2022云南省昆明市盤龍區(qū)茨壩中學高一化學期末試題

2022云南省昆明市盤龍區(qū)茨壩中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學實驗基本操作中正確的是（

）A.分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯B.蒸發(fā)時，將泥三角放置在鐵架臺的鐵圈上，再放上蒸發(fā)皿加熱C.用10

mL量筒量取

7.50

mL

濃鹽酸D.稱量時，將粗鹽直接放在托盤天平的左盤，將砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯，故A正確；B、蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上加熱，故B錯誤；C、用10mL量筒只能量取7.5mL濃鹽酸，精確不到0.01mL，故C錯誤；D、稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查物質的分離提純以及物質的稱量檢驗等基本實驗操作，側重于考查學生的實驗能力，解題關鍵：把握物質的性質的異同以及基本操作要點。易錯點C選項，精確度易忽略。2.物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A．H2O

B．CaCl2

C．NaOH

D．Cl2參考答案：C試題分析：A、只有共價鍵，錯誤；B、只有離子鍵，錯誤；C、有離子鍵和共價鍵，正確；D、只有共價鍵，錯誤。3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g參考答案：B發(fā)生的反應是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性強于H＋，因此發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應后溶液中溶質為FeCl2，因為混合物和鹽酸恰好完全反應，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質量的混合物，得到鐵質量為0.1×56g=5.6g，故選項B正確。4.對于可逆反應2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是A．各物質的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5C．平衡混合物中各物質的量濃度相等D．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質，則同時也消耗了1.5amolC物質參考答案：D略5.反應mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③

n

<

p

④

x點反應速率比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤參考答案：A【詳解】①A為固態(tài)，壓強對該物質無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。

6.下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：B7.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：B略8.如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾

B.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C.分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B試題分析：四個儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗，分液漏斗和蒸發(fā)皿，它們的用途主要是蒸餾、過濾、分液和蒸發(fā)，故選B。9.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系；氧化還原反應．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結合選項解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；故選B．10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．11.下列說法正確的是（

）A.若反應X＋Y===M是放熱反應，該反應一定不用加熱B.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的能量稱為中和熱參考答案：C試題分析：反應放熱還是吸熱與是否加熱無直接的關系，A、B錯誤；放熱反應的逆過程，一定是吸熱反應，C正確；1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成2mol水，而中和熱指的是生成1mol水，D錯誤。12.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液B．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

參考答案：CD略13.下列有關儀器的使用正確的是（）A．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁B．手持試管給試管內(nèi)的物質加熱C．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈D．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼參考答案：A考點：藥品的取用；物質的溶解與加熱．

專題：化學實驗基本操作．分析：A、根據(jù)膠頭滴管的使用方法；B、根據(jù)試管加熱的實驗操作方法；C、根據(jù)酒精燈的注意事項；D、使用托盤天平時，用手拿砝碼，應該用鑷子．解答：解：A、向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，故A正確；B、用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，故B錯誤；C、實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精、絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，故C錯誤；D、使用托盤天平時，用手拿砝碼，應該用鑷子，否則容易使砝碼銹蝕，故D錯誤．故選A．點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范14.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略15.在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要確定反應生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物質的量

D．鹽酸和硫酸的物質的量濃度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成_____________________；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成____________________________；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________________

_____。（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是

_________。（3）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是

；原因是

。參考答案：(12分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；Cu+2H2SO4(濃)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染環(huán)境（3）由無色變紅色；SO2漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的H2的體積(大于25mL)，并檢驗Cl2的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是______________，B極發(fā)生的電極反應式是_____________。（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接______。(填氣體接口字母）參考答案：（1）陰極：2H++2e-=H2↑

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

（2）HFG

DEC略18.化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿。（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是

（填化學式）（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低（3）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

A．Au

B．Ag

C．Al