山西省呂梁市坪頭中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
山西省呂梁市坪頭中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁
山西省呂梁市坪頭中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第3頁
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文檔簡介

山西省呂梁市坪頭中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列推斷或表述正確的是()A.25°時,有pH=a的醋酸溶液,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bB.向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C.0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中,一定有:c(H+)+c(K+)═c(OH﹣)+c(X﹣)D.25°時,0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH為1參考答案:C考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)..專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:A.加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減??;B.沉淀呈黃色,說明AgI溶解度較??;C.根據(jù)電荷守恒分析;D.0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba(OH)2溶液混合后酸過量,計(jì)算剩余的H+離子濃度.解答:解:A.25°時,有pH=a的醋酸溶液,將此溶液稀釋1倍后,醋酸中的氫離子濃度減小,pH增大,所以a<b,故A錯誤;B.沉淀呈黃色,說明AgI先析出,則AgI溶解度較小,則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,故B錯誤;C.0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中,溶液中存在電荷守恒,即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度,則有:c(H+)+c(K+)═c(OH﹣)+c(X﹣),故C正確;D.0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba(OH)2溶液混合后酸過量,c(H+)==0.05mol/L,則pH不為1,故D錯誤.故選:C.點(diǎn)評:本題考查電解質(zhì)在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應(yīng)用等,明確稀釋及混合時溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答,題目難度不大.2.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為(

)A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案:C

3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是:A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液

B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵

C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂

D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案:B略4.下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①同位素:1H、2H2、3H

②同素異形體:C80、金剛石、石墨③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④混合物:水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì).A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥參考答案:A考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì);同位素及其應(yīng)用;同素異形體;混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.分析:①同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素;②同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì);③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;④純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),非電解質(zhì)首先必須是化合物.解答:解:①同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氫元素的同位素,2H2是單質(zhì),故①錯誤;②同素異形體是同元素的不同單質(zhì),C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故②正確;③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物,故③錯誤;④水玻璃和水煤氣是混合物,水銀是單質(zhì),故④錯誤;⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故⑤正確;⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電,原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電,碳酸是電解質(zhì),干冰是非電解質(zhì);液氯是單質(zhì)不是化合物,所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑥錯誤;故選A.點(diǎn)評:本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念,題目較為簡單,學(xué)習(xí)中注意對概念的理解要準(zhǔn)確5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.含18個中子的氯原子的核素符號:ClB.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32—C.1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C3H7OH

D.CO(NH2)2的電子式:參考答案:D略6.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(

)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外D.加水未達(dá)到刻度線參考答案:B略7.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案:C略8.NaNO2是一種食品添加劑,但食用過量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)NaNO2,并測定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A.該上述反應(yīng)中KMnO4是氧化劑B.NO2-被還原為N2C.測定NaNO2含量時,當(dāng)溶液變?yōu)樽仙珪r,就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應(yīng)過程中溶液的pH減少參考答案:A【詳解】A.該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,所以MnO4﹣是氧化劑,故A正確;B.該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價,所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣,故B錯誤;C.測定NaNO2含量時,反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時,就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液,故C錯誤;D.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的pH增大,故D錯誤。故答案為A?!军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查,注意分析元素的化合價,用酸性KMnO4液檢驗(yàn)NaNO2,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價,所以MnO4﹣是氧化劑,NO2﹣應(yīng)該作還原劑,亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高,酸性條件下,應(yīng)該生成硝酸根離子。9.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質(zhì)量為86,1H核磁共振譜(1H-NMR)顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2,3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結(jié)構(gòu)簡式,分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸(C3H6O3)與葡萄糖最簡式相同,它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案:C略10.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案:C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,故C項(xiàng)錯。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA參考答案:C略12.某溶液含有III中的離子(見下表),欲用I中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有II中的離子,能夠進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是(說明:在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)(

)選項(xiàng)IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl--2溶液SO42-SO32-參考答案:答案:D13.香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A.常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B.香蘭素分子中至少有12個原子共平面C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案:B略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+===Fe2++H2S↑B.氯氣通入澄清石灰水中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===SO+2HClOD.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO參考答案:B略15.根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,下列敘述正確的是

