2020年武漢市中考化學試卷及答案

2020武市初中畢業(yè)生學考試化學試可能用的相對原子量：O-16Fe-56Cu-64Zn-65第I卷選擇題共60)一、選題(題包括小題，每小只有一個選符合題。每小題分，共分下列物中屬于單質的是五氧化二磷銅C.稀酸高酸鉀下列實操作正確的是A.加液體

B.俯讀數C.傾液體

D.檢氣密性下列化用語正確的是A.氮原子表示為2NB.氯鈉的化學式為CINaC.氧中O為-價D.S的構示意圖為下列說正確的是A.物受熱膨脹是因為分子體積變大B.的液能使酚酞變紅C.焚含氯塑料會造成空氣污染D.長大量施用化肥不會影響環(huán)境

化學概在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用下圖表示這三種關系以下關系界定錯誤的是A.合和金屬材料屬于包含關系B.金元素和非金屬元素屬于并列關系C.鹽化合物屬于包含關系D.物變化和化學變化屬于交叉關系下圖涉的物質及變化均為初中化學常見的純凈物及化學反應其中乙丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化物。下圖中“一”表示兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示兩物質之間能發(fā)生一步化。下列說法正確的是A.甲以是由四種元素組成的化合物B.若經一步反應同時生成乙和丙，則甲不可能是單質或氧化物C.戊以堿能用于治療胃酸過多D.丁戊的反應過程中會吸收大量的熱是有一包體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一或幾種。為探究其成分，mg固體粉末加入到一定質量的稀鹽酸中，充分反應后剩余固。下列說法正確的是A.若體粉末X含鐵，則可能小于nB.若分反應后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C.若分反應后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一由三種物質組成D.剩ng固可能由鐵和氧化銅組成小余取8.0g干的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內物質質量為10.0g為進一步探究上述現象的成因，小余立即用如下裝置進行實驗：將試X逐滴

1入錐形瓶中，直至不再產生氣泡為止，測得裝置前后質量減少了1.1g。(不考慮滴加液體體積、氣密度變化和結晶水的生1下列推斷正確的是①試劑X可以稀硫酸②固體Y可以生石灰③滴加試劑X前形瓶內水的質量為0.9g④若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質量會偏小A.①B.①C.②D.②氧氣是種重要的氣體。小穎在試管中加入5mL5%氧化氫溶液，再依次進行實驗：①插入帶有火星的木條；②加入少量二氧化錳；③插入帶有火星的木條。(1)當出現帶有火星的木________的象時，說明試管中有大量氧氣產生。(2)實驗產生氧氣的化學方程式__________，反應屬________(基本反應類)。10.將固物質X不含結晶水)投入盛有水燒杯中，攪拌，測得℃t℃t℃t

℃時燒杯中溶

12液的質量分別如圖中AB、、點所示。12回答下列問題：(1)A、B兩對的溶液中溶質的質量分數較大的_填母編號。(2)℃時，物質X溶解度是。(3)A、B、、四對應的溶液中，一定屬于飽和溶液的_填字母編號)。的(4)下列說法正確的_____________(填號。①

℃時，若向B對應的燒杯中再加入水，攪，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點應溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法③

℃時，將物質X的和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量可能增大11.如圖示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝的質量變化如圖示。回答下列問題：(1)圖1所，燒杯內的白色沉淀是_________(寫化學式)。(2)BC段生反應的化學方程式___________(3)A燒內的溶液中一定大量含有的離子_____(離子符號B點燒杯內沉淀____________

2種物質組成。2(4)檢驗點液中是否含有氯離子的方____________。12.實室有一包久置的鐵粉(成分為碳、鐵和氧化)。為測定各組分的質量分數，怡取兩份質量均為的鐵粉末樣品，分別進行如下實驗：Ⅰ.

測定碳的含量已知：過氧化氫溶液能將

轉化為

。(1)步驟①的具體實驗操作中包括過濾，此操作中璃棒的作用____________。(2)生成濾渣丙的化學方程式____________。Ⅱ.

