高中化學蘇教版從礦物到基礎材料復習與測試 微課

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學復習加餐訓練：必修一從礦物到基礎材料（有解析）1．下列說法或表達正確的是（）A．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質B．石油是混合物，其分餾產品汽油是純凈物C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬不可以使海水淡化D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽2．下列物質中，屬于混合物的是（）A．碳酸鈉B．液態(tài)氨C．鋁熱劑D．氫氧化鈉3．在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是（）A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中鐵均被銹蝕D．a試管中發(fā)生的反應是：2C+2Fe+3O2=2FeCO34．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應,則在相同的條件下,產生氫氣的體積比是（）A．1∶1B．2∶3C．3∶4D．4∶35．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置可收集NO氣體B．用圖4裝置可證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3C．用圖3所示裝置可實現反應：2H2OO2↑+2H2↑D．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸6．下列關于置換反應：X＋Y→W＋Z（反應條件已經略去）的敘述正確的是（）A．若X是金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是金屬單質B．若X是非金屬單質，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質是非金屬單質7．下列實驗操作或所記錄的數據合理的是（）A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2C．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉8．將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖所示情況的是（）ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl9．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是（）A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe10．在向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（）A．6∶1B．3∶1C．1∶211．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數為2NAB．標準狀況下，LSO3所含的分子數為NA個C．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數為2NA12．下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH－＝CaCO3↓+H2O13．一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32－、HCO3－、SO42－、SO32－、NO3－中的若干種離子。某同學對該粉末進行如下實驗：以下說法正確的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，原混合物中一定含有Al3+和HCO3－B．白色沉淀乙是BaSO4，原混合物中一定含有SO42-C．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體D．原混合物中一定含有Na+、Al3+、NO3－、SO32－14．根據下列框圖，有關說法正確的是（）A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42―+4H2O+3e==E(OH)3+5OH―D．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現了酸性15．某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是（）A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小D．實驗室方案Ⅱ更便于實施16．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是，操作Ⅱ的名稱是；操作操作Ⅱ的方法為________________________________________________②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）；③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++HCO3－FeCO3↓++H2O（4）有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。 a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）17．堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀完全沉淀9.7回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在范圍內。（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。已知：則溶液中鐵元素的總含量為g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(填“偏高”“偏低”“不變”)18．材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的，其中B是氣體。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答下列問題：（1）實驗室制取A的化學方程式，分別寫出A及其氧化物的一種用途、。（2）寫出化學式：化合物C；化合物F。（3）寫出反應③的化學方程式：。（4）寫出反應⑥的離子方程式：。（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：。參考答案1．C【解析】試題分析：A．糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，乙醇不是，A錯誤；B．石油是混合物，其分餾產品汽油仍然是混合物，B錯誤；C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，明礬可用凈水，但明礬不可以使海水淡化，C正確；D．陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽，水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯誤，答案選C。考點：考查有機物結構、性質，海水淡化及硅酸鹽判斷2．C【解析】試題分析：由一種物質構成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，則碳酸鈉、液態(tài)氨、氫氧化鈉均是純凈物。鋁熱劑是金屬鋁和金屬氧化物組成的混合物，答案選C?？键c：考查混合物判斷3．BD【解析】略4．C【解析】試題分析：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑故C選項正確?？键c：考查金屬鐵與稀鹽酸及水蒸汽反應原理5．B【解析】試題分析：氣體的密度接近于空氣密度，故不能用排空氣法收集，故A錯誤；B.圖4利用了強酸制弱酸的原理驗證了酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B正確；C.電源正極連接的陽極，陽極失電子，金屬銅失去電子，參與氧化還原反應，總反應為Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑，故C錯誤；D.氨氣是堿性氣體，能與稀硫酸反應，故D錯誤，此題選B?？键c：考查物質的分離和提純相關知識。6．D【解析】試題分析：A、若X是金屬單質，則W和Z中有一種物質可以是金屬單質，也可以是非金屬單質，如Al和鹽酸的反應，Al和氧化鐵的反應，故A錯誤；B、若X是非金屬單質，則W和Z中有一種物質可以是非金屬單質，如碳和水蒸氣的反應，也可以是金屬單質，如氫氣還原氧化銅，故B錯誤；C、若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有金屬單質，一種可以是含有金屬元素的化合物．如鐵和氯化銅反應；也可以是非金屬化合物，如氫氣還原氧化銅，故C錯誤；D、若X是不含有金屬元素的化合物，生成的單質一定是來源于化合物，所以W和Z中一定有一種物質是非金屬單質，故D正確；故選D。考點：考查置換反應的反應特征和反應類型7．C【解析】試題分析：NaOH溶液可保存在橡膠塞的試劑瓶中，故A錯誤；氯水具有強氧化性，不能用PH試紙測其PH，故B錯誤；溴易揮發(fā)，所以液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中，故C正確；配制硫酸亞鐵溶液，向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體（防止水解生成氫氧化亞鐵），溶解后，再加入少量還原鐵粉，故D錯誤?？键c：本題考查化學實驗基本操作。8．C【解析】試題分析：A．