山西省呂梁市興縣蔡家會(huì)鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市興縣蔡家會(huì)鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如表表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（）

類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B

CaO海

水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋

參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．【解答】解：A．生理鹽水是氯化鈉溶液，屬于混合物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CaO是一種物質(zhì)組成為純凈物，海水為多種物質(zhì)組成為混合物，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質(zhì)組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是

A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C3.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B4.砹是相對(duì)原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測(cè)砹及其化合物不具備的性質(zhì)是（

）A、砹應(yīng)是一種有色固體

B、砹化氫可直接制備C、砹溶于汽油、苯等溶劑

D、砹化銀能溶于水參考答案：D略5.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說(shuō)法中正確的是

A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D、該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑參考答案：D略7.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3 B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲 C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A解：A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，故A錯(cuò)誤；B．加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe與O2、H2O能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確。

8.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百?lài)嵑司圩兯尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C.和互為同位素

D.的最外層電子數(shù)為2，所以在反應(yīng)中容易失去電子參考答案：C略9.下列儀器中能用來(lái)加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝參考答案：D解：A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；10.下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是A、

法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B、

英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-------牛胰島素C、

以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時(shí)代D、

經(jīng)過(guò)化學(xué)家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過(guò)3500萬(wàn)種參考答案：B11.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D12.下列溶液中的各組離子能大量共存的是（）A．含0.1mol?L﹣1CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞變紅的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol?L﹣1的鹽酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠不與碳酸根離子反應(yīng)；B．能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子和碘離子；C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鹽酸與碳酸氫根離子反應(yīng)．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與CO32﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中Fe2+、I﹣與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子：NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．13.某主族元素的原子第6層上有一個(gè)電子，關(guān)于該元素的敘述正確的是(

)A．單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉高

B．單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)不如鈉激烈C．其碳酸鹽難溶于水

D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解參考答案：D略14.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

D．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等參考答案：A略15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答：（1）配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3

▲

g；（2）配制時(shí)不需要的儀器是

▲

；還缺少的儀器名稱(chēng)叫

▲

。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．試管（3）下列操作的順序是（用字母表示）

▲

；A．冷卻；B．稱(chēng)量；C．洗滌；D．振蕩；E．定容；F．溶解；G．轉(zhuǎn)移；H．搖勻（4）（請(qǐng)?jiān)凇癆．偏小”、“B．偏大”、“C．無(wú)影響”中選擇最合適的選項(xiàng)，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

▲

；若轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

▲

；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來(lái)配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

▲

；若將蒸餾水注入容量瓶時(shí)不慎將水加到瓶外，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

▲

；若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)生成SO3。2min末測(cè)得容器中有3.6molSO2，試計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度。

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

（3）O2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：略18.把300mL2.0mol/LCuSO4溶液和l00mLl.0mol/LH2SO4溶液混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計(jì)算(1)混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。(2)混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)1mol/L

(2)1mol/L

1mol/L

1.5mol/L略19.100mL0.6mol/LAlCl3溶液與一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后充分反應(yīng)，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL．參考答案：NaOH溶液的體積可能375mL或475mL．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：AlCl3和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO2，現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．解答：解：現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若堿不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為=0.375L，即375mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

0.06