測定氧化鐵質分數下圖所示裝置氣密性良好。硬玻璃管中放入樣品打止水夾K在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈的后，點燃酒精燈，待充分反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉止水夾K(3)打開止水夾K，觀察到裝置甲中的實驗象____________。(4)若無裝置乙，會導致測得氧化鐵的質量分____________(“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)實驗過程中無污染性氣體生成，且實驗結束，質玻璃管中剩余固體為單質鐵，丁裝置中濃硫酸質量比實驗前增重了0.54g則__________(結精確到0.01。13.乙醇(CH)俗稱酒精，可用作酒精燈、內燃機等的燃料。(1)燃著的酒精燈用燈帽蓋滅，是破壞了

這一燃燒條件。(2)現有10.0g質量分數為的酒精的水溶液，在充滿足量氧氣的密閉容器里充分燃燒后，冷卻至室溫，求密閉容器內水的質(結果精確到0.1g。

2020武市初中畢業(yè)生學考試化學試可能用的相對原子量：O-16Fe-56Cu-64Zn-65第I卷選擇題共60)一、選題(題包括小題，每小只有一個選符合題。每小題分，共分下列物中屬于單質的是五氧化二磷銅C.稀酸高酸鉀【答案】B【解析】【詳解】A、五氧化二磷是由磷和氧兩種元素組成的化合物，是氧化，選項錯誤；B銅是由一種元素組成的純凈物，是單質，選項正確；C、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，是混合物，選項錯誤；D、錳鉀，是由錳、鉀、氧三種元素組成的純凈物，是化合物。故選B。下列實操作正確的是A.加液體B.俯視讀數C.傾液體D.檢查氣密性【答案】D【解析】

【詳解A、加熱液體時液體的體積不能超過管體積的，要用酒精燈的外焰加熱，圖示錯誤，不符合題意；B量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，不能俯視或仰視讀數，圖示錯誤，不符合題意；C、用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖示錯誤，不符合題意；D、檢查裝置氣密性的方法：把管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確，符合題意。故選D。下列化用語正確的是A.氮原子表示為2NB.氯鈉的化學式為CINaC.氧中O為-價D.S的結構示意圖為【答案】A【解析】【詳解】A、元素符號前加數字表示原子的個數氮原子表示為，選項確；B氯化鈉的化學式為，常，顯正價元素寫在左邊，“先讀后寫”，選項錯誤；C、質中元素的化合價為零，氧氣中O為0價，項錯誤；D、原中原子核內有個質子，核外有電子，根據核外電子排布規(guī)律可知，第1層2個子，第2層8個電子，第排6個子，在化學反應中易得到兩個電子，形成穩(wěn)定結構的構示意圖為，選項錯誤。故選A。下列說正確是A.物受熱膨脹是因為分子體積變大B.的液能使酚酞變紅C.焚含氯塑料會造成空氣污染

。D.長大量施用化肥不會影響環(huán)境?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、物質受熱膨脹，是受熱后分子之間的間隔變大的緣故，錯誤；BpH的液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞變紅，故錯誤；C、燒含氯塑料會產生有刺激性氣味的氯化氫氣體，會造成空氣污染，故正確；D、期量施用化肥會造成污染水域，故錯誤。故選?；瘜W概在邏輯上存在并列、交叉和包含關系，可用下圖表示這三種關系以下關系界定錯誤的是A.合和金屬材料屬于包含關系B.金元素和非金屬元素屬于并列關系C.鹽化合物屬于包含關系D.物變化和化學變化屬于交叉關系【答案】D【解析】【詳解】A、金屬材料分為純金屬和合金，金屬材料與合金屬于包關系，故選項說法正確；B、由同種元素組成的純凈物叫單質單質又分為金屬單質和非金單質屬元素和非金屬元素屬于并列關系，故選項說法正確；C、合物分為氧化物、酸、堿、鹽，鹽和化合物屬于包含關系，故選項說法正確；D、學化是指有新物質生成的變化物理變化是指沒有新物質生成的變理變化與化學變化屬于并列關系，故選項說法錯誤。故選D下圖涉的物質及變化均為初中化學常見的純凈物及化學反應其中乙丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化物。下圖中“一”表示兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示兩物質之間能發(fā)生一步化。下列

