2022年安徽省六安市舒城縣龍河中學高一化學月考試題含解析

2022年安徽省六安市舒城縣龍河中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1gNH3含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.17m

B.3m

C.

D.參考答案：略2.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的數(shù)目是

()A．約為1.2

B．約為7.224×1023

C．約為6.02×1023

D．約為3.01×1023參考答案：B略3.加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)的值為

()A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2參考答案：B4.下列關于有機化合物的說法正確的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B.戊烷有5種同分異構體C.以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯

D.油脂的皂化反應屬于加成反應參考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結構，故錯誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應屬于取代反應，故錯誤。故選C。5.下列原子結構示意圖中,正確的是參考答案：B略6.下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOH

B．元素的金屬性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相對原子質(zhì)量：Ar＞K參考答案：DA．金屬性K＞Na，對應堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；B．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性N＞C，對應最高價含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解釋，故C不選；D．Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。7.科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A、在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJC、C（石墨）與CO2(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧釁⒖即鸢福篊8.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成AB2型穩(wěn)定化合物的是()A．18和12

B．6和8C．3和8

D．20和9參考答案：D解析A項中是Ar和Mg，二者不能結合成化合物；B項中是C和O，二者不能結合成離子化合物；C項中Li和O能形成離子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D項中Ca和F能形成離子化合物CaF2，是AB2型化合物。9.下列儀器中不能用于加熱的是

(

)A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。10.將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6克。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。參考答案：略11.將20g蔗糖放入100mL燒杯中，加幾滴水攪拌均勻，再加入15mL濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌，觀察到蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，并有刺激性氣味氣體生成，同時放出大量的熱，在此過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是

A．吸水性

B．脫水性

C．酸性

D．氧化性參考答案：C12.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽貼有該標志的藥品容易燃燒，如CCl4看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：B13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個HCl分子③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為2NA⑤在標況下，1molNe含有的原子數(shù)為NA⑥6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮氣所含的分子數(shù)相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D14.把鋁條放入盛有過量鹽酸的試管中，不影響生成氫氣速率的因素是

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量NaCl固體參考答案：D15.下列電解質(zhì)的電離方程式錯誤的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣參考答案：B【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．HCl是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；B．NaOH是強電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．BaCl2是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；D．硫酸銅是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子．【解答】解：A．HCl是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl═H++C1﹣，故A正確；B．NaOH是強電解質(zhì)水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH═Na++OH﹣，故B錯誤；C．BaCl2是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，其電離方程式為：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正確；D．硫酸銅是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出硫酸根離子和銅離子，其電離方程式為：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正確．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在?；瘜W課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③____________，____________；（2）③提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_______（填字母代號）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、漏斗以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器________。（4）步驟②中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________。（5）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實驗裝置錯誤之處（有兩處），并加以改正_______________________________。

參考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）溫度計的水銀球不能伸入液面，應與蒸餾燒瓶支管口齊平；冷卻水應該下面進水，上面出水。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用離子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出反應的離子方程式_______________________。②下列三種情況下，離子方程式與?相同的是______________（填序號）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量③若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖1中的

（填序號）曲線表示。

圖1

圖2④若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)?/p>

。參考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

18.下圖是無機物A~F在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未標出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_________、F_________（2）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________。③___________________________，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為_________。（4）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）_________L。參考答案：(1)NO

NH4NO3

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO2+H2O=2HNO3+NO

1：2

(3)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

(4)13.44L解析：氣體A能夠與氫氣反應生成B，也能夠與氧氣反應生成C，C能夠繼續(xù)氧化生成D，D能夠與水反應生成E，則E為酸，E能夠與B反應，則A為氮氣，B為氨氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸，F(xiàn)為硝酸銨。(1)根據(jù)上述分析，C為一氧化氮，F(xiàn)為硝酸銨，故答案為：NO；NH4NO3；(2)反應①為氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；反應③為二氧化氮與水生成硝酸的反應，反應的化學方程式為2NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應氧化劑與還原劑都是二氧化氮，物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：2NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；(3)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；(4)25.6g銅的物質(zhì)的量為=0.4mol，與含有1.4mol的硝酸的濃溶液恰好完全反應，反應中轉移電子0.8mol，生成0.4mol硝酸銅，同時生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，在標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44。點晴：本題考查無機物的推斷。注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應現(xiàn)象為突破口進行推斷。本題的突破口為A能夠連續(xù)氧化，則E為酸，B為氫化物，二者能夠反應。19.（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增?。?）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，