色固體H在常下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A。試卷第4頁，總頁

（2在反應～中于化還原反應的____個反應⑥說明D溶液含有__離子。（3）反應④的離子方程式。（4）反應⑦的化學方程式。（5）檢驗D的液中是否含有G離子方法_。（6）除去D溶中混有的少量G的方。四原綜題18以化學反應原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎，可以實現(xiàn)許多化工生產(chǎn)。I

分解水制取氫氣的工業(yè)制法之一硫碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：分析上述反應，下列判斷正確的____循環(huán)過程中產(chǎn)生1

的同時產(chǎn)生反應①

還原性比

強循環(huán)過程中需補充反應③在常溫下進行在一定溫度下向2L密容器中入

發(fā)生反②物的量隨時間的變化如圖所示。

內(nèi)的平均反應速率

的轉化=_______恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖所示。請回答下列問題：①出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程_______;試卷第5頁，總頁

222②溫恒容時，222

和

充分反應出熱量的數(shù)值比

_____填大”、“”相等）II.化硅（

）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上有石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：該反應平衡常數(shù)的表達式為升高溫度，其平衡常數(shù)（填增大”、減少或不”（2該化學反應速率與反應時間的關系如圖所示時引

起突變的原因是____引變化的因素_

時引

小變化、

大變化的原因_19金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。（1工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：該反應的氧化劑________,當生成時，反應中轉移的電子_____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成極反應式_______________（2鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（

（堿式碳酸同過負極的分別作為兩個電極的反應物，固體

陶瓷（可傳導

）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：①據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制_______。試卷第6頁，總頁

②電時，電極A為____極，S發(fā)_反。③電時，內(nèi)電路中的④電時，總反應為

的移動方向_（填從A到B”或從到A”Na所在電極與直電_______相連，陽極的電極反應式為五實題20三瓶在化學實驗中的應用非常廣泛下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用。（1在如圖所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶子并接近液面。反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。實驗過程中變）

的電離程度____（“變大“變小或不（2實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨（反應化學方程式：該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。①出加入藥品之前實驗操作的要；應中若水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是_。②燥管中盛放的藥品是_____簡述左側三頸瓶裝置制取氨氣的原。試卷第7頁，總頁

③比碳酸鹽和酸的反應制取

，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生

氣體的有優(yōu)點有④同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題________⑤基甲酸氨可用作肥料效尿素

_______（高或低在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨部分變質(zhì)二混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，足石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌燥質(zhì)為1.000g品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)_____________。試卷第8頁，總頁

22本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。22參答．【解析】試題分析：A制作航天服的聚酯纖維屬于新型的有機高分子材料，錯誤、銀器不易與空氣中的氧氣反應以空中的微量含硫化合物氧化生成硫化銀學腐蝕；CLi是度最輕的金屬，位于第IA族活潑性較強，是制造電池的理想物質(zhì)，正確、海水中提取溴單質(zhì)發(fā)溴離子氧化反應煤轉化為甲醇液體燃料都是化學變化焰色反應為物理變化，錯誤，答案選C?？键c：考查化學與生活的聯(lián)系2．A【解析項子結構示意圖表示原子的結構位原子的原子結構示意圖相同項，水時“V”型分子，二氧化碳為線型分子，不能用同一比例模型表示項，n=17時Cl不發(fā)生水解反應，不破水的電離平衡D項，給的電子式只能表示羥基，氫氧根離子的電子式為：

；答案選A。．A【解析】試題分析：A濃硫酸具有吸水性，吸收裝置內(nèi)的水蒸氣，使飽和硝酸鉀溶液中的水減少，則硝酸鉀晶體會析出，正確B、過氧化鈉粉末狀固體，遇水會變成糊狀，不能使用簡易啟普發(fā)生器，達到隨關隨停的目的，錯誤C、酸鈉溶液與二氧化碳和HCl都生反應，錯誤D用硫配制稀硫酸時能再量筒內(nèi)稀釋后入容量瓶錯答選A考點：考查對實驗設計的判斷．【解析】試題分析：A苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤B、乙醇的化學式可寫成HH，以等物質(zhì)的的乙烯與乙醇完全燃燒消耗的氧氣的量相同，錯誤；、乙醇的酯化反應和酯的水解反應屬于取代反應，正確D聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應，錯誤，答案選C考點：考查官能團的化學性質(zhì)，耗氧量的判斷，反應類型的判斷．【解析】答案第1頁，總頁

