山西省呂梁市汾陽冀村鎮(zhèn)冀村中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

山西省呂梁市汾陽冀村鎮(zhèn)冀村中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C2.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（

）參考答案：C略3.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C4.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度，需要加入下列試劑中的1NaOH溶液

2銀氨溶液3新制的Cu(OH)2懸濁液

4碘水5BaCl2溶液，組合最好的是(

)A．15

B．24

C．124

D．234參考答案：C略5.酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現了將化學能轉化為電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高B．電極A的反應：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略6.下列有關溶液的判斷中，正確的一組是

A．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43―)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)＝c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D．只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH―)參考答案：BC略7.參考答案：B略8.分子中只含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質量為M，Wg該烯烴與標準狀態(tài)下體積為VL的氫氣在一定條件下恰好完全反應，若以NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則每摩爾該烯烴中的碳碳雙鍵數可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)參考答案：B10.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略11.Cu與足量的濃硝酸反應產生氣體，用排水法收集aL此氣體（標況），從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：考點：氧化還原反應的計算．專題：守恒法；氧化還原反應專題．分析：Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據方程式知，NO體積是二氧化氮體積的，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）==mol，根據N原子守恒計算被還原硝酸物質的量．解答：解：Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據方程式知，NO體積是二氧化氮體積的，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）==mol，根據N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應方程式的有關計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．12.密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：C略13.在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應：2A(g)

B(g)+xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是（

）A．若x=1，則P=a

B．若x=2，則P=aC．若x=3，則P=a

D．若x=4，則P=a參考答案：B略14.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大參考答案：C考點：化學平衡常數的含義．

專題：化學平衡專題．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減?。┗瘜W平衡逆向移動，以此來解答．解答：解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．15.在下列各組物質中，屬于同系物的是(

)A．苯酚和苯

B．甲烷和2,2-二甲基丁烷C．乙二醇和丙三醇

D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于分離或提純物質的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某?？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品,每隔一段時間測定pH,得到下列數據:時間08h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0

請依據上述材料,回答下列有關問題:(1)酸雨主要是由于工業(yè)生產過程中大量使用礦物燃料,使大氣中氣體增多,與降水結合而形成的。請寫出酸雨形成的主要化學方程式:

。

(2)酸雨對植物的影響表現在:①。

②。

③。

(3)大氣污染一方面影響動植物生長,另一方面對人類系統(tǒng)危害最大,常見疾病有。

(4)解釋酸雨放置時pH發(fā)生變化的主要原因。(5)請根據所學的化學、生物知識,對某市的酸雨防治提出合理建議(至少三條)。參考答案：(1)硫氧化物、氮氧化物SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①使植物葉面受損,影響植物的光合作用②影響植物的礦質代謝③有害元素毒害導致植物死亡(3)呼吸咳嗽、哮喘、肺氣腫等(4)雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中氧氣氧化而生成H2SO4,隨著時間的延長,H+濃度增大,pH下降;氧化完全后,形成稀硫酸,pH不再變化。(5)①控制污染源;②尋找并使用清潔能源;③大力開展綠化,適當種植柳、杉等樹木;④使用無鉛汽油,淘汰尾氣排放嚴重超標的機動車等;⑤使用微生物脫硫;⑥改進工藝流程;⑦加大環(huán)境管理力度等。解析：①酸雨的危害主要是由于它的酸性較強;②大氣污染主要影響植物的葉片和人與動物的呼吸系統(tǒng);③對污染的防治方法一般是控制污染源和對污染進行處理。

18.25℃時，pH=12.