2020-2021學(xué)年天津市河西區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷_第1頁
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文檔簡介

344420202021年天津市河西區(qū)二(上)期末學(xué)試卷一、單選題(本大題共12小題共36.03444

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,下列說法正確的B.C.D.

加熱純堿溶液可以增強(qiáng)清洗油污效果暖貼制作原理是利用金屬的化學(xué)腐蝕銀器久置表面變暗與電化學(xué)腐蝕有關(guān)草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用肥效更高

下列溶液因溶質(zhì)的水解而呈酸性的溶

B.溶液C.

D.

3

下列各能級中原子軌道數(shù)為7的

s

B.

C.

D.

f

依據(jù)下列反、,推知某純物質(zhì)的燃燒熱的

B.

?

C.

D.

++?818

一定溫度下,某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡下列說法中正確的B.C.D.

蒸發(fā)部分溶劑,溶質(zhì)濃度增大沉淀的速率和溶解的速率都等于0再向其中加入該電解質(zhì),溶液中各種離子的濃度不變該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽離子的濃度

下列說法正確的

時水的,酸性B.C.

飽和小蘇打溶液3室溫下,加水稀釋氨水,溶液

變D.

室溫下L

的氨水

溶液的pH相

已知?

下關(guān)于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定或表述正確的是第1頁,共頁

44

應(yīng)用如圖所示裝置可完成本實驗B.C.D.

將量筒中的NaOH溶沿玻璃棒緩倒入量熱計的內(nèi)筒取一次測量所得反應(yīng)前后的溫度差作為計算該反應(yīng)熱的依據(jù)?

用溶滴定未知濃度NaOH溶滴酚酞溶,列有關(guān)說法不正確的B.

向用蒸餾水洗干凈的酸式滴定管中加入HCl溶,調(diào)整液面后準(zhǔn)備滴定當(dāng)加入半滴鹽酸后,溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時即達(dá)到滴定終點C.

處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式

V[NaOH(aq)]

D.

若滴定起始和終點時讀取數(shù)據(jù)視線如圖,將低

心臟起搏器的電極材料分別是石墨和鋰質(zhì)液是由等物質(zhì)的量LiCl和

溶解在

是電解質(zhì)中成的溶液。該電池的反應(yīng)為述正確的是負(fù)極材料為石墨B.是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.正極反應(yīng)物得子轉(zhuǎn)化為SD.鋰失去的電子可沿電解質(zhì)溶液傳輸?shù)绞珮O

。列有關(guān)該電池的敘用解法處理酸性含鉻廢主含

7

時以板作陰陽極處過中發(fā)生反應(yīng)

7

14H7H,后

以形除去。下列說法正確的是第2頁,共頁

322)324322)3244

電解過程中廢水的pH會小B.

電解時H+

在陰極得電子生成H

2C.D.

電解后除Cr()沉外還有(OH)沉生成電路中每轉(zhuǎn)移-,最多有0.1molCrO2-還原室下,關(guān)氨×b

的述正確的是

由水電離出

B.

當(dāng)加入少量氯化銨固體時,溶液中

將增大C.

當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時,溶液中

D.

當(dāng)加入稀硫酸至溶液時溶液中(NH

4

一溫度下,在2L的容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是

B.C.D.

內(nèi)X的均反應(yīng)速率?當(dāng)時該反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)X的衡轉(zhuǎn)化率為此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為64

?二、實驗題(本大題共2小題,32.0分)某學(xué)小組同學(xué)為探究電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)的特點等,做了以下系列實驗請按要求回答下列問題。在同條件下用鹽酸和必要的儀器和裝置分別進(jìn)行下兩組對比實驗探究不同電解質(zhì)的電離程度。第3頁,共頁

常溫下不同電解質(zhì)溶液實驗內(nèi)容或結(jié)論、解釋等

測溶液的

鹽燈泡亮

醋燈泡暗結(jié)

用離方程式解釋溶中存在的微粒數(shù)由大到小的順序

利現(xiàn)有儀器和藥品:試管醋、

溶液,探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱。14.