C.戊可以是堿，能于治療胃C.戊可以是堿，能于治療胃酸過多丁戊的反應過中會吸收大量的熱【答案】A【解析】【分析】甲可以是由四種元素組成的化合物若甲經一步反應同時生成乙和丙，則甲不可能是單質或氧化物乙、丙、丁在通常狀況下為三種不同狀態(tài)的氧化物，液態(tài)氧化物應為水，氣態(tài)氧化物可以為二化碳，固態(tài)氧化物可以為氧化鈣，二氧化碳和氧化鈣都可以和水反應且都可以生成水，故丙為水，乙可為二氧化碳，丁為氧化鈣，戊為氫氧化鈣，則甲為碳酸鹽或碳酸氫鹽，氧氣，酒精等?！驹斀狻緼、甲可以是碳酸氫鹽，比如碳酸氫鈉由四種元素組成化物A正。B若甲經一步反應同時生成乙和丙，由分析可知乙為二氧化碳丙為水，甲為氧氣時，乙醇和氧氣點燃生成水和二氧化碳，B錯C、分析可知，戊為氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性，不能治療胃酸C錯D、由分析可知，丁為氧化鈣，為氫氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反過中會放出大量的熱，D錯故選：A。有一包體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一或幾種。為探究其成分，mg固體粉末加入到一定質量的稀鹽酸中，充分反應后剩余固。下列說法正確的是A.若體粉末X含鐵，則可能小于nB.若分反應后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C.若分反應后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一由三種物質組成D.剩ng固可能由鐵和氧化銅組成【答案】B【解析】

【詳解A固體X一旦被溶解固體質量一定會減小使氧化銅轉化為單質銅體質量還會減小，因此一大于，選項錯誤；是B若充分反應后溶液中含有四種陽離子，則溶液中的溶質是氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅和稀鹽酸，則剩余的固體不能與稀鹽酸反應，即該固體只能是銅，銅是一種純凈物，選項正確；C、溶液中含有三種陽離子，則溶液中一定含有氯化鋅、氯化亞鐵，可能含有鹽酸、氯化銅種的一種，則濾渣中一定不含鋅、鐵，一定含有銅，可能含有氧化銅，固體粉末X由一種或兩種物質組成，選項錯誤；D、酸入固體混合物中，鹽酸先與氧化銅反應生成氯化銅和水，活動性比銅強的鐵或鋅能夠與氯化銅反應生成銅，所以剩余固體中一定會有銅，選項錯誤，故選B。小余取8.0g干的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內物質質量為10.0g為進一步探究上述現象的成因，小余立即用如下裝置進行實驗：將試X逐滴入錐形瓶中，直至不再產生氣泡為止，測得裝置前后質量減少了1.1g。(不考慮滴加液體體積、氣密度變化和結晶水的生)下列推斷正確的是①試劑X可以稀硫酸②固體Y可以生石灰③滴加試劑X前形瓶內水的質量為0.9g④若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質量會偏小A.①B.①C.②D.②【答案】B

【解析】【詳解】①氫氧化鈉變質是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和常見的酸都能應生成二氧化碳，試劑X以是稀硫酸，選項正確；②固體Y的作是吸收水分，釋放二氧化碳，不可以是生石(氧化鈣，因氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣會和二氧化碳反應，將二氧化碳吸收，選項錯誤；③滴加試劑X前形瓶內物質增加的質量即為吸收水和二氧化碳的總質量，中二氧化碳的質量為1.1g則吸收水的質量為，但是氫氧鈉和二氧化碳反應還會生成水，則錐形瓶內水的總質量大于，項錯誤；④實驗中二氧化碳的質量是通過錐形瓶的質量差計算出來的，即反應前后錐形瓶的質量差只來于二氧化碳，若沒有球形干燥管，`錐形瓶內的水分會揮發(fā)來，使錐形瓶的質量差偏大，則二氧化碳的質量偏大，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質量會偏小，選項正確。故選B。氧氣是種重要的氣體。小穎在試管中加入5mL5%氧化氫溶液，再依次進行實驗：①插入帶有火星的木條；②加入少量二氧化錳；③插入帶有火星的木條。(1)當出現帶有火星的木________的象時，說明試管中有大量氧氣產生。(2)實驗產生氧氣的化學方程式__________，該應屬________(填基本反應類型)?！敬鸢浮?/p>

復

O2

2

MnO

2

O2

分反應【解析】【分析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣?！驹斀?)過氧化氫在二氧錳催化作用下生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故當出現帶有火星的木條復燃的現象時，說明試管中有大量氧氣產生。(2)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣故實驗產生氧氣的化學方程式為