222AAA22A22233本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答222AAA22A22233試題分析六氯丙烷的同分異構的種數(shù)與二氯丙烷的同分異構體種數(shù)相同烷的二氯代物有4種所以六氯丙有，答案選C?？键c：考查同分異構體的判斷6．B【解析A項一水合氨為弱電質(zhì)，存在電離平衡項，過量的燒堿溶液吸收SO，到的是溶液，離子方程式為SO＋2OH=SO＋HO；C項，氧化鋁為兩性氧化物溶于強堿生成偏鋁酸鹽D項氯氣與灰乳反應的離子方程式，因為氫氧化鈣主要呈固體而不能拆開。答案選B。．【解析】【詳解】A、被全氧化為O，Na元素化合價由0價為＋1價被完全氧化為，失去的電子數(shù)為A錯；B、16臭的物質(zhì)的量＝

mol，1個臭氧分子是由O子構成的，所以氧原子總數(shù)為，B正確；C、溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二化碳的物質(zhì)的量小于1，所以其分子數(shù)小于C誤；D、DO的質(zhì)的量為＝每分中含有10個子子總數(shù)為ND錯誤。答案選B．A【解析】A項是酸性氧化物與溶液反應生成SiO正CO與都是鹽，能與比碳酸強的酸溶液反應項和NO都大氣污染物NO與氣反應而不能穩(wěn)定存在D項Al在硫酸和濃硝酸中鈍化，在濃鹽酸中不發(fā)生鈍化，不盛放濃鹽酸；答案選A．【詳解】A230

Th和

Th是的兩種同位素；答案第2頁，總頁

222422222224本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考222422222224B．H與T是位素形成的單質(zhì)分子；C．醇和乙酸的官能團不同，不屬于同系物；D．酸酯和丁酸的分子式為CHO，二者的結構不同，互為同分異構體，正確；答案選D10B【解析】A項反應是氣體體積前后不變的反應始終不不能作為平衡的判斷依據(jù)；反應體系中NO是色氣體，顏色不變即NO的度不變，達到平衡狀態(tài)項體內(nèi)的其他在容器內(nèi)均為體積不變能作為判斷依據(jù)D項消SO和生成NO均正反應方向，不能作為判斷依據(jù)；答案選B。．【解析】A項乙電解放出H和Cl恢溶液應通入HCl氣而不是加鹽酸項電解過程中向乙中滴加酚酞電極附近變紅；C項當極64析時極生gCl；D項，甲中a極OH子放電，生成氧氣和水，正確；答案選D。12D【解析】根據(jù)題意可得：①

＋OH

=HOmol-1

；②2MOH＋2H=2M＋OkJ·mol-1②－得：13B【解析】

H＋OHΔH="+45.2"kJ·mol；案選DA項對于

時,

飽和

溶液與飽和

溶液，后者的

大；，在

的懸濁液中加入少量的

固體，水會引起

溶解平衡正向移動，

增大，正確C項氨水電離出氫氧根離子抑制

的溶解，溶液促進

的溶解D項在

的懸濁液中加入

溶液后，會轉化為更難溶的

；答案選B14B【解析】答案第3頁，總頁

23223223232322本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參23223223232322根據(jù)強酸制弱酸根離子越弱越水解的原理溫度時三種溶液的

關系：NaClO＞CONaSO；項正確；C，

＋＋H＋

；項等體積、等物質(zhì)的量濃度的

和

混合后溶液呈堿性；答案選B。15）

↑（2極性鍵和非極性鍵（3弱于CO—＋HCO—＋—，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解（4向試管中緩緩通入足量氧氣【解析】試題分析：短周期元素T應第三周期元素，則T是Al元素，所以Q是C素R是N元素、是元；（1）Al子的結構示意圖為；業(yè)上電解熔融的氧化鋁來取單質(zhì)Al，化學方程式是2Al

3O；（2同族且形成18電化合物的元素是氫物為過氧化氫有18個電子，其中共價鍵的類型有極性鍵和非極性鍵；（3）C非金屬性比弱因為硫酸的酸性比碳酸強，碳是弱酸，而硫酸是強酸，或硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體明硫酸的酸性比碳酸強可證明C的金屬性比S弱；（4）N元的氧化物為紅棕色氣體的是二氧化氮氣體，則甲是二氧化氮，弱使二氧化氮全部轉化為N元素的這幾個氧化物的水化物酸，則應將盛有甲的試管倒扣在水槽中，向其中不斷通入氧氣，使二氧化氮與氧氣、水全部反應生成硝酸。考點：考查元素周期表的應用，元素周期律的判斷16分（1>；<；＝；>）（3BnAmAn-