操:______。現(xiàn):______。結(jié):碳酸是比醋酸更弱的酸,電離常數(shù)填“””或“”常下,將濃度均酸和醋酸分別稀釋至原溶質(zhì)濃度的。鹽稀釋后溶液)______。結(jié)實有數(shù)據(jù),通過算,說明加水稀釋對醋酸電離平衡產(chǎn)生的影響:______。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計實施了如下實驗進(jìn)行探究電化學(xué)腐蝕及其保護(hù)原理。請按要求回答下列問。同甲利用如圖進(jìn)行實驗探究證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕解釋化用裝置

操作

現(xiàn)象連裝置,一段時間后,觀察再燒杯中鐵片附近滴溶6液,觀察

碳棒附近溶液變紅

語同乙認(rèn)為上述同學(xué)甲對鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕實驗設(shè)計嚴(yán)謹(jǐn)又利用如圖進(jìn)行了如下i、iii

三組對比實驗探究并記錄:第4頁,共頁

實驗裝置

試管中經(jīng)酸化的X溶溶餾

現(xiàn)象鐵片附近產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀無明顯變化4

溶液

無明顯變化以上對比實驗表明在______環(huán)下

3

溶液可以與鐵片直接發(fā)生反應(yīng)明66具有性。結(jié)上述兩位同學(xué)的實驗探究,請你改進(jìn)同學(xué)甲步的操作:______,觀察其中變化。同丙將1g瓊脂飽食鹽水150mL倒入燒杯中,攪拌、加熱、煮沸、稍冷,趁熱將上述瓊脂溶液倒入如圖培養(yǎng)皿中,再依次向其中滴加5滴酞溶液滴

3

溶液。6預(yù)觀察到的現(xiàn)象:______。你推測依據(jù):______。三、簡答題(本大題共1小題,18.0分)15.在工合成氨

,際生產(chǎn)中,需綜合考慮多方面因3素的影響。請按要求回答下列問題。結(jié)工業(yè)合成氨反應(yīng)原理的特點,填寫如表空白:影響因素提高合成氨的產(chǎn)量

溫度填升高”或

壓強(qiáng)填增大”或濃度

催化劑“降低”

“減小增大反應(yīng)物增大反應(yīng)速率

鐵觸媒濃度減小產(chǎn)物濃提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

____________度實生產(chǎn)中選4、用鐵觸媒催化劑進(jìn)行合成氨,其理由是______。工合成氨生產(chǎn)流程示意圖如圖1第5頁,共頁

從如圖息可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施:______、。假某條件下在1L容固定的密閉容器中投入物總物質(zhì)的量為4mol料氣投料比與平衡3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖示。寫出a的衡體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:______;a點平轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式:。四、推斷題(本大題共1小題,14.0分)16.

已知A、B、D、E、F是子序數(shù)依次增大前四周期元素。其中A元原子1s軌只有1個電子;元原子第二能層的最高能級不同軌道上都有電子,并且自旋方向相同元素原子的價層子排布;D元原子有三個能層,能量最高的能層上只有一個電子與D的高能層數(shù)相同,但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)F元的原子序數(shù)為。請用化學(xué)用語相關(guān)敘述按要求回答下列問題。原的電子式:。原的軌道表示式:。B、種元素的電負(fù)性:____________。、、元素的第一電離能:____________。已元素原子逐級失去電子的電離能分別為、1817、2745、?元原子逐級電離能越來越大的原因:______。這數(shù)據(jù)說明E的高正化合價為______。關(guān)F元:位周期表的區(qū)

。第6頁,共頁

它價電子排布式為______。氣價F離較價F離再失去一個電子更難,其原因是:______。第7頁,共頁

444答案和解析4441.

