2022山西省呂梁市嵐縣高級職業(yè)中學高一化學月考試題含解析

2022山西省呂梁市嵐縣高級職業(yè)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氯氣的敘述正確的是（）A．通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2B．氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發(fā)現(xiàn)C．液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣D．液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】A．密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；B．氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；C．常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，但氯水與鐵反應，不可貯存于鋼瓶中．【解答】解：A．氯氣的式量為71，空氣的平均式量為29，氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣氣體泄露時因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現(xiàn)，故B錯誤；C．氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯誤；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，但氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應，所以氯水不能貯存于鋼瓶中，故D錯誤；故選A．2.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－參考答案：A 3.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略4.反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D．5.下列說法正確的是

A.在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B.鑒別溶液與膠體較簡便的方法是用激光束照射C.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱D.Na2CO3俗名純堿，所以Na2CO3是堿參考答案：B略6.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉化為SO2，SO2再轉化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B7.下列判斷錯誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略8.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：4參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算．【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，設已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進而得到未反應的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．【解答】解：設已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，故選A．9.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略10.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

（

）A.1：1

B.2：3

C.1：2

D.1：3

參考答案：A略11.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。參考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍?，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價是+1價；（4）Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對，故Se能與H2反應生成H2Se；能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)。

12.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：C略13.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

（

）參考答案：A略14.下列物質(zhì)的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】必須加入氧化劑且一步反應能完成，說明選項中給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故錯誤；②NO2→HNO3中N元素化合價由+4價變?yōu)?5價，但NO2與水反應生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯誤；③N2→NO2中N元素化合價由0價變?yōu)?4價，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，但氮氣和氧氣反應生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯誤；④N2→NO中N元素化合價由0價變?yōu)?2價，氮氣失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，即氮氣和氧氣反應生成NO，故正確；⑤N2→NH3中N元素化合價由0價變?yōu)椹?價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故錯誤；故選C．15.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：⑴寫出裝置A中反應的離子方程式

。⑵第1小組同學通過類比思維，認為C裝置中發(fā)生了如下反應：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學類比思維的理由是

。實驗中，若去掉B裝置，將SO2直接和Na2O2反應，則不能證明實驗中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應所得，原因是

。⑶為證實第1小組同學的結論，還須進行的實驗是

（不必寫出具體的操作過程）。⑷第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學的理由是

。參考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2

A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣，水和Na2O2反應也生成O2

⑶檢驗C中反應后的固體中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目）___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。（3）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。參考答案：(1)

3:2

(2)0.05

0.9

(3)2532518

(4)22.4【分析】（1）根據(jù)方程式確定轉移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)(元素)指向得電子的物質(zhì)(元素)；據(jù)化合價變化判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=N/NA計算9.03×1022個原子的物質(zhì)的量，結合1個水分子含有原子數(shù)目計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；（3）根據(jù)元素的化合價變化情況利用電子得失守恒以及原子守恒配平；（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式利用氯氣的物質(zhì)的量計算生成氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算被氧化的氨氣的體積?！驹斀狻浚?）反應中Cr元素化合價降低，元素化合價由+6價降低為+3價，氯元素化合價從－1價升高到0價，反應中共轉移電子數(shù)為6e-，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目可表示為；K2Cr2O7所含的Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑，根據(jù)化合價變化可知，CrCl3是還原產(chǎn)物、Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；（2）9.03×1022個原子的物質(zhì)的量為=0.15mol，1個水分子含有3個原子，故水的物質(zhì)的量為0.15mol÷3=0.05mol，故水的質(zhì)量為0.05mol×18g/mol=0.9g；（3）反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H2S→S，S元素化合價由-2價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，H2S的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后方程式為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)＝2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O；（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol÷3=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化的氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。18.