山西省呂梁市賀龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市賀龍中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C解析：該酯化反應(yīng)需要的溫度為115～125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。2.有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應(yīng)方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑

B.ZnO是還原產(chǎn)物C.水在反應(yīng)中可能起催化作用

D.1molNO3-能氧化1molZn參考答案：C3.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體

參考答案：A略4.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol參考答案：B5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)

B．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA參考答案：C略6.類比是重要的學(xué)習(xí)方法，但也要防止落入誤區(qū)。下列分析正確的是（

）A．中和反應(yīng)是指酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的離子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示B．堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物C．電解池中陽(yáng)極活潑電極材料先放電。Cu、Fe、Al、Zn、Ag為陽(yáng)極時(shí)電極本身先失去電子D．混鹽是由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均屬于混鹽參考答案：C略7.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是A．氫鍵

分子間作用力

非極性鍵

B．氫鍵

氫鍵

極性鍵C．氫鍵

極性鍵

分子間作用力

D．分子間作用力

氫鍵

非極性鍵參考答案：B略8.下列敘述不正確的是A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：C9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為A．

B．

C．

D．參考答案：C略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（）A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)B．幾種最低價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Z的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，Y的氧化物沒(méi)有污染參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：由以上分析可知X為Al、Y為C、Z為N、W為S，A．常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．如為亞硫酸，則為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO可導(dǎo)致環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意把握元素周期表與元素周期律．12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項(xiàng)D正確。14.向5mL0．2mol/L的鹽酸中加入5mL0．18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（

）

A．不存在

B．1．8×10-6mol/L

C．1．8×10-7mol/L

D．1．8×10-8mol/L參考答案：C略15.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________；（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的方法為_(kāi)_________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)______________________；③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________________。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))參考答案：（共15分）：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）(2)B、C（2分）(3)①過(guò)濾（1分）在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次（2分）②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）(4)①250mL容量瓶（2分）②b（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

參考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8mol

2mol

0.10mol

0.02mol∴n（H+，過(guò)量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol生成的NO為：n（NO）=0.02mol（2）過(guò)量的H+繼續(xù)與Fe反應(yīng)Fe

+

2H+

=Fe2+

+

H2

2mol

1mol

0.02mol

0.01mol又生成氫氣為：n（H2）=0.01moln（氣）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（氣）=n（氣）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L略18.（10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250ml1.00mo1·L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml

0.100mo1·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0ml，1.00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）=

mol；（2）m（Na2SO4）=

g；(3)m（NaHCO3）=

g。參考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）19.(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出