山西省呂梁市坪頭中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市坪頭中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時(shí)，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減??；B．沉淀呈黃色，說明AgI溶解度較?。籆．根據(jù)電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，計(jì)算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯(cuò)誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應(yīng)用等，明確稀釋及混合時(shí)溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答，題目難度不大．2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂

D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：①同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；②同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確5.下列化學(xué)用語表示正確的是A．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClB．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的電子式：參考答案：D略6.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D．加水未達(dá)到刻度線參考答案：B略7.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略8.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)NaNO2，并測(cè)定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A.該上述反應(yīng)中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測(cè)定NaNO2含量時(shí)，當(dāng)溶液變?yōu)樽仙珪r(shí)，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應(yīng)過程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定NaNO2含量時(shí)，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時(shí)，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。故答案為A。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價(jià)，用酸性KMnO4液檢驗(yàn)NaNO2，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子。9.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對(duì)分子質(zhì)量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個(gè)峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結(jié)構(gòu)簡式，分子中最多有13個(gè)碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略10.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案：C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C略12.某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有II中的離子，能夠進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（

）選項(xiàng)IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl--2溶液SO42－SO32－參考答案：答案：D13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO參考答案：B略15.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是____________。（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

△H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

△H=—221KJ·mol-1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。

TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6參考答案：（1）使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化。

（2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）；

（3）2.79×103；

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1；

（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）；

（6）蒸餾（或分餾，或精餾）。（1）根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe3＋還原為Fe2＋，另外浸出液顯紫色，說明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。參考答案中“生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化?！庇悬c(diǎn)讓人費(fèi)解，能不能說成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者說“將TiO2＋還原成Ti3＋”。（2）形成TiO2·nH2O溶膠，說明得到是膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9～10－7m（或1nm～100nm）；（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃時(shí)，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=＝＝＝2.79×103。此問設(shè)計(jì)精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨(dú)具匠心可見一斑。（4）涉及蓋斯定律計(jì)算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾（或分餾）等方法。這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。第（3）小問是亮點(diǎn)，精妙！個(gè)人覺得加上請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問更清晰。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用如圖所示，根據(jù)以下8種氣體回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體是

，由A口進(jìn)氣可收集的氣體是

．（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有

，氣體應(yīng)從口進(jìn)入．（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有

，氣體應(yīng)從

口進(jìn)入．參考答案：（1）②④⑥⑦⑧；①③⑤；（2）①②③；A；（3）①②③④⑥⑧；B．

【考點(diǎn)】氣體的收集；氣體的凈化和干燥．【分析】（1）若燒瓶是干燥的，采用排空氣法收集氣體，說明常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，如果由B口進(jìn)氣，說明該氣體密度大于空氣，如果A口為進(jìn)氣口，說明該氣體密度小于空氣；（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，采用排水法收集氣體，說明該氣體不易溶于水，導(dǎo)氣管采用“短進(jìn)長出”原則；（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，濃硫酸作干燥劑，說明該氣體和濃硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)氣管采用“長進(jìn)短出”原則．【解答】解：（1）若燒瓶是干燥的，采用排空氣法收集氣體，說明常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，如果由B口進(jìn)氣，說明該氣體密度大于空氣，符合條件的有②④⑥⑦⑧，如果A口為進(jìn)氣口，說明該氣體密度小于空氣，符合條件的有①③⑤，故答案為：②④⑥⑦⑧；①③⑤；（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，采用排水法收集氣體，說明該氣體不易溶于水，符合條件的有①②③，導(dǎo)氣管采用“短進(jìn)長出”原則，則A為進(jìn)氣口，故答案為：①②③；A；（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，濃硫酸作干燥劑，說明該氣體和濃硫酸不反應(yīng)，符合條件的有①②③④⑥⑧，導(dǎo)氣管采用“長進(jìn)短出”原則，B為進(jìn)氣口，故答案為：①②③④⑥⑧；B．18.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（3）測(cè)定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100