11211212O2

2

MnO

2

O2

，該反應符合一變多的特點，屬于分解反應?！军c睛】氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。10.將固物質X不含結晶水)投入盛有水燒杯中，攪拌，測得℃t℃t℃t℃燒杯中溶液的質量分別如圖中AB、、點所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B兩對的溶液中溶質的質量分數較大的_填母編號。(2)℃時，物質X的解度是___________。(3)A、B、、四對應的溶液中，一定屬于飽和溶液的_填字母編號)。(4)下列說法正確的_____________(填號。①

℃時，若向B對應的燒杯中再加入水，攪，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點應溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法③

℃時，將物質X的和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|的質量可能增大【答案】

B(2).20gA、③【解析】【詳解】()將體物質X(不含結晶水)投入盛有20g水燒杯中，溶液中溶劑的質都是，A溶質質量是，溶質質量為，溶質質量分數較大的是B；(2)由圖可知℃時，物質X在20g水最多能溶解4g，則在100g中最多溶解，溶解度是20g(3)A、B、、四對應的溶液中A、B點對應的溶液都是與剩余固體共存的溶液，一定屬于飽和溶液，點溶液可能飽和也可不飽和D點液一定不飽和；(4)①t

℃時，20g中最多能溶，則30g中多能溶，若向B點應的燒杯中再加入水攪拌，所得溶液恰好是飽和溶液，選項錯誤；②若要從D點應溶液中得到全部固體X，可采用蒸發(fā)結晶的方法，選項錯誤；③如果采用升高溫度并加入溶質的方法將t

℃時的物質X的飽和溶液為高溫條件下的不飽和溶液，溶質的質量會增大；如果只是增加溶劑，則溶質的質量分數減?。蝗绻皇巧郎刈兂筛邷貤l件下不和溶液，

334溶質的質量分數不變。33411.如圖示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝的質量變化如圖示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所，燒杯內的白色沉淀是_________(寫化學式)。(2)BC段生反應的化學方程式___________(3)A燒內的溶液中一定大量含有的離子_____(離子符號B點燒杯內沉淀____________種物質組成。(4)檢驗點液中是否含有氯離子的方____________?！敬鸢浮?/p>

4

BaCO2HNO333

2

COO22

+-、

2-4

2靜置取上層清液少許于潔凈試管中向其中滴加硝酸銀液若有白色沉淀產生，則說明含有Cl-反之，無【解析】【詳解】(1圖示，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和和氯化鈉，燒杯內的白色沉淀是、BaSO；(2)硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，而碳酸鋇沉淀溶于硝BC段淀逐漸減少，說明發(fā)生的反應是碳酸鋇和硝酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為

BaCO2HNO333

2

CO2

；(3)從AB段淀增加，說明該段有碳酸鋇沉淀轉化成硫酸鋇沉淀，知硫酸鈉和氯化鋇反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氯化鈉，即硫酸鈉有剩余，而兩個反應均生成氯化鈉，故A點燒杯內的溶液中一定大量含

2-有的離子為+、Cl、B點之前沉淀增多，說明有硫酸鋇沉淀生B后沉淀減少，說明有碳酸2-4鋇沉淀被反應掉B燒杯內的沉淀由碳酸鋇、硫酸鋇兩種物質成；(4)氯離子能和銀離子反應生成不溶于硝酸的氯化沉淀驗D點液中是否含有氯離子的方法靜置取上層清液少許于潔凈試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則說明含有Cl-；反之，無-12.實室有一包久置的鐵粉(成分為碳、鐵和氧化)。為測定各組分的質量分數，怡取兩份質量均為的鐵粉末樣品，分別進行如下實驗：Ⅰ.

測定碳的含量已知：過氧化氫溶液能將

轉化為

。(1)步驟①的具體實驗操作中包括過濾，此操作中璃棒的作用____________。(2)生成濾渣丙的化學方程式____________。Ⅱ.

測定氧化鐵的質量分數下圖所示裝置氣密性良好。在硬質玻璃管中放入樣品2打開止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉止水夾K(3)打開止水夾K，觀察到裝置甲中的實驗象____________。(4)若無裝置乙，會導致測得氧化鐵的質量分____________(“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)實驗過程中無污染性氣體生成，且實驗結束，質玻璃管中剩余固體為單質鐵，丁裝置中濃硫酸質量比實驗前增重了0.54g則__________(結精確到0.01?！敬鸢浮?/p>

引

24

3

6NaOH2Fe(OH)SO32

液體浸沒鋅粒，固體逐漸減少，產生大量氣泡

偏

【解析】【詳解】()過濾時，玻璃棒用是引流，故填：引流。

2(2