山西省臨汾市冶金建設(shè)公司子弟學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市冶金建設(shè)公司子弟學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉

參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A、Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以除雜，故A正確；B、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入飽和Na2CO3溶液，CO2能與飽和Na2CO3溶液會把二氧化碳也除去，所以不可以除雜，故B錯誤；C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應(yīng)，金屬鋁能與稀NaOH溶液反應(yīng)，所以可以除雜，故C正確；D、FeCl3能與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鐵粉不反應(yīng)，因此可以除雜，故D正確；故選：B．點評：進行物質(zhì)除雜時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求選用的除雜試劑反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應(yīng)．2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略3.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.試驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：答案：D解析：A、關(guān)于水溶性涂料和油性涂料問題：水性涂料水為稀釋劑,油性涂料就會以甲苯\二甲苯\醋酸丁酯類等有機溶劑為稀釋劑,二者用途不同,比如,用在工業(yè)建筑大樓,辦公大樓內(nèi)外墻,就用水性的較好;如用在金屬機件上,管道,罐體會用到防腐隔熱的油性涂料.但是后者由于用到有機溶劑來溶解稀釋，會污染環(huán)境。B、含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；D、在通風(fēng)櫥中制取氯氣，多于氯氣仍然會排入大氣中，因此要進行尾氣處理。考點：涂料，無論必修和選修課本都內(nèi)有明確涉及到；含磷洗滌劑屬于選修1第四章內(nèi)容；“綠色化學(xué)”思想屬于必修1第四章《非金屬及其化合物》內(nèi)容。4.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子實驗室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價含氧酸均能反應(yīng)B.簡單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實驗室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個電子，Y的原子序數(shù)小于Z，可知Y為C；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，可知W為Cl；結(jié)論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl?！驹斀狻緼.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價含氧酸H2CO3反應(yīng)，故A錯誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯誤；答案：B5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，在空氣中燃燒0．lmolH2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

B．常溫常壓下，2．24LNO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0．lNA

C．1．0L的0．1mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0．1NA

D．標準狀況下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略7.固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(

)A.與水反應(yīng)時,水作氧化劑

B.NH5中N元素的化合價為+5價C.1molNH5中含有5NA個N—H鍵

D.與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原參考答案：A略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。9.同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅定律解析：因為、、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C。【思路點撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。10.下列有關(guān)敘述不正確的是A.2011年9月29日衛(wèi)生部出臺《食用鹽碘含量》國家標準，碘鹽中碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg—30mg/kg，說明攝入過少和過量的碘都對人體健康不利B．“地溝油”危害健康，不僅是因為人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質(zhì)C．2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性D.2012年3月2日修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，PM2.5受到普遍的關(guān)注，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）參考答案：D略11.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。12.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，根據(jù)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3

，故B錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正確；當n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；故答案選C13.Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標值不變，縱坐標值增大C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，HI的體積分數(shù)減小，H2的體積分數(shù)增大，又升高溫度反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點上移，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E，正確；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，若再次充入amolHI，則達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，相應(yīng)點的橫坐標值不變，反應(yīng)速率加快，縱坐標值增大，正確；C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，增大壓強，再次達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，相應(yīng)點的橫坐標不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點的縱坐標上移，錯誤；D、若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，相應(yīng)點的橫坐標不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點的縱坐標上移，正確。14.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略15.（08山東省濟陽縣期末）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．金屬單質(zhì)：單質(zhì)是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福捍鸢福篈二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關(guān)系。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4M