2021-2022學(xué)年重慶忠縣拔山中學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年重慶忠縣拔山中學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（）A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較參考答案：B【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，理論上應(yīng)生成1mol氯氣，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實際產(chǎn)生氯氣小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．通過化學(xué)方程式計算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案．【解答】解：反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，4HCl～Cl2，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實際生成氯氣應(yīng)小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO2全部反應(yīng)，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；故選B．3.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的核素符號：CC．氮氣的電子式：:N:::N:D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個電子；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，氮氮三鍵的表示方法錯誤；D．氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還要標(biāo)出最外層電子．【解答】解：A．Na的核外電子總數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．含有6個質(zhì)子和7個中子的碳元素的質(zhì)量數(shù)為13，該核素可以表示為：C，故B正確；C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的電子式為，故C錯誤；D．氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，故D正確；故選C．【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．4.

參考答案：D略5.CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用C.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體D.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體參考答案：D【詳解】A．相對于途徑①，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B．硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和Y反應(yīng)生成氧化亞銅，銅元素化合價降低，得到電子，則Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用，故B正確；C．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故C正確；D．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題干提供信息是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的難點和易錯點，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略7.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A.504mL

B.336

mL

C.224

mL

D.168mL參考答案：B1.92g銅的物質(zhì)的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案選B。9.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.用足量的氨水處理工業(yè)制硫酸的尾氣：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O參考答案：A用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正確；由于還原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B錯誤；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C錯誤；碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D錯誤；正確選項A。11.下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯誤的是

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因為鋁能在冷的濃硫酸中鈍化參考答案：A12.在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10參考答案：A解：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子與C原子個數(shù)比為4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子與C原子個數(shù)比為8：3；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數(shù)比為5：2；所以H原子與C原子個數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A．13.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？(

)A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化C.元素的化合價呈周期性的變化

D.元素的原子半徑呈周期性的變化參考答案：B略14.在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是

A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是參考答案：B15.在實驗室進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用得上的是（

）A.配制480mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液(燒杯、480mL容量瓶、膠頭滴管)B.從碘水中提取碘(蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒)C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸)D.除去自來水中的Cl－(鐵架臺、玻璃棒、漏斗)參考答案：C【分析】根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇儀器和試劑，并判斷合理性?！驹斀狻緼項：沒有480mL容量瓶，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，A項錯誤；B項：因碘易升華，從碘水中提取碘不能使用蒸發(fā)溶液的方法，B項錯誤；C項：進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實驗時，用鉑絲蘸取含鈉試樣（硫酸鈉溶液），用稀鹽酸洗滌鉑絲，C項正確；D項：自來水中溶有多種可溶性氯化物，無法用漏斗等儀器過濾除去Cl－，D項錯誤。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（24分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。①應(yīng)該選用的儀器及裝置有（填字母）

。②熟石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗證氨氣已收集滿？______________________________________________。將收集的氣體進(jìn)行噴泉實驗，充分反應(yīng)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）該小組同學(xué)設(shè)計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（4）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同學(xué)的方案合理。②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：（24分）（1）①I、F、G、E、C；②_

（2）①將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍(lán)；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近燒瓶口，若有白煙產(chǎn)生，則說明以充滿②0.045mol/L

（3）①；

②（4）①乙同學(xué)；②取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲烷分子中的4個氫都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基()取代，則得到的分子的結(jié)構(gòu)簡式為下圖。(1)此分子的分子式為

。(2)此分子中的所有碳原子是否共平面？

(填“是”或“不是”)。(3)此化合物的一硝基取代產(chǎn)物有

種。參考答案：略18.已知16gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成WgC和4.5gD，在相同條件下15gB與8gA反應(yīng)，生成0.125molC，則C的摩爾質(zhì)量為

參考答案：略19.根據(jù)下表回答問題。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