+H

HA

+OH-（2分【解析】⑴合溶液中

（某一元酸）溶液與，根據(jù)電荷守恒c(OH

)＞

溶液等體積混合，測得混；因為A離水解，所以有c(A)＜c(HA)據(jù)料守恒mol/L液因水解大于電離而顯堿性，答案第4頁，總頁

2232234223422332本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答2232234223422332水的電離程度增大，mol/LHA中的電離受到抑制，故該小題最后空為：＞；⑵酸稀釋10倍，升高1弱酸中有電離平衡的存在，當pH升時，稀釋的倍數(shù)大于10⑶據(jù)化合價規(guī)則寫出正鹽的化學式為BnAm溶液顯堿性，則堿相對強，陰離子一水解。多元弱酸跟陰離子的水解以第一步為主A+HOHA(n-1)-

+OH。17．FeHCl5Fe

2Fe＋Fe===3Fe

3Fe＋4HO(g)

Fe＋4H取少量的液，向其中加入幾滴酸性KMnO溶若紅色褪去則有Fe,若紫紅色不褪去含F(xiàn)e用六氰合鐵酸)

向混合液中通入足量的氯(或入足量的)【分析】A為固體B為綠色氣體，明B為ClD與反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知體A為Fe，為FeCl，為KSCN與G之的相互轉化知為，與無色氣體應得到EE與X反得到DGH，且X常下是無色氣體，其水溶液是一種強酸E為色固體在常溫下為液體推知為為，X為HClH為，此解答。【詳解】由上述分析可知A為Fe，X為HCl，故答案為FeHCl在反應①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應③四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復分解反應是氧化還原反應④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應⑤為氯化亞鐵和氣發(fā)生的氧化還原反應是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，反應⑦是鐵與水在高溫下的置換反應，是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有①②④⑤⑦，共5個反應⑥遇KSCN液呈血紅色，說明D溶液中有Fe3+

，故答案為；Fe3+

；反應④的離子方程式是：2Fe

，故答案為2Fe3+

2+

；反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4HO(g)O，答案為3Fe+4HO+4H檢驗FeCl溶中是否有FeCl的方法是：向溶液中滴加高錳酸鉀溶液，看紫高錳酸鉀溶液是否褪色如褪色則說明液有亞鐵離子則沒有故答案為向溶液中滴加高錳酸鉀溶液色錳酸鉀溶液是否褪色色則說明溶液有亞鐵離子紅不褪去，則不含F(xiàn)e2+；答案第5頁，總頁

322222223t22本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。322222223t22除去FeCl溶中混有的少量的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣，故答案為向混合溶液中通入足量的氯氣。18分）I）bc（）min)20%（3①S(s)＋O(g)＝297kJ·（2分大c6(CO)II）減c()2（2增大了N的濃度使用了催化劑升溫度或增大壓強【解析】試題分析：I）、該反應的實質(zhì)是水的分解反應，所以產(chǎn)生1mol氧的同時產(chǎn)生2mol氫氣，錯誤、根據(jù)第一步反應可知，氧化硫作還原劑HI是原產(chǎn)物，所以二氧化硫的還原性大于HI的原性，正確c該過程中消耗水，所以應補充水，正確d第三步的反應是非自發(fā)反應，應在高溫下進行，錯誤，答案選；（20-2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加0.1mol，則HI的質(zhì)的量少0.2mol，所以v(IH)=0.2mol/2L/2min=0.05mol/(L·min)HI的始物質(zhì)的量是1mol，所以HI的化率是0.2mol/1mol×100%=20%（3據(jù)圖像可知與氣完全反應生成氧化硫氣體放出的熱量是，則的燒熱的熱化學方程式為S(s)＋O(g)＝－297kJ·mol②中所給為1mol氧化硫與1mol氧的反應熱，當氧氣的物質(zhì)的量增加，則氧氣的濃度增大，平衡正向移動，所以放出的熱量比

大；II）據(jù)反應的化學方程式不用固體來表示平衡常數(shù)，所以該反應的平衡常數(shù)的表達c6(CO)式為；c()2該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小；（2t

時，逆反應速率不變，而正反應速率增大，說明反應物的濃度增大，所以改變的條件是增大氮氣的濃度t

時反應速率加快，但平衡不移動，說明改變的條件是使用催化劑；5

時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，正反應是氣體物質(zhì)的量增大的放熱反應，所以增大壓強或升高溫度，都會使反應速率增大且平衡逆向移動?？键c：考查氧化還原反應的分析，熱化學方程式的書寫，反應速率與平衡移動的判斷19分）（）和S答案第6頁，總頁

2232x22222223xx3243324本卷2232x22222223xx3243324

+CO－4e

=(OH)CO+H（2分（2）①C②極原③從A到B④S2-

（）【解析】試題分析）在2CuO+Cu反中Cu元的化合價從+1價低到0價所以O和都氧化劑；當生成時Cu的質(zhì)量0.3mol，則反應中移的電子的物質(zhì)