2022年四川省綿陽市茶坪中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年四川省綿陽市茶坪中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”。下列做法不符合這一理念的是()A．提倡使用大排量汽車B．倡導使用節(jié)能燈C．大力開發(fā)太陽能等新能源D．大力開展植樹造林促進自然界中的碳循環(huán)參考答案：A解析使用大排量汽車，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。2.下列說法中，錯誤的是（

）A．電解過程是把電能轉化為化學能

B．電解質的溶解過程實質上就是它的電離過程

C．電解反應時，負極發(fā)生氧化反應D．電解質溶液的導電過程實質上就是它的電解過程參考答案：C略3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略4.下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的反應速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3

B.降低溫度C.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

D.滴加少量的CuSO4溶液參考答案：DA．硝酸與鐵反應不放出氫氣，故A錯誤；B．降低溫度，反應速率減小，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確；故選D。點睛：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，要把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響。本題的易錯點是A和C，要注意增大濃度不能改變物質的性質，否則反應原理發(fā)生變化，不能用影響反應速率的因素分析。5.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A6.水解反應是中學化學中較為典型的一類反應，關于水解反應的規(guī)律可表示為：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，據(jù)此判斷下列反應（反應條件略）不符合該水解反應規(guī)律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D7.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3在10s內N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說法正確的是A.充分反應后，N2、H2中至少有一種物質濃度可降為零B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D.用NH3表示的化學反應速率為0.1mol參考答案：B【詳解】A、可逆反應中物質不能100%轉化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，選項A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，選項B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會使反應減慢，選項C錯誤；D、10s內v(N2)==0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，選項D錯誤；答案選B。8.正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A.正丁烷的結構簡式為：C4H10B.CO2的電子式為：C.可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D.乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：A【詳解】A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。

9.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

B.OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C.NH4+、NO3-、Al3＋、K＋

D.S2-、SO42-、Na＋、Ag＋參考答案：C【分析】強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼項、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結合生成沉淀不能大量共存，故B錯誤；C項、該組離子均為無色，溶液中離子之間不反應可大量共存，故C正確；D項、溶液中Ag+、S2-、SO42-會反應生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，注意選項A中發(fā)生氧化還原反應。10.對下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（）選項物質及其雜質檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水

參考答案：B解：A．二者均與水反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質，故B正確；C．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤。

11.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略12.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C13.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色。交通檢查利用

該原理可以檢測汽車司機是否酒后駕車，反應的化學方程式為：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反應的氧化劑是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH參考答案：B略14.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有A．1對

B．2對

C．3對

D．4對參考答案：B15.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．定容，最后用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉入容量瓶

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃H2SO4的體積為

mL。

②洗滌燒杯2～3次，洗液沒有轉入容量瓶，會使最終結果

；定容時必須使溶液凹液面最低處與刻度相切，若俯視會使結果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）膠頭滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A+Na反應慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH反應產(chǎn)生具有果香味的產(chǎn)物⑴根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是_____A.一定含有—OH

B.一定含有—COOH

C.A為乙醇

D.A為乙醛⑵含A的體積分數(shù)為75％的水溶液可以用作

⑶寫出A催化氧化的化學方程式

⑷化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結構簡式為

參考答案：(8分)⑴A、C

⑵醫(yī)用消毒劑

⑶略⑷CH3COOC2H5略18.（8分）在等質量的下列物質中：CO2，HCl，H2O，NH3其中常溫常壓下密度最小的是

；所含分子數(shù)目最少的是

；在標準狀況下體積最大的是

；在標準狀況下體積最小的是

。參考答案：(每空2分，共8分)NH3；CO2；NH3；H2O略19.（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，依圖所示：（1）該反應的化學方程式是______

_____。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