2022山西省長治市廣志中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷

2022山西省長治市廣志中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

D．t2-t3，X2、Y2、Z2、的濃度之比為1：3：2參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精參考答案：A3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C．純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案：B解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小，B不正確。4.2011年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)年”，其中能源是一個(gè)非常突出的問題。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是A．石油的分餾產(chǎn)物和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解C．重油、蠟油經(jīng)過裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BD略6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4mol，質(zhì)量是36.5a/22.4g，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000bL，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V=mol·L-1，答案選C?！军c(diǎn)睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴(yán)密，易把1000g水的體積當(dāng)做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實(shí)上，試題給出了溶液密度，無疑提示考生求溶液體積應(yīng)用V=m/ρ進(jìn)行計(jì)算。7.下列儀器對應(yīng)名稱不正確的是（）A．蒸餾燒瓶 B．冷凝管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗參考答案：A【考點(diǎn)】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器．【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．【解答】解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯誤；B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；C．為蒸發(fā)皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；故選A．8.化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認(rèn)識不正確的是A．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學(xué)對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時(shí)刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略9.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略10.g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g參考答案：BC11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計(jì)算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，溶液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關(guān)系，再根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答，要求學(xué)生較強(qiáng)的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢，涉及的化學(xué)方程式不一定要一一列出，需活學(xué)活用。12.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等質(zhì)量的O2和O3含有不同的原子數(shù)參考答案：C13.在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價(jià)是A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個(gè)氧原子；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個(gè)，故A正確；B、二氧化硫中含2個(gè)氧原子，故當(dāng)容器中含NA個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個(gè)，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個(gè)，故D錯誤．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________?，F(xiàn)象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開

（3）關(guān)閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng):A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進(jìn)入B中，產(chǎn)生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；B.126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素。（1） 組兩物質(zhì)互為同位素。（2） 組兩物質(zhì)互為同素異形體。（3） 組兩物質(zhì)屬于同系物。（4） 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。（5） 組是同一物質(zhì)。參考答案：（1）B（2）A（3）E（4）C（５）D18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。參考答案：(1)H2S

SO2

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)B

(4)2:1解析：（1）X中S元素化合價(jià)是－2價(jià)，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價(jià)是+4價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為SO2。（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合價(jià)是+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S化合價(jià)都小于2，C、D中S的化合價(jià)都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，H2S做還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1。點(diǎn)睛：明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解答此類問題的關(guān)鍵。例如轉(zhuǎn)化規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。利用此規(guī)律可以解答（3）、（4）。19.（1）已知離子反應(yīng)：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合價(jià)是________。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是______，需用氧化劑的是（填編號）_____。②用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目：Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）參考答案：(1)n=1

+5(2)①

①，④

②CrCl3解析：（1）根據(jù)等號兩端電荷