【答案A【解析】解加促進(jìn)碳酸鈉的水解,溶液堿性增強(qiáng),有利于酯類的水解,可以增去污能力,A正確;鐵吸氧腐蝕為放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中有熱量放出,冬天用的暖貼就是利用電學(xué)原理,故B錯;C.純銀中只含銀一種金屬電質(zhì)溶液不能形成原電池和硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成黑色的硫化銀,發(fā)生化學(xué)腐蝕,故C錯;銨根子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,二者在一起會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成氣,會降低肥效,故D錯;故選:A。加可促進(jìn)碳酸根離子的水解;鐵吸氧腐蝕為放熱反應(yīng);C.純銀的器皿能和硫化氫反應(yīng)而生化學(xué)反應(yīng);銨根子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性。本題考查鹽類水解的應(yīng)用和電化學(xué)原理的應(yīng)用,題目難度不大,明確鹽的水解原理及其影響、屬的電化學(xué)腐蝕即可解答,注意掌握常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運用的考查。2.【答案B【解析】解K

3

是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故A不;B.

是酸弱堿鹽,水解顯酸性,故B選;C,為強(qiáng)酸的酸式鹽

4

,但不是鹽類水解的原因,故不選;D.

3

弱酸,電離顯酸性,不能水解,故D不。故選:。物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促水的電離,溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度,溶液呈酸性,據(jù)此分析。本題考查了鹽類水解的應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大,注意把握鹽類水的規(guī)律以及水解原理,把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。第8頁,共頁

88【答案D【解析】解:s、、d、f

能級中軌道數(shù)分別是、3、、7,所以f

能級中原子軌道數(shù)為,故選:D。s級有1個道級有3個軌道,d能有5個道,f級有軌道,據(jù)此分析解答。本題考查原子核外電子排布,為高頻考點,把握基礎(chǔ)知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查,題目難度不大。4.

【答案D【解析】解完燃燒生成穩(wěn)定,符合燃熱的概念要求,故A誤;B.S不氧化物,不符合燃燒熱的念要求,故錯;C.燃燒熱是指純凈物完全燒生成穩(wěn)定的氧化物,水應(yīng)為液態(tài),故C誤;D.完燃燒生成穩(wěn)定和態(tài)水,符合燃燒的概念要求,放出的熱量為燃燒熱,故D正確;故選:D。燃燒熱是指1mol純物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,以此解答該題。本題考查燃燒熱的理解,題目難度不大,本題注意緊扣燃燒熱的概念。5.

【答案C【解析】解一溫度下,某難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡,蒸發(fā)部分溶劑溶質(zhì)溶解度不變,溶質(zhì)濃度不變,故A誤;沉溶解平衡是動態(tài)平衡,沉淀的速率和溶解的速率相等且不等于0故錯誤;C.一定溫度下的飽和溶液中,再其中加入該電解質(zhì),不能繼續(xù)溶解,飽和溶液中各種離子的度不變,故確;難溶解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其溶解形成的陰、陽離子的濃度不再變化,但不一定等,如在中達(dá)到溶解平衡

,D錯誤;故選:。溫不變,溶質(zhì)溶解度不變,飽和溶液的溶質(zhì)濃度不變;沉溶解平衡是動態(tài)平衡;第9頁,共頁

33434C.一定溫度下的飽和溶液中,再其中加入該電解質(zhì),不能33434該難電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度和陽離子的濃度關(guān)系取決于電解質(zhì)的組成。本題考查了難溶物質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷、平衡的建立、離子濃度關(guān)系等,掌握衡的本質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。6.【答案C【解析】解時水的,由于純水中

,以水顯中性,故A誤;飽小蘇打溶液中部分水解,而鈉離子不水解,所以飽和蘇打溶液錯誤;

,BC.室溫下,加水稀釋氨水

和均減小,所以溶液中變小,故C正確;4氨水一水合氨部分電離,NaOH完全電離,所以溫下的水?的不等NaOH溶的pH大故D錯;故選:。

溶純中

飽小蘇打溶液中部分水解;C.室溫下,加水稀釋氨水

和均減??;氨水一水合氨部分電離,NaOH完全電離。本題考查了水的電離、溶液的酸堿性與pH題目難度不大,注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān),明確影響水的電離的因素即可解答,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題能力的培養(yǎng)。7.

