化學(xué)2-專(zhuān)題1-第三單元-從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性-不同類(lèi)型的晶體

專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性三、不同類(lèi)型的晶體第三單元

從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性江蘇徐州市第37中學(xué)高一化學(xué)備課組干冰水晶雪花氯化鈉金剛石【問(wèn)題探究1】晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?微觀宏觀決定反映（1）構(gòu)成晶體的微粒有哪幾種？你知道嗎（2）微粒之間有哪些類(lèi)型的相互作用？原子、分子和離子離子鍵、共價(jià)鍵以及分子間作用力

晶體的類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體根據(jù)晶體構(gòu)成微粒和相互作用不同分為四種類(lèi)型：氯化鈉晶體和晶體模型Na+Cl-氯化鈉1、離子晶體定義：實(shí)例：食鹽、氯化銫物理性質(zhì)：形成離子晶體的物質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合有規(guī)則排列而成的晶體叫做離子晶體。具有較高的熔沸點(diǎn)，有較大的硬度，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水。1、離子晶體KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等離子化合物

①在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著＿個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著＿個(gè)Na+。【問(wèn)題探究２】６６【問(wèn)題探究２】②在NaCl晶體中是否存在單個(gè)的NaCl分子?不存在符號(hào)“NaCl”表示什么含義？【問(wèn)題探究３】影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小因素是什么？根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，請(qǐng)你推測(cè)離子晶體可能具有什么樣的熔沸點(diǎn)、硬度？離子鍵的強(qiáng)弱離子晶體導(dǎo)電嗎？晶體熔化后導(dǎo)電嗎？為什么？歸納離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高、硬度較大，不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

2、分子晶體定義：物理性質(zhì)：如干冰、冰等共價(jià)化合物形成分子晶體的物質(zhì)：熔、沸點(diǎn)低，硬度小，在水中的溶解度存在很大

的差異。H2、Cl2、He、HCl

、H2O、CO2等分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合按一定規(guī)則排列而成的晶體，叫做分子晶體實(shí)例：干冰晶體模型代表一個(gè)CO2分子分子間作用力共價(jià)鍵①干冰晶體發(fā)生汽化或熔化時(shí)，需克服的是哪一種作用力？【問(wèn)題探究４】若發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，需克服的又是哪一種作用力？②干冰晶體的化學(xué)性質(zhì)是活潑還是穩(wěn)定取決于哪一種作用力？【問(wèn)題探究４】③干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小等物理性質(zhì)取決于哪一種作用力？【問(wèn)題探究４】分子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子晶體到底具有什么樣的熔沸點(diǎn)和硬度？分子晶體能導(dǎo)電嗎？【問(wèn)題探究４】分子晶體熔化后能導(dǎo)電嗎？歸納分子晶體一般熔沸點(diǎn)很低、硬度很小，固態(tài)和液態(tài)均不導(dǎo)電。3、原子晶體定義：實(shí)例：原子晶體的物理性質(zhì)：如二氧化硅晶體、金剛石常見(jiàn)的原子晶體：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于水，一般不導(dǎo)電。金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）

這種相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體①SiO2晶體中有單個(gè)的SiO2分子存在嗎？沒(méi)有【問(wèn)題探究5】②構(gòu)成SiO2晶體的微粒是什么？原子（Si和O）【問(wèn)題探究5】③每個(gè)Si與

個(gè)O以共價(jià)鍵相結(jié)合？4【問(wèn)題探究5】④每個(gè)O與

個(gè)Si以共價(jià)鍵相結(jié)合？2【問(wèn)題探究5】⑤SiO2化學(xué)式SiO2中的1：2代表的是什么含義？晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比【問(wèn)題探究5】金剛石和金剛石晶體模型原子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小由什么因素決定的？【問(wèn)題探究6】請(qǐng)推測(cè)原子晶體可能具有什么樣的熔沸點(diǎn)和硬度。共價(jià)鍵的強(qiáng)弱歸納原子晶體一般熔沸點(diǎn)很高、硬度很大，不導(dǎo)電。幾種晶體結(jié)構(gòu)模型這些金屬制品有哪些相似的物理性質(zhì)？大多數(shù)金屬具有金屬光澤、有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性和延展性晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電情況較高很低很高有高有低較硬一般很軟很硬有硬有軟晶體不導(dǎo)電、熔化能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電大多良好晶體不導(dǎo)電、熔化不導(dǎo)電微粒種類(lèi)微粒間的作用力離子分子原子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵★一般情況下，熔沸點(diǎn)高低順序是

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晶體。原子離子分子【知識(shí)拓展】【課堂小結(jié)】回顧這節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程，在知識(shí)和方法上你有什么樣的收獲？知識(shí)上：

認(rèn)識(shí)了不同類(lèi)型的晶體在構(gòu)成微粒、微粒間的相互作用和性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性）等方面的差異?！菊n堂小結(jié)】方法上：１.學(xué)會(huì)運(yùn)用列表對(duì)比的方法，找出不同對(duì)象的異同點(diǎn)；２.學(xué)會(huì)運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的觀點(diǎn)來(lái)解釋不同類(lèi)型的晶體在性質(zhì)上的差異。【課堂小結(jié)】有趣的晶體１、嘗試對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類(lèi),屬于離子晶體的有＿＿＿,屬于分子晶體的有＿,屬于原子晶體的有＿＿,屬于金屬晶體的有＿＿

①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉【小試牛刀】②⑥⑤③④①2、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）

A.金剛石B.NaOH

C.二氧化硅D.干冰C【小試牛刀】3、下列物質(zhì)中,熔點(diǎn)較低的是（）

A.BaCl2B.干冰

C.晶體硅(原子晶體)D.氯化鈉B【小試牛刀】原子晶體＞離子晶體＞分子晶體熔點(diǎn)高低：4、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,它屬于（）

A.原子晶體B.分子晶體

C.金屬晶體D.離子晶體A【小試牛刀】5、下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說(shuō)法：①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③NaCl熔沸點(diǎn)較高④MgCl2水溶液