2022安徽省蕪湖市戴匯中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022安徽省蕪湖市戴匯中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于天然物質水解的敘述正確的是（）A．油脂的水解反應都是皂化反應B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同參考答案：B解：A．因皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，故A錯誤；B．因油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C．因蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故C錯誤；D．因淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，故D錯誤；故選B．2.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式Q2＞Q1的是（）

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

參考答案：C略4.在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應C．每消耗2molHCl時，反應中轉移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕5參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，故A錯誤；B．Cl元素的化合價升高，則HCl發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．每消耗16molHCl時，反應中轉移的電子為10mol，則每消耗2molHCl時，反應中轉移的電子為1.25mol，故C錯誤；D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D正確；故選D．5.下列物質分類的正確組合是（

）選項堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D6.常溫下，下列物質不能與稀鹽酸反應的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D、鹽酸的酸性強碳酸．【解答】解：A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應，故A不選；B、二氧化錳與稀鹽酸不反應，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故C不選；D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故D不選；故選B．7.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A8.下列說法正確的是()A．摩爾是表示物質的數量單位B．1mol氫的質量是2gC．O2的摩爾質量是32gD．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒參考答案：D解析：物質的量是7個基本物理量之一，它不是物質的質量，也不是物質的數量，摩爾是物質的量的單位，故A項錯誤；B項中“氫”指代不明確，無法確定其粒子種類，B項錯誤；摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，所以每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒，D正確。9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A略11.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是

①將水沿著燒杯內壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略12.科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量參考答案：A13.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．

參考答案：C略14.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（

）

化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：B【詳解】A.Al2（SO4）3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的金屬性無關，故B錯誤；C.次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正確；D.玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，故D正確。故選B。

15.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（

）。A．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數為NAB．將10.6gNa2CO3溶于水，電離出Na+的數目為0.2NAC．1molCuO被還原成Cu，得到電子數目為2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-數目為0.5NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為

，該反應的化學方程式為

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：試劑①是

；試劑②是

（均填化學式）；“操作Ⅰ”為

（填操作名稱）．加入試劑②后發(fā)生反應的離子方程式為

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有、、（填操作名稱）參考答案：（1）Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）NaOH；

HCl；過濾、洗滌；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）萃取分液蒸餾．

【考點】膠體的重要性質；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得的分散系為膠體；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液；（3）水溶液中的碘單質需要加入有機溶劑，振蕩靜置分層，分液后得到的含碘單質的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質；【解答】解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）3膠體，反應的化學方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過濾、洗滌，故答案為：NaOH；

HCl；過濾、洗滌；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有：加入有機溶劑利用碘單質在有機溶劑中溶解度大且不溶于水，振蕩、靜置、分層后分液，分液后得到的含碘單質的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質，