山西省呂梁市枝柯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省呂梁市枝柯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是A．在pH＝13的無(wú)色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

參考答案：B2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．收集到的VL氣體全為NO

B．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．4.25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：BC略5.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D7.下列敘述正確的是A.由3

種單體加聚得到B.氨基酸溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)C.甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5

種D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

的有機(jī)物有3

種(不含立體異構(gòu))參考答案：CA.由聚合物的結(jié)構(gòu)可知，該聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯(cuò)誤；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反應(yīng)生成羧酸根離子，帶負(fù)電荷，在電場(chǎng)作用下向陽(yáng)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.甲苯與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對(duì)位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種，故C正確；D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

，則該有機(jī)物中含有－COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3－CH=CH－或，故符合條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。判斷C項(xiàng)中甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是本題的難點(diǎn)，解題時(shí)首先要判斷甲苯與氫氣加成的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，再結(jié)合甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)判斷氯原子可能取代的位置，進(jìn)而判斷出一氯代物的數(shù)目。8.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過(guò)濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過(guò)足量濃硫酸時(shí)，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故A錯(cuò)誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故B正確；C、由于KOH與I2反應(yīng)生成的KI無(wú)法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故D錯(cuò)誤；故選B。9.現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．（0.5b﹣0.5a）mol/L B．（2b﹣a）mol/LC．（5b﹣）mol/L D．（5b﹣5a）mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算混合溶液中c（Na+）．【解答】解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3↑+H2O．繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根據(jù)鈉離子守恒，則原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）﹣n（NaOH）=bmol﹣amol=（b﹣a）mol，故原混合溶液中c（Na+）==（5b﹣5a）mol/L，故選D．10.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B11.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說(shuō)法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3→I2D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2參考答案：C由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na2SO4

，A正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價(jià)為0，KIO3中碘的的化合價(jià)降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯(cuò)誤；Na2SO3在反應(yīng)中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，D、正確。12.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。下圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．第一步需選用儀器①、②和⑨

，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦

，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色參考答案：CA．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)等，錯(cuò)誤；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，錯(cuò)誤；C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦及濾紙，正確；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，錯(cuò)誤13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（

）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽（填左或右）_______旋轉(zhuǎn)。（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是_________________________。（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為：______________________________。（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是________________________。（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是________________________________。（6）洗滌沉淀的目的是_____________________；洗滌沉淀的方法是_______________；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_____________溶液。（7）此過(guò)程中也要用到玻璃棒，其作用是____________________________。參考答案：(1)右

(2)攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解

(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓

(4)攪拌，防止液體物質(zhì)飛濺

(5)引流。

(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等水濾完后，再加蒸餾水，如此反復(fù)至沉淀洗滌干凈；BaCl2

(7)轉(zhuǎn)移固體物質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：

。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：

，

。參考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

AgNO3溶液，

稀HNO3

(2)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)H2SiO3

Al(OH)3

略18.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)1、下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是

___________A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)2、銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為

；(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為

(列式計(jì)算)；(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為

；

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是