【答案D【解析】解測中和熱實驗中應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,加快反應(yīng)速率,減少量損耗,但該簡易裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,不能完成該實驗,故A錯;測中和熱成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失,所以應(yīng)將量筒中的N溶一次迅速加入量熱計的內(nèi)筒,減少熱量散失,不能沿玻璃棒緩慢倒入,故錯;C.取一次測量所得反應(yīng)前后的溫差計算反應(yīng)熱時可能誤差較大了少實驗誤差取實驗數(shù)據(jù)計算其平均值,作為計算該反應(yīng)熱的依據(jù),故錯;D.

?

,則第10頁,共20頁

44標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)44標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)

,即?

,故D正確;故選:D。測中和熱時應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,加快反應(yīng)速率;倒氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,則會導(dǎo)致熱量散失大,影響測定結(jié)果;C.為了減少實驗誤差,常常選實數(shù)據(jù)作為參考,通過取平均值作為計算反應(yīng)熱的依據(jù);反應(yīng)與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比,物質(zhì)的量越大,則反應(yīng)熱越大。本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析,掌握中和熱的測定原理和實驗操作方法為解關(guān)鍵,注意理解實驗成敗關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰δ侩y不大。8.

【答案A【解析】解用餾水洗干凈的酸式滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)潤,再向其中加入HCl溶液,調(diào)整液面后準(zhǔn)備滴定,否則測定結(jié)果偏高,故A錯;酚作指示劑,用溶液滴定溶,滴定終點時生成,當(dāng)加入半滴鹽酸、溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時即達(dá)到滴定終點,故B正;C.達(dá)到滴定終點,,即,以

,故C正;如圖所示讀數(shù),會使標(biāo)準(zhǔn)液的體積V偏,根據(jù)待測

可知,偏,則將低,故D正確;故選:A。用餾水洗干凈的酸式滴定管應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,否則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低;B.HCl液滴定未知濃度NaOH溶液,滴定終點時生成NaCl用酚酞作指示劑,滴定終點溶液變?yōu)闊o色;C.達(dá)到滴定終點,結(jié)進(jìn)分析;如圖示讀數(shù),會使標(biāo)準(zhǔn)液的體小。本題考查中和滴定及誤差分析,題目難度不大,明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵,注意掌握定誤差分析的方法與技巧,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。?1頁,共20頁

22227232272222272322722222327

【答案C【解析】解該池中鋰作負(fù)極,石墨作正極,故A錯;該置是原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯;C.石墨作正極,在正極上得電子、被還原為S為C正確;原電工作時,電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極,不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中,故D錯;故選:。根據(jù)總反應(yīng)

可元化合價由0價為價元化合價由價變?yōu)?,金屬鋰發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),作電池的負(fù)極,石墨作電池的正極,正極上亞硫酰

被還原為,原電池工作時,電子由負(fù)極流出、經(jīng)過導(dǎo)線流向正極,陽離子移向正極,據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池高考高頻點根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極及發(fā)生的反應(yīng)是解關(guān)鍵,注意掌握陰陽離子或電子的移動方向,題目難度不大。10.【答案B【解析】解A.由反應(yīng)式O

+14H=2Cr

O可知,處理過中消耗氫離子,溶液的酸性減弱,溶液pH增大,故A錯;B.解時,鐵板作陰極,電解質(zhì)溶液顯酸性,陰極上氫離子得電子生成氫氣,則陰極電極反應(yīng)式:-=HB正;C.極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子減少,同時生成氫氧根離子,O

+14H+

3+

O,

生成,所以有(OH沉淀生成,不是(OH,故C錯;D.Fe-2e=Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)需0.3molFe,根據(jù)反應(yīng)的子方程式得關(guān)系式,得-~6Fe2+故選:。

O,故被還原的O的物質(zhì)的量為0.05mol,故D錯;A由反應(yīng)式CrO

+14H=2Cr3+

O可,處理過程消耗氫離子;B.極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子生成氫氣;C.O

+14H+

O有

生成,所以有Fe()沉淀生成;D.Fe-2e=Fe2+

,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6mol需0.3molFe再根據(jù)反應(yīng)的離子方程式得關(guān)系式,得-~6Fe2+

O,據(jù)此計算。本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等,清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力考查,難第12頁,共20頁

K32444Kw4度中等。K32444Kw411.

