2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一下冊(cè)化學(xué)期末模擬試卷（AB卷）含解析

第頁(yè)碼22頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)22頁(yè)2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一下冊(cè)化學(xué)期末模擬試卷（A卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16

Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65選一選（本題包括22小題，每小題2分，共44分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是（）A.推廣使用新能源汽車(chē)，可以有效減少氮的氧化物排放B.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2對(duì)空氣的污染C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染2.下列關(guān)于農(nóng)藥和肥料的說(shuō)確的是（）A.草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用B.含磷化合物都可以作為磷肥直接使用C.氮肥只能通過(guò)人工合成而得到D.農(nóng)藥都對(duì)人體無(wú)害，可以大量使用農(nóng)藥3.下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是（）A.金剛石和C60互為同素異形體 B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互為同分異構(gòu)體C.He和He互為同位素 D.分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物4.下列敘述中正確的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.聚合物可由和加聚制得C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物5.如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法沒(méi)有正確的是（）A.化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置B.干電池示意圖所對(duì)應(yīng)的電池屬于二次電池C.鉛蓄電池充電時(shí)PbO2(正極)應(yīng)與外接電源正極相連D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源6.下列事實(shí)與帶點(diǎn)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒(méi)有正確的是()A.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)有黑色物質(zhì)生成(脫水性)B.常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)C.SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色(漂白性)D.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(沒(méi)有穩(wěn)定性)7.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是()A.碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制的Cu(OH)2，磚紅色沉淀B.濃硝酸，變黃色；新制的Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C.新制的Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D.碘水，變藍(lán)色；新制的Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色8.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH4eq\o(→,\s\up7(高溫）C＋2H2B.CH3—CH3＋2Cl2eq\o(→,\s\up7(光）CH2Cl—CH2Cl＋2HClC.C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃）3CO2＋4H2OD.CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br9.具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷對(duì)HOCH2CH=CHCH2COOH的敘述沒(méi)有正確的是()A.分子中有3種官能團(tuán)B.能分別與乙醇、乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C.與溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2gH210.下面是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說(shuō)確的是()A.可用電解AlCl3的方法制備金屬鋁B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料D.由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)11.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)B向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成在純氧中硫單質(zhì)部分被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Cu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定結(jié)果偏高13.下列說(shuō)確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ·mol－1結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ·mol－1B．Sn(灰，s)eq\o(,\s\up7(＞132℃),\s\do5(＜132℃）Sn(白，s)ΔH＝＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會(huì)放出57.3kJ的能量D．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定14.電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下：①(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常數(shù)K1②Ca(g)＋2C(s)CaC2(s)ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常數(shù)K2以下說(shuō)法沒(méi)有正確的是()A.反應(yīng)①K1＝c(Ca)·c(CO)B.反應(yīng)eq\f(1,2)Ca(g)＋C(s)=eq\f(1,2)CaC2(s)平衡常數(shù)K＝eq\r(K2)C.2000℃時(shí)增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大D.反應(yīng)2(s)＋CaC2(s)=3Ca(g)＋2CO(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－115.斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵N—NO=ON≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是()A.N2比O2穩(wěn)定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C.表中的a＝194D.圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol－116.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.該原電池的正極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B.左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡生成D.該電池總反應(yīng)：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+17.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施沒(méi)有能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.恒容，充入HeB.恒容，充入N2C.縮小容器容積使壓強(qiáng)增大D.恒壓，充入He18.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A．①④B．①③C．②④D．③④19.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法沒(méi)有正確的是()A.總反應(yīng)中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率與I－的濃度有關(guān)C.該反應(yīng)的催化劑是I－，而沒(méi)有是IO－D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于98kJ·mol－120.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量沒(méi)有再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①③D．①④21.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)確的是()A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ22.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說(shuō)法沒(méi)有正確的是()A.，依據(jù)圖可判斷p1>p2B.，在圖中，虛線可表示使用了催化劑時(shí)的變化情況C.，依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.，由圖中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)吸熱二、非選一選(本題包括4大題，共計(jì)56分，每空2分)23.海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法___________。(2)在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中沒(méi)有溶性雜質(zhì)的操作是_________（填操作名稱(chēng)），所用主要儀器的名稱(chēng)是___________。檢驗(yàn)粗鹽中可溶性雜質(zhì)SO42-操作方法________________________________。(3)寫(xiě)出步驟II反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(4)工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法____________________。24.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：A的分子式為_(kāi)_________________，C試劑是_______________(填化學(xué)式）(2)D和F中官能團(tuán)名稱(chēng)________________，_______________(3)比D少一個(gè)碳的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________(4)④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型分別為：______________________________，_________。25.H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究沒(méi)有同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。(1)定性分析：可以通過(guò)觀察甲裝置的________________________________現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于Fe3+和Cu2+催化的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有能比較Fe3+和Cu2+的催化，理由是___________________________________________________________。(2)定量測(cè)定：用乙裝置做對(duì)照試驗(yàn)，儀器A的名稱(chēng)是____________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開(kāi)，觀察活塞是否回到原來(lái)的位置。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________________________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化。將30mL5%H2O2溶液性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________________。編號(hào)反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO226.2021年碳中和理念成為熱門(mén)，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕獲、利用與封存技術(shù)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。Ⅰ.回答下列問(wèn)題(1)捕獲的高濃度能與制備合成氣(CO、)，科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，能量變化如圖所示：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：圖像寫(xiě)出與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式：_________________________。決定該反應(yīng)快慢的是分步反應(yīng)中的反應(yīng)_______(填序號(hào))(2)“合成氣”在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇：，某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1mol，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4mo1，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________，此時(shí)向容器中再通入0.35mo1CO氣體，則此平衡將_______(填“正向”“沒(méi)有”或“逆向”)移動(dòng)。Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烴(3)2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）

