2022山西省長治市廣志中學高一化學聯(lián)考試卷

2022山西省長治市廣志中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應

B．t2-t3，反應不再發(fā)生C．t2時，反應到達限度

D．t2-t3，X2、Y2、Z2、的濃度之比為1：3：2參考答案：C略2.下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精參考答案：A3.下列分類標準不正確的是()A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產生丁達爾效應)C．純凈物分為：單質、化合物(標準：組成物質的元素種數)D．化合物分為：電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電)參考答案：B解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質粒子的大小，B不正確。4.2011年被聯(lián)合國定為“國際化學年”，其中能源是一個非常突出的問題。下列關于化石燃料的說法不正確的是A．石油的分餾產物和天然氣的主要成分都是碳氫化合物B．工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解C．重油、蠟油經過裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略5.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應參考答案：BD略6.將標準狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C【詳解】標準狀況下LHCl的物質的量n(HCl)=a/22.4mol，質量是36.5a/22.4g，溶液的質量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000bL，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V=mol·L-1，答案選C?！军c睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴密，易把1000g水的體積當做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實上，試題給出了溶液密度，無疑提示考生求溶液體積應用V=m/ρ進行計算。7.下列儀器對應名稱不正確的是（）A．蒸餾燒瓶 B．冷凝管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗參考答案：A【考點】蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器．【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．【解答】解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯誤；B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；C．為蒸發(fā)皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；故選A．8.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略10.g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g參考答案：BC11.標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質的量為A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據氯元素守恒，計算混合氣體中氯氣的物質的量，再間接求出氫氣的物質的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，溶液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C項正確，答案選C?！军c睛】本題計算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關系，再根據元素守恒規(guī)律分析作答，要求學生較強的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢，涉及的化學方程式不一定要一一列出，需活學活用。12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數D．等質量的O2和O3含有不同的原子數參考答案：C13.在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價是A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵參考答案：C15.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出氧原子的物質的量，然后根據1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個氧原子；C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質的量為0.5mol，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________?，F(xiàn)象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開

（3）關閉活塞a，讓A中產生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應:A中液面逐漸沿導管上升并進入B中，產生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列各組物質：A.O2和O3；B.126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素。（1） 組兩物質互為同位素。（2） 組兩物質互為同素異形體。（3） 組兩物質屬于同系物。（4） 組兩物質互為同分異構體。（5） 組是同一物質。參考答案：（1）B（2）A（3）E（4）C（５）D18.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學式為__________，Y的化學式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。參考答案：(1)H2S

SO2

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)B

(4)2:1解析：（1）X中S元素化合價是－2價，所以化學式為H2S，Y中S元素化合價是+4價，則其氧化物的化學式為SO2。（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合價是+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反應中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，所以該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為2:1。點睛：明確氧化還原反應的規(guī)律是解答此類問題的關鍵。例如轉化規(guī)律，氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。利用此規(guī)律可以解答（3）、（4）。19.（1）已知離子反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合價是________。（2）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是______，需用氧化劑的是（填編號）_____。②用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向、數目：Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O該反應的還原產物是_______（寫化學式）參考答案：(1)n=1

+5(2)①

①，④

②CrCl3解析：（1）根據等號兩端電荷