山西省大同市云岡中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
山西省大同市云岡中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁
山西省大同市云岡中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第3頁
山西省大同市云岡中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第4頁
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山西省大同市云岡中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對于VIIA族元素,下列說法不正確的是(

)A.可形成-l價離子

B.從上到下原子半徑逐漸減小C.從上到下原子半徑逐漸增大

D.從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案:B略2.現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案:C3.下列轉(zhuǎn)化中,需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.PCl3→PCl5

B.MnO4-→Mn2+C.SO3→SO42-

D.CO2→H2CO3參考答案:BA項,PCl3中P元素的化合價為+3價,PCl5中P元素的化合價為+5價,PCl3→PCl5為氧化反應(yīng),需要加入氧化劑;B項,MnO4-中Mn元素的化合價為+7價,MnO4-→Mn2+為化合價降低的還原反應(yīng),需要加入還原劑;C項,元素的化合價沒有發(fā)生變化,無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn);D項,元素的化合價沒有發(fā)生變化,無需通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn);答案選B。4.某學(xué)生配制100mL1mol/L的硫酸溶液,進(jìn)行下列操作,然后對溶液濃度作精確測定,發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?/p>

)①用量筒取濃硫酸時,俯視讀數(shù);②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌;③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;④用膠頭滴管加蒸餾水時,不是逐滴加入,因而使液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好和刻度線相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④參考答案:D①用量筒取濃硫酸時,俯視讀數(shù),俯視時視線在讀出的刻度線上面,因此凹液面就在讀出的刻度線下面,比測量值低,溶質(zhì)濃硫酸少了,根據(jù)可知,濃度偏低;②燒杯未洗滌,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)量物質(zhì)的量減少,濃度偏低;④用膠頭滴管加蒸餾水時,液面超過了刻度線,溶液體積偏大,溶質(zhì)不變,濃度偏低。點(diǎn)睛:本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作中的引起的溶液濃度誤差的判斷,可以通過對溶質(zhì)的量、溶液的體積、所用儀器的規(guī)范等方面,結(jié)合公式進(jìn)行分析,從而得解。5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A.3∶1

B.1∶3C.2∶3

D.3∶2參考答案:C略6.下列微粒中只具有還原性的是(

)A.Cl-

B.Cl

C.H+

D.H2O參考答案:A略7.金屬鈉長期放置在空氣中,不能生成的物質(zhì)是(

)A.Na2O

B.Na2O2 C.NaCl

D.Na2CO3參考答案:C可發(fā)生的反應(yīng):Na+O2=Na2O;2Na(s)+2H2O(g)=2NaOH(s)+H2(g);Na2O+H2O=2NaOH;Na2O+CO2=Na2C3;故C不正確。8.化學(xué)在開發(fā)新能源、保護(hù)環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項措施中,不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通,減少汽車尾氣排放B.對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C.H2是理想的綠色能源,但最好不用電解水的方法進(jìn)行獲得D.推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)參考答案:B略9.下列過程中,不屬于氮的固定的是A.閃電時,N2變?yōu)镹O

B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業(yè)上,N2和H2反應(yīng)生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3參考答案:B將空氣中游離態(tài)的氮(即:單質(zhì))轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。而B中,是將化合物(NO)轉(zhuǎn)化成另一化合物(NO2),故B錯誤10.下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO+2H+═CO2↑+H2O錯誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯誤,反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確A.A、 B.B、 C.C、 D.D、參考答案:B考點(diǎn):離子方程式的書寫.專題:離子反應(yīng)專題.分析:A.石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式;B.碳酸鎂為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;C.漏掉氨根離子與氫氧根離子反應(yīng);D.二者反應(yīng)生成生池硫酸鈣和水.解答:解:A.石灰乳與Na2CO3溶液混合,離子方程式:Ca(OH)2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣,故A錯誤;B.向碳酸鎂中加入稀鹽酸,離子方程式:MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+,故B正確;C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液,離子方程式:2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O,故C錯誤;D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合,離子方程式:Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O,評價錯誤,故D錯誤;故選:B.點(diǎn)評:本題考查了離子方程式書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題難度不大,注意化學(xué)式拆分.11.某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子,則其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為(

)A.H2m-8+nROm

B.H2n-8+mROm

C.H2ROm

D.H2mROm參考答案:略12.下列溶液中Cl-濃度最大的是(

)A.10mL0.2mol/L的FeCl3溶液

B.30mL0.25mol/L的FeCl2溶液C.20mL0.2mol/L的KCl溶液

D.10mL0.3mol/L的AlCl3溶液參考答案:D13.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A.原子半徑:A>B>D>C

B.原子序數(shù):a>b>d>cC.離子半徑:

C>D>A>B

D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C參考答案:B略14.下列實(shí)驗中,能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.分離碘和酒精 B.除去Cl2中HCl C.實(shí)驗室制氨氣 D.排水法收集H2參考答案:D15.由溴乙烷制取乙二醇,依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A.消去、加成、水解

B.取代、加成、水解C.水解、消去、加成

D.消去、水解、取代參考答案:A二、實(shí)驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(13分)某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來驗證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置。請回答:(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列試劑中的______。A.稀硫酸

B.亞硫酸

C.氫硫酸

D.鹽酸(2)儀器b的名稱是______,應(yīng)盛放下列試劑中的______。A.碳酸鈣

B.硫酸鈉

C.氯化鈉

D.碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是_____________________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可說明________比________酸性強(qiáng),________比_______非金屬性強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。參考答案:(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO+2H+===CO2↑+H2O三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知Mg與稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物是N2O;若HNO3極稀,則還原產(chǎn)物為NH3,并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,現(xiàn)在9.6gMg與1L1.1mol/LHNO3(過量)充分反應(yīng)后收集到amL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況.),同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),求:(1)

a=

mL。(2)

molHNO3被還原(3)

反應(yīng)后溶液的c(H+)=

mol/L參考答案:(1)a=448mL

(2)0.12mol

(3)c(H+)=0.1mol/L

略18.(8分)在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系,試計算:(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積為

。(3)當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時,固體混和物的質(zhì)量為51.6g時,充分反應(yīng)后

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