【答案A【解析】解一合氨電離程度較小,則溶液?H、

4

,液中堿抑制水電離堿液中水離出

w

?14

,A正確;加少量氯化銨固體導(dǎo)致溶液

4

增而抑制一水合氨電離,則液增、

減小,所以溶液中

將減小,故B錯;C.當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時生成化銨水導(dǎo)致溶液呈酸性

)其水解程度較小,氯離子不水解,所以

,溶液中存,C錯;4當(dāng)加稀硫酸至溶時呈性

液存在電荷守4

4

,存

244

,但加入稀硫酸溶液導(dǎo)致混合液體積增大,溶液中銨根離子濃度減小,所以故選:A。

4

,故D錯;堿制水電離,堿溶液中水電離出

;加少量氯化銨固體導(dǎo)致溶液

4

增而抑制一水合氨電離,則液增、

減?。籆.當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時生成化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但其水解程度較??;當(dāng)加稀硫酸至溶時呈性

液中存在電荷守4

4

,存

244

,但加入稀硫酸溶液導(dǎo)致混合液體積增大。本題考查弱電解質(zhì)電離及酸堿混合溶液定性判斷考查分析判斷及計算能力確電解質(zhì)電離特點、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意守恒理論的靈活應(yīng)用A為答易錯點。12.

【答案B【解析】解0內(nèi)Z的均反應(yīng)速率為

0.45mol2L5min

?

?

,則X平均反應(yīng)速率為

?

?

?

,故A確;隨反應(yīng)的進(jìn)行始成立指明正反則無法判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B錯;第13頁,共20頁

0.2mol2327變化量2。?30.2mol2327變化量2。?333C.10min反應(yīng)達(dá)到平衡,X的衡轉(zhuǎn)化率為,C正;1.0mol平衡X濃度為、Y的濃度、的濃度則平衡常數(shù)

c(Z)c(X)×c(Y)

2

,正;故選:。內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為

0.45mol2L

?

?

,則X的均反應(yīng)速率為3

;隨反應(yīng)的進(jìn)行v(X)始成立,但未指明正、逆反應(yīng);C.10min反應(yīng)達(dá)到平衡,X的衡轉(zhuǎn)化率為起始量

平衡X濃度為、Y的濃度、的濃度則平衡常數(shù)

c(Z)c(X)×c(Y)本題考查化學(xué)平衡的計算,掌握各組分轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比、化學(xué)反應(yīng)速率式以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵,此題難度中等。13.

【答案】相同條件下,鹽酸與醋酸中c

不同,前者或同條件下,HCl的離3度不同者的電離程度大HCl

3

3

3

、33

3

向有醋酸的試管中滴

3

溶液有泡產(chǎn)生

mol/L溫度不變,醋酸的不

,加水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時若醋酸的電離平衡不移動,),則,加水稀釋時,醋酸的電離3c平衡向電離方向移動【解析】解鹽酸,明完全電離醋,明醋酸部分電離,相同條件下,鹽酸與醋酸中c程度大,

不,前者多,HCl與的離度不同,前者的電離3故答案為:相同條件下,鹽酸與醋酸中不同,前者的電離程度大;

不,前者或同條件下HCl與的離程度3溶pH可鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離電方程式HCl

Cl

醋為弱電解質(zhì),水溶液中部分電離,電離方程式

3

3

,故答案為:=

Cl

;

3

3

;鹽溶液中存在的微粒數(shù)目由大到小的順序為3

醋酸溶液中存在的微粒數(shù)目由大到小的順序為、、第14頁,共20頁

、、,

3333?3?4?4?3?3333?3?4?4?3?4?4

、

、

;、、

、

3

;利現(xiàn)有儀器和藥品:試管醋、3

溶液,探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,可以取少量醋酸與試管中,加入少量碳酸鈉溶液,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,操:向盛有醋酸的試管中滴3

