山西省臨汾市眾望中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市眾望中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選C．2.容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強(qiáng)，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的()A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②③參考答案：A略3.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C略4.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．O2和-O3互為同位素；B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：略5.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過(guò)量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過(guò)量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過(guò)量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過(guò)量硫酸溶解后過(guò)濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過(guò)濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．通入過(guò)量SO2，與鋁離子不反應(yīng)，溶液中還存在Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml

0．125mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml參考答案：D7.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％。乙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于轉(zhuǎn)化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最小，D正確，選C。8.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10﹣7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近（）A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D解：設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有20個(gè)原子的質(zhì)量為，已知邊長(zhǎng)為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．9.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，必須用水浴加熱

B．粗銅精煉時(shí)將粗銅連接電源負(fù)極C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中參考答案：D略10.下列有關(guān)乙酸的表示正確的是

（

）

A．球棍模型：

B．電子式：

C．分子式：

D．結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略11.通過(guò)觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑參考答案：Ａ13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將銅絲插入濃硫酸中加熱，有氣泡冒出Cu與濃硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

參考答案：BSO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和H2，而不是紅色的Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和SO2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）①鐵與稀硝酸②AgNO3溶液與氨水溶液③碳酸鈉溶液與稀鹽酸

④FeCl3溶液與Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸

⑥鐵與氯氣．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①鐵的用量不同，產(chǎn)物不同；②氨水的用量不同，產(chǎn)物不同；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化鈉的量不同，其產(chǎn)物不同；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，量不同，產(chǎn)物不同；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵．解答：解：①鐵與稀硝酸時(shí)，鐵不足時(shí)生成硝酸鐵，鐵過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，故①正確；②氨水不足時(shí)生成沉淀，過(guò)量時(shí)生成銀氨溶液，故②正確；③碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)物不同，故③正確；④FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過(guò)量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，與量有關(guān)，故④正確；⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成氫氧化鋁，過(guò)量時(shí)生成氯化鋁，故⑤正確；⑥鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵，與量無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，題目難度中等．15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據(jù)此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質(zhì)一定沒(méi)有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。有三位學(xué)生設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。如圖所示：

（1）寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）甲同學(xué)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖Ⅱ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無(wú)色，其操作是

。②如果開(kāi)啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學(xué)采用圖Ⅲ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。①當(dāng)

時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在

處觀察到無(wú)色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡(jiǎn)單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與燒瓶?jī)?nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關(guān)閉a，開(kāi)啟b和c一段時(shí)間，再關(guān)b開(kāi)a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，在分液漏斗中觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，（且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過(guò)程）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要?。荒芩?；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：

、

、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗(yàn)方法是：

。參考答案：(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—（2）A、B（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋、防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。略18.(8分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是