山西省呂梁市結(jié)繩焉中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市結(jié)繩焉中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.霉酚酸嗎啉乙酯在臨床中常用于預(yù)防腎移植的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)。下列有關(guān)霉酚酸嗎啉乙酯的說(shuō)法不正確的是A.分子式為：C23H31NO7B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能使溴水褪色D.一定條件下，1mol霉酚酸嗎啉乙酯最多可與3molNaOH反應(yīng)參考答案：B略2.C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關(guān)于冠醚的說(shuō)法正確的是()A．冠醚屬于烴類

B．(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C．冠醚能燃燒生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略3.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實(shí)是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略4.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br﹣．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br﹣解答該題．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．當(dāng)a=0.1時(shí)，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br﹣，只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當(dāng)a=0.45時(shí)，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進(jìn)一步發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br﹣為0.6mol，Br﹣有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)．5.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略6.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合加熱后的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3

+

CO2↑

+

H2O↑

2mol

1mol

1mol

1molNa2O2

+

CO2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2molNa2CO3固體，A項(xiàng)正確。7.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說(shuō)法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。8.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略9.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略10.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說(shuō)法正確的是A．

NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．

充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A11.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－,然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是(

)A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息知CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是陰離子Br－與另一端碳原子結(jié)合，溶液中陰離子有Br－、Cl-、I-，則產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)ClCH2CH2Cl，選B。12.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（

）A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：A略13.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略14.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A.2.5Vmol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：B略15.（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

參考答案：答案：D

解析：選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過(guò)量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫(xiě)；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③__________________。(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。參考答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③樣品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通過(guò)Fe3+的檢驗(yàn)說(shuō)明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作時(shí)注意取樣；(2)酸化目的是為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，溶液中CO2的存在會(huì)生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意儀器的潤(rùn)洗情況，②關(guān)系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g

2mol樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：③測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，說(shuō)明最終得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烴基)這種材料可采用以下合成路線：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②⑥加入的試劑X是______________________（2）⑤的反應(yīng)類型是______________________（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：________I：____________（4）理論上合成PETG時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量Ks5un(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①D在銅絲作催化劑、加熱條件下催化氧化_________________________；

②E和H按物質(zhì)的量1∶1生成鏈狀化合物_________________________。參考答案：略18.(14分)烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹(shù)脂K的路線。已知：I．

II．

(R、R’表示烴基或氫原子)

(1)A中宮能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(2)B→C的化學(xué)方程式為

。(3)E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。

a．能與金屬鈉反應(yīng)

b．分子中4個(gè)碳原子一定共平面

c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)

d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物(4)G→H涉及到的反應(yīng)類型有