滬教版九年級化學全冊第六章 溶解現(xiàn)象測試題

5/55/55/5第6章可能用到的相對原子質量：H—1Cl—35.5Zn—65一、選擇題(每題3分,共39分)1．衣服上沾有碘很難洗凈。由下表分析,在家中除去碘污漬最好選用()溶質溶劑水酒精苯(一種有機物,有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水B．苯C．汽油D．酒精2．[2019·婁底]以下關于溶液說法正確的選項是()A．將硫酸鈉和汽油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數(shù)為15%C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中參加食鹽,食鹽不再溶解D．配制100g10%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟3．[2019·聊城]以下關于溶液說法正確的選項是()A．將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數(shù)為10%C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中參加食鹽,食鹽不再溶解D．配制50g16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟4．A．稱量前,調節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉,可調節(jié)游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體C．將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取88.0mL的水5．利用海水曬鹽的原理是()A．海水分解產生食鹽B．升溫,使食鹽在水中的溶解度減小C．利用風吹日曬蒸發(fā)水分使氯化鈉晶體析出D．溫度升高,使其他物質的溶解度增大6．如圖1－Z－1所示,翻開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸。假設試管①中的導管口有較多氣泡產生,那么液體A和固體B的組合不可能是()A．過氧化氫溶液和二氧化錳B．水和生石灰C．水和氫氧化鈉D．水和硝酸銨圖1－Z－17．在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,以下實驗操作不正確的選項是()圖1－Z－28．溶液是一種重要的混合物。以下有關溶液的說法正確的選項是()A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性,因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液9．把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液,需加水()A．100gB．200gC．400gD．800g10．向一接近飽和的KNO3溶液中,逐漸參加KNO3固體,圖1－Z－3中,符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是()圖1－Z－311．圖1－Z－4是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。以下表達錯誤的選項是()A．t1℃時,三種物質的溶解度大小順序為丙>乙>甲B．t2℃時,甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．假設甲物質中混有少量的乙物質,可用降溫結晶的方法提純甲D．假設要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法圖1－Z－412．給飽和澄清石灰水加熱,以下表達不正確的選項是()A．溶液由澄清變渾濁B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大C．溶液仍為飽和溶液D．溶液中溶質的質量分數(shù)減小13．有一溶質質量分數(shù)為12%的KCl溶液,當蒸發(fā)掉120g水后,溶質質量分數(shù)變?yōu)?4%,那么原溶液中溶質的質量為()A．12gB．14.4gC．24gD．28.8g二、填空題(共46分)14．(2分)農業(yè)生產上通常用溶質質量分數(shù)為10%～20%的氯化鈉溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120kg溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,需要取用固體氯化鈉________kg。(2)用60kg溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,可稀釋成12%的氯化鈉溶液________kg。15．(4分)實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水,配制500g質量分數(shù)為20%的稀硫酸。量取濃硫酸需要的量筒為________(填“50〞“100〞或“250〞)mL,濃硫酸的體積是________mL(結果保存至小數(shù)點后一位)。16．(6分)2019·南充請根據(jù)圖1－Z－5中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線答復以下問題。圖1－Z－5(1)T3℃時,在各加有甲、乙、丙30g固體的三個燒杯中,分別倒入50g水,充分攪拌后,形成飽和溶液的是________；當溫度降低至T1℃時,此三杯溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為________。(2)在T2℃時,將接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下有關分析正確的選項是___________(填序號)。①溶質的質量一定不變②溶劑的質量可能不變③溶液的質量一定增大④溶液中溶質的質量分數(shù)一定增大17．(4分)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別參加25g、15g、5g同種固體物質,充分溶解后,靜置,現(xiàn)象如圖1－Z－6所示,據(jù)此答復以下問題(填燒杯編號)。(1)A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是________。(2)A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是______________。圖1－Z－618．(6分)2019·南充根據(jù)圖1－Z－7甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,答復以下問題。(1)溫度為________℃時,甲、乙物質的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三種物質中,____________的溶解度受溫度影響最小。(3)分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時,對所得溶液的表達正確的選項是________(填序號)。A．甲、丙都是飽和溶液B．所含溶劑質量：甲＝丙C．溶液的質量：甲＞丙D．溶質的質量分數(shù)：甲＞丙圖1－Z－719．(10分)根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀局部溶解度數(shù)據(jù)分析,答復以下問題。