山西省呂梁市羅村中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
山西省呂梁市羅村中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁
山西省呂梁市羅村中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第3頁
山西省呂梁市羅村中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第4頁
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山西省呂梁市羅村中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列離子方程式正確的是A.

NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng):HCO3—+OH—=CO2↑+H2OB.

CuO溶于稀H2SO4:O2—+2H+=H2OC.

氨水中滴加鹽酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.

大理石溶于硝酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案:C2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(

)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外D.加水未達(dá)到刻度線參考答案:B3.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解,檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)B.浸入濃硝酸后,觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱,聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案:C4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是A.元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6B.原子半徑的大小為Y﹥Z﹥WC.元素的非金屬性順序?yàn)閃﹥Z﹥XD.Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案:AX-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,因此X為H,Y、Z和W的次外層有8個電子,根據(jù)它們最外層電子數(shù),推出Y是Na,Z是S,W為Cl,A、三種元素的最高和最低價代數(shù)和分別是0、4、6,故A說法錯誤;B、同周期從左向右原子半徑減小,因此Na>S>Cl,故B說法正確;C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),因此非金屬性順序是Cl>S>H,故C說法正確;D、Na與另外三種元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl,三種化合物都屬于離子化合物,故D說法正確。5.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是()A.四種元素位于同一周期

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC.原子序數(shù)a>b>d>c

D.a(chǎn)+3=c—2參考答案:C因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?,根?jù)所帶電荷數(shù),令W為Al,X為Na,Y為O,Z為F,A、四種元素沒有在同一周期,故A錯誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),即非金屬性F強(qiáng)于O,因此HF比H2O穩(wěn)定,故B錯誤;C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故C正確;D、核外電子總數(shù)相等,即有a-3=c+2,故D錯誤。6.下列說法中正確的是A、阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子C、3.01×1023個Na+的物質(zhì)的量是0.5molD、2molSO42-約含有1.204×1023個SO42-參考答案:C略7.納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是(

)。A溶液

B懸濁液

C膠體

D乳濁液參考答案:C略8.下列儀器中不能用于加熱的是

(

)A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案:C試題分析:試管可以直接加熱,燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng),容量瓶只能用來配制溶液不能加熱,坩堝可以直接加熱,選C。9.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,則會出現(xiàn)的結(jié)果是(

)A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案:C略10.下列比較,不正確的是()A.金屬性:Na>Mg>Al

B.原子半徑:Na>S>OC.堿性:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4參考答案:D考點(diǎn):元素周期律的作用..專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:A、同周期從左到右金屬性減弱;B、電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,半徑越??;C、金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng);D、非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng).解答:解:A、同周期從左到右金屬性減弱,則金屬性:Na>Mg>Al,故A正確;B、電子層數(shù)越多原子半徑越大,原子半徑:S>O,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>S,所以原子半徑:Na>S>O,故B正確;C、金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng),金屬性:K>Na>Li,則堿性:KOH>NaOH>LiOH,故C正確;D、非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>Br>I,則酸性:HIO4<HBrO4<HClO4,故D錯誤.故選D.點(diǎn)評:本題考查了金屬性、非金屬性、原子半徑等的大小比較,側(cè)重元素周期律的應(yīng)用的考查,題目難度不大.11.下列離子方程式正確的是(

)A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC.向稀鹽酸溶液中加鐵:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++C1-===AgCl↓參考答案:AD略12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成參考答案:B略13.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是A.硅在地殼中含量居第二位,在地球上有豐富的硅資源,如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B.硅相對于氫氣便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是有開發(fā)價值的燃料C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料參考答案:B石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅,故A錯誤;硅燃燒放熱,硅相對于氫氣便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是有開發(fā)價值的燃料,故B正確;存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,故C錯誤;二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料,故D錯誤。14.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等,在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有()A.1對

B.2對

C.3對

D.4對參考答案:B略15.將百分比濃度為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是(

)A.c2=c1

B.c2<c1

C.c2>2c1

D.無法確定參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(11分)“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)試管B中盛放的溶液是

,其主要作用是

。(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B的溶液中,目的是。(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。(5)做此實(shí)驗(yàn)時,往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片,其目的是。(6)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%,則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是。A.44g

B.29.5g

C.74.8g

D.88g參考答案:1)CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

(2分)(2)飽和Na2CO3溶液;降低酯在水中的溶解度,除去酯中混有的醇和酸,利于分層。(1+3分)(3)倒吸(1分)

(4)分液(1分)

(5)防止暴沸(1分)(6)B(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中,再微熱充分反應(yīng)后,共收集到1792mL混合氣體,溶液里還殘留4.4g固體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:(1)反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量(2)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(3)混合氣體的組成成分及其體積比參考答案:略18.(6分)在酸溶液中,10.00gCu2S和CuS的混合物與250.0mL0.7500mol·L-1的MnO4-反應(yīng)生成了SO42-、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4-恰好與175.0mL濃度為1.000mol·L-1的Fe2+溶液反應(yīng)。(1)分別寫出Cu2S、CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式,并配平。(2)試計算原始混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案:

(1)Cu2S+2MnO4-+8H+==2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O

(2分)5CuS+8MnO4-+24H+==5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O

(2分)5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

(2分)(2)設(shè)Cu2SXm

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