山西省呂梁市方山縣高級中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市方山縣高級中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2克，把它們溶于足量的水中充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀，將反應器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29克，則原混和物中Na2CO3的質量是A.10.6克

B.5.3克

C.5.9克

D.無法確定參考答案：A2.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故A不選；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故B選；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故C不選；D．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故D不選；故選B。3.關于天然氣的下列說法中不正確的是A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少C、天然氣與空氣混合點燃不會發(fā)生爆炸D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量參考答案：A略4.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。5.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：B考點：氯氣的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)各組物質的化學性質進行分析判斷．解答：解：A、A12O3是兩性氧化物與過量氫氧化鈉反應生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；SO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為亞硫酸鈉；CO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為碳酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，故A不符合；B、C12與過量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，或生成氯化鈉和氯酸鈉；A12O3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硝酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，故B符合；C、CO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為碳酸鈉；在室溫時C12與過量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CaO與過量NaOH溶液不反應；SO3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，故C不符合；D、SiO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硅酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硝酸鈉；CO與過量NaOH溶液不反應；C12與過量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，故D不符合．故選B．點評：本題考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物質的化學性質，掌握反應產(chǎn)物分析判斷是關鍵，題目難度中等．6.下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是（

）A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B.Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾C.Cl2氣體（HCl）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：CA.通入適量Cl2把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正確；B.加入燒堿溶液氧化鋁溶解，過濾即得到Fe2O3固體，可以達到除雜的目的，B正確；C.氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去Cl2氣體中的HCl，C錯誤；D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱可以除去Na2CO3固體中的NaHCO3，D正確，答案選C。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意提純過程中不能增加新的雜質，也不能減少被提純的物質，同時要注意除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法中正確的是A.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=+317kJ/molB.25℃、101kPa下，2Na2O2（s）=2Na2O（s）＋O2(g)

△H=+194kJ/molC.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等D.①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同參考答案：B略8.下列實驗裝置或操作正確的是(

)參考答案：A試題分析：A．向容量瓶中轉移液體應使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時，冷凝管內冷卻水的方向是低進高出，故B錯誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應蒸餾，故D錯誤；故選A。9.下列敘述中正確的是A．HC≡C-CH＝CH2所有原子在同一平面上

B.二氯甲烷存在同分異構體C.與互為同分異構體

D.C2H6O不存在同分異構體參考答案：A10.下列有關苯的敘述中，錯誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素甲乙丙丁戊原子半徑/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列敘述中正確的是A．甲、丁的單質粉末與稀鹽酸反應速率甲＜丁B．乙與戊形成的化合物可與濃氫氧化鈉溶液反應C．丙的氫化物沸點比戊的氫化物沸點高D．甲、丙形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B甲和丁的價態(tài)相同，說明位于同一主族，即IIA族，同主族從上到下原子半徑增大，因此甲為Mg，丁為Be，乙化合價為＋3價，根據(jù)原子半徑，應是Al，丙和戊最低價相同，因此位于VIA族，因為O為正價，因此丙為S，戊為O，A、同主族從上到下金屬性增強，與鹽酸反應速率越快，其單質與稀鹽酸反應的速率是甲>丁，故A錯誤；B、形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性降低，即H2O比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D、Na＋核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子總數(shù)不相等，故D錯誤。12.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是

A．原子核內含有4個質子

B．和互為同位素C．原子核內含有3個中子D．最外層電子數(shù)為2，所以具有較強金屬性參考答案：B略13.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NAC.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D試題分析：A．常溫下2.2gCO2的物質的量是0.05mol，由于在一個CO2分子中含有4對共用電子對，所以0.05molCO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目為0.05mol×4×NA=0.2NA，錯誤；B．標準狀況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C．缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，錯誤；D．6.4gCu的物質的量是0.1mol，Cu是+2價的金屬，所以0.1molCu失去=0.2mol電子，根據(jù)在氧化還原反應中還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑獲得電子總數(shù)相等，則與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，正確。

14.某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則agXClm中所含質子的物質的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

參考答案：A同位素X的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質子的物質的量為：mol。答案選A。點睛：本題考查學生教材中的基本公式和質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。15.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關說法錯誤的是()A.該反應屬于加成反應B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D.等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同參考答案：C【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

。（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）防止倒吸。將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO)＝3mol·L－1。(1)求稀釋后的溶液c(H+)＝________mol/L(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。參考答案：(1)1(2)0.125(3)15018.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：

。

（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。（多選）A．開發(fā)氫能源

B．使用電動車

C．限制車輛行駛

D．使用乙醇汽油參考