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110.0(1)10℃時,氯化鈉的溶解度是________g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而________；與硝酸鉀相比擬,氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響________(填“較大〞或“較小〞)。(3)20℃時,在100g水中參加40g硝酸鉀,充分攪拌后,將溶液溫度升高到30℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是________________(填“飽和溶液〞或“不飽和溶液〞)。20.(14分)氯化鈉是一種重要的資源,在海水中儲量很豐富。(1)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程,實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程(如圖1－Z－8所示)。圖1－Z－8B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液,與B溶液中溶質質量相等的溶液是__________(填編號,下同)；與B溶液中溶質質量分數(shù)相等的溶液是__________。①溶解度變化受溫度影響最大的是________。②t℃時,溶解度最小的是________。③t℃時,將25g硒酸鎘參加________g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù),可進行的操作是__________________________________。圖1－Z－9(3)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質,提純的方法是_______________________。三、實驗探究題(共10分)21．某?；瘜W興趣小組同學進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗,并利用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。實驗一：如圖1－Z－10中圖(Ⅰ)是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。圖1－Z－10(1)操作①中的一處明顯錯誤是__________________________。(2)操作⑤對應的實驗中,停止加熱的恰當時機是________________________________。(3)該同學實驗中缺少過濾操作,在此操作中玻璃棒的作用是___________。實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。(5)假設其他操作均正確,采用如圖(Ⅱ)所示觀察方式量取水,那么所配溶液的溶質質量分數(shù)________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)20%。四、計算題(共5分)22．[2019·黃石]向133.4g稀鹽酸中參加鋅粉(僅含不溶于酸的雜質),所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖1－Z－11所示。求：(1)此過程產生氣體的最大質量是________。(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(請寫出計算過程)圖1－Z－11

教師詳解詳析1．C2．D[解析]汽油難溶于水,將汽油放入水中,充分攪拌后不能形成溶液；溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數(shù)均為30%。一種物質的飽和溶液還能溶解其他的溶質,向20℃時的蔗糖飽和溶液中參加食鹽,食鹽能繼續(xù)溶解。配制100g10%的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解、裝瓶存放。3．D4．D[解析]稱量前,調節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉,可調節(jié)兩邊的平衡螺母,不可移動游碼；NaOH固體有腐蝕性,應放在玻璃器皿中稱量,不能放在紙上稱量；溶解應在燒杯中進行。5．C[解析]鹽場用海水曬鹽,就是把海水引入海灘,借助日光和風力使水分蒸發(fā),從而得到食鹽晶體。6．D[解析]試管①中的導管口有較多氣泡產生,根本原因是試管②中的壓強增大了,而壓強增大可能是生成了氣體,也可能是溫度升高。過氧化氫溶液和二氧化錳反響可生成氧氣；生石灰與水反響釋放熱量,使溫度升高；氫氧化鈉溶于水也釋放熱量,使溫度升高；而硝酸銨溶于水時吸收熱量,使溫度降低,試管中的壓強會減小。7．C[解析]用量筒量取液體時,視線應該與凹液面的最低處保持相平。8．B[解析]溶液具有均一性和穩(wěn)定性,溶液中的各種粒子在不斷地運動著；飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液；不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液,如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大,其飽和溶液降低溫度后,溶解度增大,溶液仍為不飽和溶液；一種物質分散到另一種物質里不一定能形成溶液,如植物油難溶于水,分散到水里不能形成溶液。9．C[解析]利用稀釋前后溶質的質量不變進行計算。所需參加的水的質量為400g×20%÷10%－400g＝400g。10．C11．B[解析]未指明t2℃時,甲、丙兩種物質的溶液是否飽和,無法比擬兩溶液中溶質的質量分數(shù)大小。12．B[解析]澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣,其溶解度隨溫度的升高而減小,加熱后,氫氧化鈣會從溶液中析出,導致溶液渾濁,溶質質量分數(shù)減小。13．D[解析]將溶質質量分數(shù)為12%的溶液通過蒸發(fā)水變成24%,溶質的質量在蒸發(fā)前后不變,溶質的質量分數(shù)擴大一倍,溶液的質量就變?yōu)樵瓉淼囊话?即需要蒸發(fā)掉原溶液一半質量的水,所以剩余溶液的質量就等于蒸發(fā)掉的水的質量,即120g,因此溶質的質量就可以利用剩余溶液進行計算：120g×24%＝28.8g。14．(1)24(2)100[解析](1)根據(jù)公式：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)進行計算。配制120kg溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,需要取用固體氯化鈉的質量為120kg×20%＝24kg。(2)設稀釋成12%的氯化鈉溶液的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變,那么60kg×20%＝x×12%,解得x＝100kg。15．10055.5[解析]需要濃硫酸的體積為500g×20%÷98%÷1.84g/cm3＝55.5cm3＝55.5mL。16．(1)乙和丙(2)乙＝丙>甲(3)②④17.(1)C(2)A≥B＞C[解析]由圖可知,A燒杯中殘留固體物質,說明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；B燒杯中的溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液；C燒杯中溶解的質量比B燒杯中的少,C燒杯中的溶液一定為不飽和溶液。假設B燒杯中的溶液是飽和溶液,那么A、B燒杯中溶質的質量分數(shù)相同；假設B燒杯中的溶液是不飽和溶液,那么A燒杯中溶質的質量分數(shù)比B燒杯中溶質的質量分數(shù)大；綜合分析可知,A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為A≥B＞C。18．(1)t2(2)乙(3)D19．(1)35.8(2)增大較小(3)不飽和溶液(4)36.0～36.3g20．(1)AC、D(2)①