2022年四川省涼山市西昌鐵路中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省涼山市西昌鐵路中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說(shuō)明的事實(shí)是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2難溶于水④HClO4是強(qiáng)酸⑤鹽酸是強(qiáng)酸⑥氫氟酸是弱酸⑦HF很穩(wěn)定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴加KSCN溶液變紅色的是A．過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)

B．Fe與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)

D．Fe與冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：BD3.下列各組液體混合物中，不分層的是：A．苯和水

B．酒精和水

C．四氯化碳和水

D．乙酸乙酯和水參考答案：B略4.紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列說(shuō)法不正確的是（）A．作負(fù)極，放電時(shí)Zn附近區(qū)域pH變大B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極C．放電過(guò)程不需要消耗KOHD．正極反應(yīng)：Ag2O+2H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．解答：解：A．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，消耗氫氧根離子，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則電子經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B正確；C．總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正確；D．正極上得到電子，則正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析．5.下列說(shuō)法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)D．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全參考答案：BD6.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(

)A．

B．C．D．參考答案：B略7.A、B兩種烴組成混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等，符合這一組合的條件：①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡(jiǎn)式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，其中正確的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略8.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了

A．原子種類(lèi)

B．元素種類(lèi)C．相對(duì)原子質(zhì)量

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：B9.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥B

D、D﹥A﹥B﹥E參考答案：D10.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是A．亞甲基的電子式：

B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO參考答案：B略11.二惡英是一種劇毒物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C根據(jù)換元法可知，該物質(zhì)上只有八個(gè)氫原子，其二氯代物與六氯代物的種類(lèi)必然相同12.能夠鑒定氯乙烷中氯元素存在的操作是

(

)A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略13.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

參考答案：D 0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)>c(F－)

B．c(H+)>c(HF)c．c(HF)>c(OH－)

D．c(HF)>c(F－)參考答案：B15.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（

）

A．加熱

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答：（1）在裝置①～③中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是_____（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為

。（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______反應(yīng)。

(5)實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。參考答案：（1）①（2）略（3）除去SO2CO2（4）加成反應(yīng)（5）防止暴沸三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B是出口，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1).若a是CuCl2溶液,則

①X電極的現(xiàn)象是

，電極反應(yīng)式是

。②在B出口放一塊濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙會(huì)變?yōu)?/p>

色。(2).若a飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

。（3）.若a是400mL2mol/LCuSO4溶液,一段時(shí)間陰極增重1.28g(該極無(wú)氣體放出)，則溶液的PH為

，陽(yáng)極可收集標(biāo)況下氣體

mL參考答案：略18.（6分）（1）已知，反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

如右圖所示，則該反應(yīng)的DH＝

。（2）已知：Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)DH＝－15.7KJ·mol—1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

DH＝－19.3KJ·mol—1

寫(xiě)出Fe2O3和CO氣體反應(yīng)生成FeO和CO2的熱化學(xué)方程式：

參考答案：共6分）（1）-（b－c）kJ·mol-1

(3分)單位漏寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)均不給分（2）Fe2O3(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)；ΔH=－28.6kJ·mol－1(3分)略19.鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為

．（2）與CO互為等電子體的離子為

（填化學(xué)式）．（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有

．（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

L．（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

．（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為

．參考答案：（1）3d24s2；（2）CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CO2；（4）33.6；（5）產(chǎn)生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）6【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；配合物的成鍵情況．【分析】（1）鈦是22號(hào)元素，其原子核外有22個(gè)電子，3d、4s電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)；（2）根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同就是等電子體；（3）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；（4）每個(gè)碳原子周?chē)幸粋€(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；計(jì)算36gC60的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有30個(gè)C=C雙鍵計(jì)算吸收氫氣的體積；（5）配合物由內(nèi)界和外界組成，配合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，加入AgNO3溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溴離子為配合物的內(nèi)界配體，加BaCl2溶液時(shí)若，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明硫酸根離子為外界離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)配離子化學(xué)式；（6）觀察晶胞，數(shù)數(shù)Ti周?chē)嚯x最近的O的個(gè)數(shù)即為T(mén)i的配位數(shù)．【解答】解：（1）Ti是22號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為為3d24s2；故答案為：3d24s2；（2）根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽(yáng)離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO+，O22+，如果是陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如CN﹣，C22﹣；故答案為：CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CH2Cl2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣4×1）=4且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp3雜化，C6H6連接3個(gè)原子，形成3個(gè)θ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，屬于sp2雜化，CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形分子，所以碳原子采取sp雜化，C2H4中每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp2雜化，故答案為：CO2；（4）C60分子中每個(gè)碳原子周?chē)幸粋€(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比3：1，36gC60的物質(zhì)的量為=0.05mol，含有碳碳雙鍵為0.05mol×30=1.5mol，最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×22.4L/mol=33.6L．故答案為：3