2022山東省菏澤市牡丹區(qū)第十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022山東省菏澤市牡丹區(qū)第十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－。工業(yè)上先通過FeCl3和飽和NaClO在強(qiáng)堿性條件下制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．在低溫下，高鐵酸鈉與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高鐵酸鉀，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S等，并使懸浮雜質(zhì)沉降D．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略2.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A.氯化銨溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液

D.飽和石灰水參考答案：A本題考查鎂單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。NH水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)置換出H2。反應(yīng)的離子方程式可表示為：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能與鎂反應(yīng)。3.

參考答案：C4.下列物質(zhì)長時間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略5.（6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．參考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（1）假設(shè)NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）假設(shè)KAl（SO4）2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；．6.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用激光筆照射某有色玻璃出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀,說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：AD略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0．1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NAB．16g16O2和18g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NAC．1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中不存在HSO4-，A錯誤；B、16g16O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，18g18O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為0.5mol×8×2×NA=8NA，B錯誤；C、Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C錯誤D、Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)少于0.1NA，D錯誤；故選B。8.對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示[參考答案：C略9.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略10.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑（括號內(nèi)）正確的是

（）

A．除去氮?dú)庵械难鯕猓ㄦV粉）

B．除去氯化鈉溶液中的氯化鈣（二氧化碳?xì)怏w）

C．除去苯中的苯酚（濃溴水）

D．除去溴苯中的溴單質(zhì)（氫氧化鈉溶液）參考答案：答案：D11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略12.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤。

13.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費(fèi)3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首．猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金．銀．錫．鋅的銅合金參考答案：D14.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A略15.在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．HA是弱酸

B．b點(diǎn)表示的溶液中：c(HA)=c(A－)

C．c點(diǎn)時：V=10.00mL

D．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點(diǎn)（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。

草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想設(shè)計(jì)方案：（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰請回答下列問題：①裝置的連接順序?yàn)椋篈→

。②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性設(shè)計(jì)方案：（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)-----化學(xué)與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中____加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有____裝置。K^S*5U.C#O%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋

b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料

d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂參考答案：(1)間歇性散熱(2)純堿

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增強(qiáng)體

強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)ｂ、ｃ(1)為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置(2)利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體

，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有：

強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因?yàn)樗芰仙盥竦叵乱话倌暌膊粫癄€，造成嚴(yán)重的白色污染，故a錯；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯。18.某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：（1）該反應(yīng)中的還原劑是

，還原產(chǎn)物是________。（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_______（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。參考答案：（1）H2O2，Mn2+

（2）稀硫酸

（3）3.36L【Ks5u解析】（1）該反應(yīng)中的H2O2中氧元素的化合價由—1價升高到0價，失電子做還原劑，MnO4-的Mn元素由+7價降低到+2價，化合價降低，在反應(yīng)中被還原生成Mn2+，Mn2+是還原產(chǎn)物；（2）鹽酸也會被MnO4-氧化，KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸進(jìn)行K