2022年山西省臨汾市譚坪中學高三化學模擬試卷含解析

2022年山西省臨汾市譚坪中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又退色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③

B．①②③⑥

C．③⑥

D．③④⑥參考答案：C略2.在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性．解答：解：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，I﹣、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既與酸也與堿反應，不能大量共存，故C錯誤；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性，H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：-本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．3.日常生活中很多問題涉及到化學知識。下列敘述錯誤的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．用丁達爾效應區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B4.下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應參考答案：C略5.高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3mo1Na2O2發(fā)生反應，有12mo1電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：B略6.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

參考答案：C略7.．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和lmolCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為

（

）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol<x<0.8mol

D．<0.4mol參考答案：D略8.在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的溶液中，通入CO2氣體，首先生成的是（）A．Na2CO3

B．NH4HCO3

C．NaHCO3

D．CaCO3參考答案：答案：D9.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法正確的是

A．還原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2

B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋

C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是參考答案：B11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略12.．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸參考答案：D略13.燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ,則這一反應的熱化學反應方程式為

（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）===2CO2（g）+H2O（l）；△H=—1300kJC．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O；△H=—2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）；△H=—2600kJ/mol參考答案：答案：D14.（2010·福建卷）8．下列有關化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：B本題側(cè)重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。15.化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強氧化性

參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；B．耐火材料應具有較高的熔點；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；D．依據(jù)84消毒液成分及次氯酸鈉性質(zhì)解答；【解答】解：A．濃硫酸具有強的氧化性，低溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應進行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，故A正確；B．氧化鋁可用作耐火材料是因為氧化鋁熔點高，與兩性無關，故B錯誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，所以可以用于環(huán)境消毒，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750－

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

（填序號）。

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

。

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為

；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結(jié)合OH－的能力比

強（填離子符號）。

（3）B與A的差值為

mol。（4）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為

mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

mL-參考答案：

答案：Ⅰ（1）合理

（2）NaOH溶液；

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

（3）B

Ⅱ（1）H++OH－＝H2O

（2）NH4++OH－＝NH3·H2O；Al3+、Fe3+、H+；

NH4+

（3）0.008

（4）0.032

；

7。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，C、D、E、F、X、Y是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：(1)A極為電源的________極．(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______________________________________．(3)乙裝置中F極附近顯紅色的原因是_________________________________________．(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是________(填“純銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液的成分是_________________________________________．(5)已知氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，那么裝置丁中的現(xiàn)象是：_________________.參考答案：(1)正

(2)CuCl2Cu＋Cl2↑(3)F極為陰極，H＋放電，促進了水的電離，生成了OH－，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)Y極附近紅褐色變深

略18.[化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素電負性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為_______（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<（2）>（3）SP3分子晶體（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）

配位鍵（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力（6）3：1

6略19.已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件已略