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應+3═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為1：1，不符合圖中所示情況，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應+4═AlO+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀，所以前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，故B錯誤；C．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1：3，符合圖中所示情況，故C正確；D．偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應AlO+4H+=+2H2O，不生成沉淀，當鹽酸溶液反應完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，故D錯誤；故選：C．考點：鋁的化合物的性質。9．A【解析】試題分析：等質量的下列物質+2價鐵的物質的量分別為m/72、0、m/152、m/232，可算出四種物質中+2價Fe含量最大的是FeO，所以等質量的四種物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是FeO，A項正確,選A。考點：考查硝酸的化學性質及計算。10．C【解析】試題分析：鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀時消耗氫氧化鈉的體積是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉的體積的3倍，根據圖像可知，氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉溶液的體積是60-50=10mL，則生成氫氧化鋁沉淀時消耗氫氧化鈉溶液的體積是30mL，所以用于與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液的體積是50-30=20mL，根據硫酸鋁與氫氧化鈉反應的關系式Al2(SO4)3～6NaOH及硫酸鎂與氫氧化鈉反應的關系式MgSO4～2NaOH，可知硫酸鋁與硫酸鎂的濃度之比即是物質的量之比為30/6:20/2=1:2，答案選C?？键c：考查對圖像的分析，混合物的計算11．A【解析】試題分析：CO和N2的摩爾質量相同，根據極值法，28gCO和N2混合氣體中含有原子總數為2NA，故A正確；標準狀況下，SO3為無色易揮發(fā)的固體，故B錯誤；銅與稀硫酸不反應，參加反應的硫酸的物質的量小于18mol，故C錯誤；鈉的化合價由0變?yōu)?1價，1mol鈉失去1mol電子，故D錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數。12．A【解析】試題分析：A．硝酸是氧化性酸，則氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中生成硫化亞鐵和S，即2Fe3＋＋3S2－＝2FeS↓＋S↓，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO，C錯誤；D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，即Ca2++2HCO3—+2OH－＝CaCO3↓+H2O＋CO32－，D錯誤，答案選A?？键c：考查離子方程式正誤判斷13．D【解析】試題分析：Al3+可分別與CO32-、HCO3-等發(fā)生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A.可能為Al3+、CO32-的相互促進水解反應，生成沉淀和氣體，故A錯誤;B.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故B錯誤;C.紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故C錯誤;D.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO3-，故D正確;考點：物質的鑒別和檢驗14．D【解析】試題分析：M為紅色金屬，則M是Cu，與硫酸、過氧化氫反應生成硫酸銅和水，Z為紅褐色固體，則Z是氫氧化鐵，所以E是Fe，與硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，X是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵再與硫酸、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鐵，則Y是硫酸鐵，與KSCN溶液反應變紅色；硫酸鐵與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵與KOH、氯氣作用最終得K2FeO4。A、Cu、Fe都是第四周期中的過渡元素，Fe的金屬活動性比Cu的金屬活動性強，Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強，錯誤；B、反應⑤是在堿性條件下，所以離子方程式可表示為：2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-==2FeO42―+6Cl―+8H2O，錯誤；C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，則負極發(fā)生氧化反應，元素的化合價升高，所以Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，錯誤；D、反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸中S元素的化合價未發(fā)生變化，起到酸性作用，正確，答案選D?？键c：考查物質的推斷，物質性質的應用，氧化還原反應的分析，離子方程式的表示15．B【解析】試題分析：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質量進行，故B錯誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確，故選：B?？键c：考查學生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質等16．（1）Fe2+Fe3+H+；Fe（NO3）3KSCN溶液（2）BC；（3）①過濾，洗滌；在漏斗中加入適量蒸餾水,沒過沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復數次.②CO32－+H2OHCO3－+OH－③Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）①250mL容量瓶②c③b【解析】（1）磁性的固體Y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應后，溶液中的陽離子分別是Fe2＋、Fe3＋、H＋。由于硝酸足量，故金屬鐵元素一定以Fe（NO3）3的形式存在一般用KSCN溶液來檢驗Fe3＋的存在（2）氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉淀。又因為氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以濾渣應該是氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化銅。濾渣灼燒后生成氧化鐵、氧化鎂和氧化銅，與足量鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鎂和氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋、Al3＋，即答案選BC。（3）①濾渣從溶液中分離出的方法是過濾，即操作I的名稱是過濾。碳酸亞鐵沉淀在烘干、煅燒之前必須進行洗滌，所以操作Ⅱ的名稱是洗滌。②Na2CO3溶液由于水解呈堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，在堿性條件下油脂可水解為可溶性物質③濾液中FeSO4與加入的NH4HCO3反應生成了FeCO3沉淀，為保證電荷守恒及元素守恒，產物中必須還有CO2及水生成：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（4）①由于是配制250ml溶液，所以還需要250mL容量瓶。②由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鹽酸在常溫下即可被其氧化，故一般用稀硫酸酸化，所以答案選c(硝酸不論稀、濃均具有強氧化性，一般不作為酸化溶液)③由于待測溶液水解呈酸性，不能用堿式滴定管盛放，排除c；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管盛放，排除a；故選項b符合題意17．(共14分)（1）~（2分）（2）2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(3分)（3）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(3分)（4）D（2分）（5）（2分）偏高（2分）【解析】試題分析：（1）根據流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的pH為~之間；（2）加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時亞硝酸根離子被還原為NO，離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，使溶液呈酸性，所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+；（4）因為產品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因為亞鐵離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色，所以答案選D；（5）加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與碘離子反應生成的碘單質用Na2S2O3標準溶液滴定，根據2Na2S2O3～I2～2Fe3+，可知鐵元素的質量是mol·L-1×0.02