A.氣體Z有還原性,可還原CuO,也可使溴水褪色

B.煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化

C.最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失

D.試管內(nèi)液體X是粗氨水,Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:回答下列問題:(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2Fe3++Fe===3Fe2+2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無色)+Fe2++2H+加入鐵屑的作用是____________。(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=_____________。(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140KJ·mol-12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H=—221KJ·mol-1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_____________。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_____________(只要求寫出一項(xiàng))。(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用_____________方法。

TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃-25.0-68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6參考答案:(1)使Fe3+還原為Fe2+;生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化。

(2)10-9m~10-7m(或其他合理答案);

(3)2.79×103;

(4)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=—81KJ·mol-1;

(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案);

(6)蒸餾(或分餾,或精餾)。(1)根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的,即:將Fe3+還原為Fe2+,另外浸出液顯紫色,說明含有Ti3+,防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+。參考答案中“生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化?!庇悬c(diǎn)讓人費(fèi)解,能不能說成“防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+”或者說“將TiO2+還原成Ti3+”。(2)形成TiO2·nH2O溶膠,說明得到是膠體,其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10-9~10-7m(或1nm~100nm);(3)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)=2.79×10—39,25℃時,c(H+)×c(OH—)=Kw=1×10—14;反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常數(shù)K====2.79×103。此問設(shè)計(jì)精妙!利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù),命題者的獨(dú)具匠心可見一斑。(4)涉及蓋斯定律計(jì)算,比較常規(guī),按要求寫出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=—81KJ·mol-1(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣,廢液,廢渣等。(6)下表信息可以看出,SiCl4、TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾(或分餾)等方法。這題是典型的化工流程題,問題設(shè)置不難。第(3)小問是亮點(diǎn),精妙!個人覺得加上請計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問更清晰。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.利用如圖所示,根據(jù)以下8種氣體回答:①H2;②O2;③CH4;④HCl;⑤NH3;⑥CO2;⑦H2S;⑧SO2.(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣可收集的氣體是

,由A口進(jìn)氣可收集的氣體是

.(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有

,氣體應(yīng)從口進(jìn)入.(3)若在燒瓶中加入適量的濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有

,氣體應(yīng)從

口進(jìn)入.參考答案:(1)②④⑥⑦⑧;①③⑤;(2)①②③;A;(3)①②③④⑥⑧;B.

【考點(diǎn)】氣體的收集;氣體的凈化和干燥.【分析】(1)若燒瓶是干燥的,采用排空氣法收集氣體,說明常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng),如果由B口進(jìn)氣,說明該氣體密度大于空氣,如果A口為進(jìn)氣口,說明該氣體密度小于空氣;(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,采用排水法收集氣體,說明該氣體不易溶于水,導(dǎo)氣管采用“短進(jìn)長出”原則;(3)若在燒瓶中加入適量的濃硫酸,濃硫酸作干燥劑,說明該氣體和濃硫酸不反應(yīng),導(dǎo)氣管采用“長進(jìn)短出”原則.【解答】解:(1)若燒瓶是干燥的,采用排空氣法收集氣體,說明常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng),如果由B口進(jìn)氣,說明該氣體密度大于空氣,符合條件的有②④⑥⑦⑧,如果A口為進(jìn)氣口,說明該氣體密度小于空氣,符合條件的有①③⑤,故答案為:②④⑥⑦⑧;①③⑤;(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,采用排水法收集氣體,說明該氣體不易溶于水,符合條件的有①②③,導(dǎo)氣管采用“短進(jìn)長出”原則,則A為進(jìn)氣口,故答案為:①②③;A;(3)若在燒瓶中加入適量的濃硫酸,濃硫酸作干燥劑,說明該氣體和濃硫酸不反應(yīng),符合條件的有①②③④⑥⑧,導(dǎo)氣管采用“長進(jìn)短出”原則,B為進(jìn)氣口,故答案為:①②③④⑥⑧;B.18.二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:(1)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

;(填序號)

A.飽和食鹽水

B.堿石灰

C.濃硫酸

D.水(3)測定ClO2的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100

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