，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比[]對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)(4)用如圖裝置模擬科學(xué)研究在堿性環(huán)境中電催化還原制乙烯(X、Y均為新型電極材料，可減少和堿發(fā)生副反應(yīng))，X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。答案一、選一選1234567891011CADBBCADCCB1213141516171819202122DBCCBABDCCD非選一選23.（1）蒸餾、離子交換法、電滲析等等（其中一種即可）（2）過(guò)濾；漏斗SO42-操作方法：取少量溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若看到白色沉淀，證明含有硫酸根離子。(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—(4)電解法24.（1）C6H12O6；Cu（OH）2（2）羥基；酯基（3）CH3OH（4）2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△）2CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)25（1）產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等)

；實(shí)驗(yàn)使用的催化劑所含陰離子種類(lèi)和濃度均沒(méi)有同，其可能影響反應(yīng)速率

分液漏斗

；檢查裝置的氣密性

；

在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集氣體的體積

小于

；溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響(其他合理答案)26.(1)

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+(c-a)kJ/mol

；反應(yīng)①(2)

50L2/mol2

（沒(méi)有寫(xiě)單位沒(méi)有扣分）

；逆向(3)

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；>(4)2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一下冊(cè)化學(xué)期末模擬試卷（B卷）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指置上。2.選一選答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選一選答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，沒(méi)有折疊，沒(méi)有破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56一、選一選：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.環(huán)境和資源是人類(lèi)面臨的兩大課題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燃煤時(shí)加入生石灰可減少溫室氣體的排放B.石油經(jīng)分餾獲得的汽油是混合物C.“地溝油”經(jīng)加工處理后制成肥皂，可以提高資源的利用率D.相同狀況下，與等體積的一氧化碳和氫氣相比，甲烷燃燒時(shí)放出的熱量更多2.下列敘述沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用蓄電池為電動(dòng)汽車(chē)供電 B.青銅大鐘的緩慢銹蝕C.SO2能使品紅溶液褪色 D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅藻土保鮮水果3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NH3的電子式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.11.2LCH4和44.8LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5NAB.8.7gMnO2和足量濃鹽酸共熱可生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAC.1g的H218O和D216O的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5NAD.將濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液與KI溶液等體積混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，相對(duì)分子質(zhì)量為28。B分子中含有18個(gè)電子，D在常溫下是液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W>Y>Z>XB.價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>WC.通過(guò)X射線衍射技術(shù)可知YW4是正四面體形空間結(jié)構(gòu)D.E→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)6.現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在一段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鎂片和鋁片。下列有關(guān)說(shuō)確的是A.b電極材料是鎂片B.電流經(jīng)a流向bC.若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向鋁片一極D.當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol7.實(shí)驗(yàn)室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并沒(méi)有斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2～3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有幾處?A.2處 B.3處 C.4處 D.5處8.某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種新“光合作用”，即借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化方法，其催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.La2O2CO3是中間產(chǎn)物B.該歷程實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.該歷程只有共價(jià)鍵的斷裂與形成D.該歷程的總反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲比較C、Si、Cl的非金屬性B.用裝置乙檢驗(yàn)石蠟分解產(chǎn)物含有沒(méi)有飽和烴C.用裝置丙灼燒碎海帶D.用裝置丁制取乙酸乙酯10.一定條件下，對(duì)于剛性容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)沒(méi)有再改變 B.混合氣體的密度沒(méi)有再改變C.生成B的速率與消耗C的速率相等 D.混合物中C、D的濃度之比為1：2二、選一選：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但沒(méi)有全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向銅與足量濃硫酸反應(yīng)后混合物中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有Cu2+生成B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末紫色褪去Fe3O4中含二價(jià)鐵C向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2D向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生變性A.A B.B C.C D.D12.神州十三號(hào)載人航天飛船的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制造的。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：反應(yīng)①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)反應(yīng)②可知還原性：Ti<MgB.反應(yīng)②需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：6D.反應(yīng)①若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO，則轉(zhuǎn)移0.7mol電子13.關(guān)于化合物2－苯基丙烯()，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中一定共平面的碳原子最多有7個(gè)B.該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、聚合反應(yīng)C.該有機(jī)物與足量氫氣加成后產(chǎn)物的一氯代物有5種D.該有機(jī)物與苯乙烯互為同系物14.海帶灰富含以I-形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