溶液,故答案為:向盛有醋酸的試管中滴溶液;反過程中的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生,故答案為:有氣泡產(chǎn)生;電平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量酸是比醋酸更弱酸離常數(shù),3故答案為:;(3)鹽,加入水稀釋至原溶濃度的,溶液中氫離子濃度減小到原來的,

,故答案為:

;通計算說明加水稀釋對醋酸電離平衡產(chǎn)生的影響度變酸

不變

?3

,加水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時若醋酸的電離平衡不移動

3

,

,故加水稀釋時,醋酸的電離平衡向電離方向移動,故答案為:溫度不變,醋酸不

,水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時若醋酸的電離平衡不移動

3

故加水稀釋時,醋酸的電離平衡向電離方向移動。相體積同濃度的酸液鹽酸明完電離醋,說明醋酸部分電離;溶pH可,鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離,醋酸為弱電解質(zhì),水溶液中部分電離;鹽溶液中存在的微粒數(shù)目由大到小的順序為:水分子、氫離子、氯離子、氫氧根離子,醋溶液中存在的微粒數(shù)目由到小的順序為:水分子、醋酸分子、氫離子、醋酸根離子、氫氧根離子;利現(xiàn)有儀器和藥品:試管醋、3

溶液,探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,可以利用醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳證明,弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)決定弱電解質(zhì)電離程度;(3)鹽為強(qiáng)酸,溶液中氯化完全電離,加水稀釋10,氫離子濃度減小倍第15頁,共20頁

33溫不變,醋酸

a

不變,加水稀釋至原溶質(zhì)濃度的時,若醋酸的電離平衡不移動

),加水此時3

和K比判斷平衡移動方向。本題考查較綜合,涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)計算應(yīng)用等知識點,根溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小、酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系、弱電解質(zhì)稀釋程中各種離子濃度變化等,題目難度中等。14.

【答案

鐵片附近出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀含l的化溶液氧用頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中,再向其中滴入2滴

3

溶銅附近顏色變紅,裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色此裝置為中環(huán)境下的Cu、原電池,發(fā)生吸氧腐蝕Cu作正極,正極反應(yīng)

,故酚酞溶液呈紅色作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)

或有化3生成特征藍(lán)色物質(zhì)性,能氧化Fe生成,遇剩余的3【解析】解:裝為鐵的氧腐蝕,鐵為負(fù)極,碳棒為正極,正極發(fā)生

,溶液呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅,故答案為:

;裝為鐵的吸氧腐蝕,鐵為負(fù)極,碳棒為正極失電子生,再

3

反生成藍(lán)色沉淀物質(zhì)

,故答案為:鐵片附近出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀;由驗

溶,鐵片附近產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀蒸水,無明顯變化Na4

溶液,無明顯變化可知在l存在條件下,

3

溶液可與鐵片發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中Fe被化生

3

表現(xiàn)出氧化性,故答案為:l的酸化溶液;氧化;由可,

能促進(jìn)

3

溶液與鐵片反應(yīng)生成

,為防止該反應(yīng)的發(fā)生,可將Fe極近的溶液取出加入

3

溶檢驗是否含有

即改進(jìn)方案為用頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中,再向其中滴入滴

3

溶,故答案為:用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中,再向其中滴入2滴

3

溶;(4)Cu飽和食鹽水形成原電池比活,F(xiàn)e作極Cu正極,正極上

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生

負(fù)上Fe失子生成

則觀察到的現(xiàn)象為銅絲附顏色變紅鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色,故答案為:銅絲附近顏色變紅,裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色;、和飽和食鹽水形成原電池比活,F(xiàn)e作極、作極,發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為第16頁,共20頁

