2022安徽省合肥市長(zhǎng)豐縣吳山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022安徽省合肥市長(zhǎng)豐縣吳山中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外層有4個(gè)電子C.肯定是非金屬元素

D.常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)參考答案：C試題分析：A．第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號(hào)元素與118號(hào)元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號(hào)元素處于14列，為ⅣA族元素，即114號(hào)元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正確；B．114號(hào)元素處于ⅣA族，則原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故114號(hào)元素為金屬元素，C錯(cuò)誤；D．114號(hào)元素處于ⅣA族，常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，D正確，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數(shù)確定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。2.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④參考答案：D略3.（1）在原子序數(shù)為1—18號(hào)的元素中,用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填寫(xiě)下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是______

；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____

；酸性最強(qiáng)的含氧酸是________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

；表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)

。（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m參考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，對(duì)而不全1分，有錯(cuò)不得分）4.下列反應(yīng)中，能說(shuō)明硝酸既有酸性又有強(qiáng)氧化性的是（

）A．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)

B．碳與濃硝酸反應(yīng)C．銅與濃硝酸反應(yīng)

D．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略6.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7參考答案：B略7.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略8.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三種微粒B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B9.下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，一定互為同分異構(gòu)體D．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14參考答案：C解：A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物但是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者一定互為同系物，故A正確；B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴具有相同的通式，但是烯烴與環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)不相似，它們不屬于同系物，故B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸，所以不一定互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同系物的概念“組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)”可知，兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14，故D正確；故選C．10.下列說(shuō)法正確的是A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成C.由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸D.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)保存在無(wú)色試劑瓶中參考答案：B【詳解】A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，例如硝酸銨等，A錯(cuò)誤；B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸可以生成硅酸膠體，因此有透明的凝膠形成2，B正確；C.由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯(cuò)誤；D.濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。11.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2參考答案：B12.下列敘述不正確的是

(

)A.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過(guò)多

B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅

D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：BA.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，C正確；D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，D錯(cuò)誤，答案選B。13.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略14.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是(A)Z是酸酐，但它不和水反應(yīng)

(B)Z是一種堿性氧化物(C)Z的化學(xué)式可能為X2Y5

(D)Z熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵參考答案：C略15.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A

自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D

用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱(chēng)）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為_(kāi)_________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過(guò)程中均要確保無(wú)水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，又因?yàn)橹苽溥^(guò)程中均要確保無(wú)水，因此還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點(diǎn)睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質(zhì)制備、常見(jiàn)尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意尾氣處理時(shí)要從以下幾點(diǎn)分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色。在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，可以引起爆炸并生成氣體D。將D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀。將氣體C通入澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)回答下列問(wèn)題：（1）C的分子式可能是

，

。（2）元素Y的原子在中期表中的位置是

，D的電子式為

。（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價(jià)為

，Na+離子半徑比Y-半徑

。（4）寫(xiě)出B與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO2，CO2。（2）第三周期、第VIIA族，。

(3)-1，小。（4）Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O18.I、（1）3.3gH3PO2物質(zhì)的量為_(kāi)__________，其中含有_______molH，含有________個(gè)O，含磷元素_________g，若它可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO2為_(kāi)________元酸。（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。II、在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外）：（1）原子半徑最小的是____________________，原子半徑最大的是____________________。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________________（填化學(xué)式）。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________________（填化學(xué)式）。（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____________________。（5）比較Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：____________________（用化學(xué)式表示）。參考答案：I、(1)0.05mol

0.15

0.1NA或者6.02×1022

1.55

一

(2)95g/mol

II、(1)H

Na

(2)NaOH

(3)HClO4

(4)Na

(5)SiH4<NH3解析：I、（1）3.3gH3PO2物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.1NA(或者6.02×1022)個(gè)O，含磷元素的質(zhì)量為1.55g，若它可與2gNaOH(物質(zhì)的量為0.05mol)完全反應(yīng)生成正鹽，兩者物質(zhì)的量之比為1:1，則H3PO2為一元酸。（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，設(shè)該金屬為R，則此氯化物的化學(xué)式為RCl2，其物質(zhì)的是為0.1mol，故其摩爾質(zhì)量為95g/mol。II、在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外）：（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na。（2）金屬性最強(qiáng)的是Na，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）雖然F的非金屬性最強(qiáng)，但是其無(wú)正化合價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。（4）金屬性最強(qiáng)的是Na，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na。（5）Si的非金屬性比N弱，故Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性相比較，SiH4<NH3。19.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允許取一次該溶液而把三種離子一一檢驗(yàn)出來(lái)，則：（各空均填化學(xué)式）（1）先檢驗(yàn)_______，加入______________試劑，離子方程式