下列說(shuō)確的是A.為提高①中反應(yīng)的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進(jìn)行B.操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替C.操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D.操作Z所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗15.某興趣小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在室溫下向2mL0.001mol·L-1的KMnO4溶液(20%硫酸酸化)中分別加入沒(méi)有同濃度的草酸溶液2mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知：草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的過(guò)程可能為：Mn(VII)(VII表示價(jià)態(tài)，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)(紅色)→Mn(II)+2nCO2下列說(shuō)確的是A.Mn(II)在反應(yīng)中起催化作用B.增大草酸的濃度，褪色時(shí)間變短C.若t1s時(shí)溶液褪色，用草酸表示平均反應(yīng)速率約為mol·L-1·s-1D.反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O三、非選一選：本題共5小題，共60分16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中四種元素組成的一種化合物BC(DA4)2是復(fù)合膨松劑的成分之一。在短周期主族元素中B的原子半徑，A、D同主族。A原子的核電荷數(shù)是B、C原子最外層電子數(shù)之和的兩倍。回答下列問(wèn)題：（1）E在元素周期表中的位置是____，B2A2的電子式為_(kāi)___。（2）B、C兩元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（3）化合物CE3是____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____。（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)____E單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D和E的非金屬性強(qiáng)弱____(用離子方程式表示)。17.硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）黃鐵礦預(yù)先粉碎的目的是____。已知爐渣的主要成分是Fe2O3，則煅燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸____噸(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失為零)。（3）Na2S2O5是一種食品抗氧化劑，檢驗(yàn)Na2S2O5已被氧化的實(shí)驗(yàn)是____。（4）某同學(xué)以如圖所示裝置用電化學(xué)原理模擬生產(chǎn)硫酸：①寫(xiě)出通入O2的電極的電極反應(yīng)式____。②若此過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為_(kāi)___g(忽略氣體的溶解)。18.氰化物是一類(lèi)劇毒物質(zhì)。用下列裝置處理含有氰化物(如氰化鉀KCN)的濃縮廢水樣品，并測(cè)定廢水中CN-的物質(zhì)的量濃度。已知：①CN-+ClO-+CNO-+Cl-②2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O某學(xué)生設(shè)計(jì)的主要操作步驟為：i.將一定體積的濃縮廢水加入A中并與次氯酸鈉堿性溶液充分混合。ii.向A中通入N2，至D中有大量氣體逸出，停止通N2，取下D稱(chēng)其質(zhì)量為m1，再?gòu)?fù)原。iii.通過(guò)a向A中注入過(guò)量的稀硫酸。iv.至反應(yīng)完全，通入一段時(shí)間N2，取下D稱(chēng)其質(zhì)量為m2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是____，為使a中的稀硫酸順利滴下，可將a上部的玻璃塞打開(kāi)或____。（2）反應(yīng)完全后，通入一段時(shí)間N2的目的是____。（3）從A中排出的氣體含有少量副反應(yīng)生成物Cl2，能證明該事實(shí)的現(xiàn)象是____。（4）若原濃縮廢水為500mL，則濃縮廢水中c(CN-)____mol·L-1(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，若沒(méi)有裝置E，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“沒(méi)有變”)。19.酸乙酯作為香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉為原料合成酸乙酯的路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)____，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（3）E是酸乙酯的一種同分異構(gòu)體，兩分子E在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___(寫(xiě)出一種即可)。（4）除以淀粉為原料制備C，工業(yè)上制備C的方法還有____(用化學(xué)方程式表示)。（5）檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的操作：取少量冷卻后的水解液于試管中，加NaOH溶液至堿性，再加入少量____，加熱，若____(填現(xiàn)象)，則證明淀粉已發(fā)生水解。20.汽車(chē)已成為現(xiàn)代社會(huì)的重要交通工具之一，化學(xué)物質(zhì)在汽車(chē)的動(dòng)力等方面有著極為重要的作用。回答下列問(wèn)題：（1）某汽車(chē)氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，NaN3分解為Na和N2，同時(shí)釋放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO4含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____。②NaHCO3的作用為_(kāi)___。（2）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。研究表明，尾氣中的氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。a.霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b.N2O5溶于水能導(dǎo)電，因此N2O5是電解質(zhì)c.反應(yīng)①～⑥中只有①②是氧化還原反應(yīng)d.霧霾的形成與過(guò)度施用銨態(tài)氮肥無(wú)關(guān)（3）為減輕汽車(chē)尾氣中NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，主要發(fā)生的反應(yīng)是：2NO+2CON2+2CO2。①已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如表：化學(xué)鍵C≡O(shè)(CO氣體)N≡O(shè)(NO氣體)N≡NC=O鍵能/(kJ·mol-1)1072630946a若消耗1molNO，放出熱量369kJ，則表格中的a為_(kāi)__。②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v正____v逆(填“>”“<”