山西省呂梁市新絳中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市新絳中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解——原未知試液中一定含有SO42-B．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體——原未知試液中一定含有NH4+C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO32-D．用潔凈的鉑絲蘸取未知物質，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色——該未知物中一定只含鈉元素參考答案：B略2.下列實驗操作錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．蒸發(fā)結晶時，應將溶液蒸干

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C略3.下列物品中，都用到硅單質的是（

）①陶瓷

②硅太陽能電池

③瑪瑙

④計算機芯片

A．①③

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B4.下列有關說法正確的是（

）A．能在水溶液電離出H+的物質是酸B．氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降C.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；D．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移） 參考答案：D5.下列方法中可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．蒸餾法

C．分液法

D．蒸發(fā)法參考答案：B6.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl固體是非電解質B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質參考答案：B略7.下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)。A．銅片是負極

B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略9.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯誤．故選D．10.下列物質屬于電解質的是（

）A．石墨

B．燒堿

C．蔗糖

D．金屬鋁參考答案：B略11.下列實驗操作中錯誤的是（

）。A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的不溶于水參考答案：A略12.下列實驗操作中不正確的是(多選)()A.用分液的方法分離水和汽油的混合物B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物C.蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下D.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱E.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CD13.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-D.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故A錯誤；B．能和氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，故B錯誤；C．某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯誤；所以本題答案為C。14.常溫下，下列物質中與鈉能反應且反應現(xiàn)象較平緩的是

A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯參考答案：A略15.已知25℃、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃燒1molC(石墨)放熱393.51kJ。

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)，燃燒1molC(金剛石)放熱395.41kJ?？梢缘贸龅恼_結論是（

）。A.金剛石轉變?yōu)槭俏锢碜兓?/p>

B．石墨和金剛石都是碳的同位素

C．石墨的能量比金剛石低

D．金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：

A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

B、在鹽酸稀釋后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中。

D、用適當蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2~3cm處，改用⑤_______加蒸餾水，使溶液的⑥________與瓶頸刻度相切。

F、采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽。（1）在橫線上填上適當?shù)膬x器名稱，操作方法；（2）正確的實驗步驟是_____________________________________。（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果(濃度)偏低的有_____________（填序號）A、在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入②中C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D、將所配溶液從②轉移到試劑瓶時，有少量濺出E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___膠頭滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從100mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反應．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待測H2SO4溶液中溶質的物質的量濃度是多少？參考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待測H2SO4溶液中溶質的物質的量濃度是0.2mol?L﹣1．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：發(fā)生反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)n=cV計算n（BaCl2），根據(jù)方程式計算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算m（BaSO4），根據(jù)c=計算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，發(fā)生反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，①m（BaSO4）=0.005mol×233g/mol=1.165g，②c（H2SO4）==0.2mol?L﹣1，答：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待測H2SO4溶液中溶質的物質的量濃度是0.2mol?L﹣1．點評：本題考查化學方程式有關計算，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．18.（6分）在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B==

2C。反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：(1)2min末B的濃度。

(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min內該反應的平均速率。參考答案：(1)c(B)=0.7mol·L-1(2)v(B)