2021-2022學(xué)年重慶長壽第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年重慶長壽第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略2.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變．分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的計算．解答：解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故選D．點評：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等3.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B略4.向下列各溶液中通入CO2直到過量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是

（

）①飽和碳酸鈉溶液

②漂白粉溶液

③氯化鈣溶液

④硅酸鈉溶液A．①③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C略5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．B．C．D．參考答案：B略6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c

C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3參考答案：D7.下列說法正確的是A

非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價B

只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C

除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D

非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：D試題分析：A、碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故A錯誤；B、NH4I的電子式為，故B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D、NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確?？键c：本題考查化學(xué)用語。10.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物具有還原性

B．Y的氧化物是離子化合物，可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：D略12.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右參考答案：D略13.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略14.（05年全國卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C15.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)B裝置的名稱是

;E裝置的作用是

。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是

。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：↑(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：已知：?。甊CH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）（1）A的化學(xué)名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____。（3）1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。（4）X的結(jié)構(gòu)式為_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）由G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____種（不考慮立體異構(gòu)）。①芳香族化合物

②與E具有相同官能團

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色參考答案：(1)鄰二甲苯

6

(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為，則A為，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息i可知，D與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成E，E水解生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息ii，F(xiàn)在一定條件下與碘反應(yīng)生成G，G為，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H為，根據(jù)信息iii，最后H在一定條件下反應(yīng)生成M。(1)根據(jù)上述分析，A()的名稱鄰二甲苯，B()中有6種氫原子，核磁共振氫譜顯示為6組峰，故答案為：鄰二甲苯；6；(2)C()與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D()，故答案為：取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；(3)1molM()中含有2mol酯基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，故答案為：2；(4)根據(jù)上述分析，X為甲醛，結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，故答案為：；；(5)G()發(fā)生消去反應(yīng)生成H()的化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaI＋H2O，故答案為：＋NaOH＋NaI＋H2O；(6)E為，①芳香族化合物含有苯環(huán)；②與E具有相同官能團，含有碳碳雙鍵和酯基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色，水解生成的羥基與苯環(huán)直接相連，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上只有3個側(cè)鏈，1個為乙烯基，1個為HCOO—，1個為甲基，有10種；苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈，1個為HCOO—，1個為—CH2CH=CH2，有3種；苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈，1個為HCOO—，1個為—CH=CHCH3，有3種；苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈，1個為HCOO—，1個為—C(CH3)=CH2，有3種；共19種，故答案為：19。點睛：本題考查了有機合成與推斷，掌握鹵代烴的水解和消去，并充分利用題示信息分析判斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意根據(jù)苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)和數(shù)目分析解答。18.（16分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。已知：請回答相關(guān)的問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：

C：

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(C4H6O4)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列說法正確的是

A．化合物II的分子式C5H9O2B．反應(yīng)④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是酯化反應(yīng)D．化合物D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構(gòu)體，且化合物F滿足以下條件①取等物質(zhì)的量F分別與NaHCO3、Na充分反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2比為1:1②化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖

化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（16分）（1）A：CH3CH2CHO(2分)；C：(2分)

（2）CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O

(3分)

（3）（3分）

+H2O（4）BD(4分)（5）

（2分）略19.2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是 。A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2OC．制備甲醇：

2CH4+O2

2CH3OHD．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為

，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是