2021-2022學(xué)年福建省三明市謝洋初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省三明市謝洋初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略2.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略3.下列敘述中正確的是（

）A．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4mL或1.8mLB．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等參考答案：略4.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略5.化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol羥基中含有l(wèi)0NA個(gè)電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個(gè)CO2分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+參考答案：CA、一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，故1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為×1×NA=NA，選項(xiàng)C正確；D、沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的NH4+數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7.在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B8.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略9.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（

）參考答案：A略10.新一代鋰電池的反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車(chē)，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（

）A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性參考答案：A放電時(shí)負(fù)極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。充電過(guò)程就是點(diǎn)解過(guò)程，原電池的正極此時(shí)作陽(yáng)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略12.對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D略13.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.224mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01NAB.0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAC.在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的1/3

D.5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略14.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-參考答案：A15.25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。

參考答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。（2分）②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍（2分）試題分析：本題是以草酸為題材來(lái)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測(cè)H2C2O4·2H2O的分解產(chǎn)物為CO2，CO，H2O三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)（化合價(jià)升降）來(lái)驗(yàn)證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)試驗(yàn)就可以順利展開(kāi)了。⑴問(wèn)考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，我覺(jué)得有必要強(qiáng)調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺(jué)得水不值一提的話，可以看看實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹巴ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。⑵問(wèn)考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來(lái)的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來(lái)氧化CO，進(jìn)而檢驗(yàn)其產(chǎn)物CO2，但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計(jì)除去CO2和驗(yàn)證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO2）、D（驗(yàn)證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過(guò)驗(yàn)證CO2來(lái)證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；⑶問(wèn)考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個(gè)命題很常規(guī)。設(shè)計(jì)一個(gè)常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開(kāi)始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，除了答案中給出的方法外，還可設(shè)計(jì)一個(gè)NaHC2O4溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測(cè)其pH，呈酸性則說(shuō)明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）?？键c(diǎn)：CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫(xiě)分子式），理由是

；(3)Q的元素符號(hào)是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

；(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）S、C（2）V形、直線形，SO2，因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6（4）F-H…F

F-H…O

O-H…F

O-H…O略18.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

__________

；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

___

（填字母）。a.c（H2）減少

b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）；減?。?）

mol·L-1·min-1

（3）cd

（4）cd略19.丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱(chēng)是_______________，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。（3）D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________，試劑a是_________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和化合物D為原料，合成的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。參考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反應(yīng)

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比較A、B的分子式可知，A