負(fù)反應(yīng)為

正附近的酚酞變紅負(fù)極附的出現(xiàn)特征藍(lán)色或具氧化性,能氧化Fe生6

,剩余

3

遇6

生成特征藍(lán)色物質(zhì),故答案為置為中性環(huán)境下電池吸腐蝕作極反應(yīng)為

,故酚酞溶液呈紅色作極,負(fù)極反應(yīng)為

或有化性,能氧化36生成,遇剩余的

3

生特征藍(lán)色物質(zhì)。6該置為原電池,鐵發(fā)生氧腐蝕,則鐵為負(fù)極,碳棒為正極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)

;與

3

反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀]6

,常用于的驗;對實驗iii

可知水不是主要影響因素比驗iiii

可知

不是主要影響因素l存下,溶液可鐵片發(fā)生反應(yīng);36由可,

能促進(jìn)

3

溶液與鐵片反應(yīng)生成6

,為防止該反應(yīng)的發(fā)生,可將Fe極近的溶液取出,加入

3

溶檢驗是否含有6

;、和和食鹽水形成原電池,F(xiàn)e發(fā)吸氧腐蝕,電子生成

,則Fe作負(fù)、作極,正極上發(fā)得電子的還原反應(yīng)生,正極反應(yīng)式為

,負(fù)極反應(yīng)式為

,所以銅絲附近顏色變紅,裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍(lán)色。本題原電池知識為載體考查物質(zhì)性質(zhì)方案的設(shè)計,為高頻考點,側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ鞔_實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵,注意掌握金屬腐蝕原理及常見元素化合物性,試題知識點較多、綜合性較強(qiáng),題目難度較大。15.【答案高增大降低增鐵媒此度下催化劑的活性最高更有效地降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率快;此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低;綜合效益高較壓強(qiáng)冷卻氣態(tài)氨變成液氨,及時從平衡體系中分離除去

2y%【解析】解增反應(yīng)速率可以采用增大反應(yīng)物濃度,升高溫度,增大壓強(qiáng),使用催化劑等方法;提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應(yīng)方向移動,使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物,可以采用減小成物濃度的方法,因為反

3H,放熱反應(yīng),所以可以采用降低溫度3的方法使平衡正向移動,又因為正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,所以可以用增大壓強(qiáng)的方,使提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故答案為:升高;增大;降低;增大;實生產(chǎn)中選、使用鐵觸媒化劑進(jìn)行合成氨,是因為此溫度下催化劑的活性最高,能更有效地降低反應(yīng)的活化能,反應(yīng)速率快,此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低,綜合效益高第17頁,共20頁

,平衡轉(zhuǎn)化率為,得故答案為:此溫度下催化劑的活性最高,能更有效地降低反,平衡轉(zhuǎn)化率為,得結(jié)合的析從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率利用率所采取的措施是較壓強(qiáng);冷卻氣態(tài)氨變成液,及時從平衡體系中分離除去,故答案為:高壓強(qiáng);冷卻氣態(tài)氨變成液氨,及時從平衡體系中分離除去;某件下在1L容固定的密閉容器中投入物總物質(zhì)的量為4mol且點則初始時氮氣的物質(zhì)的量為1mol氫氣的物質(zhì)的量為3mol設(shè)a點時氮氣轉(zhuǎn)化了xmol,則:

初始3轉(zhuǎn)化x3x2x平衡

2x根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)可

,則點的平衡體積分?jǐn)?shù)為

,a點

,故答案為:

;

。增反應(yīng)速率可以采用增大反應(yīng)物濃度升溫度增壓強(qiáng)使催化劑等方法提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應(yīng)方向移動,使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物,可以采用減小生成物濃度的法;升溫度反應(yīng)速率加快,但升溫平衡逆向移動,且~時化劑的活性最高;結(jié)影響平衡的移動因素可以通過改變壓強(qiáng)壓強(qiáng)和度的方法來促進(jìn)平衡正向移動提高原料利用率;某件下在1L容固定的密閉容器中投入物總物質(zhì)的量為4mol且點則初始時氮氣的物質(zhì)的量為1mol氫

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