高中化學(xué)蘇教版微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題綜合（區(qū)一等獎(jiǎng)）

高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱一（專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性）班級(jí)------------姓名------------------一、核外電子排布與周期律：1．原子的表示方法：，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。2．原子內(nèi)的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=_____________=_____________=_____________3．原子內(nèi)的質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)_______________________________4．核外電子排布規(guī)律⑴核外各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為________；⑵最外電子層上的電子數(shù)__________；⑶次外層上的電子數(shù)不____________；⑷核外電子總是盡先排在能量能量_______的電子層,然后再_______,依次排在能量逐漸升高的電子層里。5．元素周期律：_______________________________________________________。6．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)元素周期表包括_________個(gè)橫行，_________個(gè)縱行，其中有________個(gè)周期，_________個(gè)族，除了周期外，另外補(bǔ)充的兩個(gè)橫行是_________系和_________系。(3)從元素化合價(jià)與周期表位置的關(guān)系來看：元素的最高正價(jià)=_______________元素的負(fù)化合價(jià)=________________________________7．化合物通式：(用第三周期元素表示)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氣態(tài)氫化物——————8．同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑_______________________;⑵金屬性:________________________;⑶非金屬性____________________。⑷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性____________,酸性__________;⑸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；9．同主族元素(至上而下)性質(zhì)變化規(guī)律⑴原子半徑___________,⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________________________，⑶對(duì)應(yīng)陰離子的還原性__________________。10、通常情況下：元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有，，元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)有，，11、元素的決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的，預(yù)測(cè)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良和材料。12、1869年，俄國(guó)化學(xué)家經(jīng)過研究提出了元素周期律。20世紀(jì)，的發(fā)展，進(jìn)一步揭示了元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因二、微粒之間的相互作用1化學(xué)鍵：離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵方式成鍵微粒形成條件存在2、電子式：寫出下列物質(zhì)的電子式和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式：（1）氟原子_______；氟離子_______；鈣原子_______；鈣離子________（2）氖原子_______；氖氣分子________；氫氧根離子________（3）氯化鈣______________；氫氧化鈉____________（4）氮分子______；水分子_____氨分子_________；CC14__________；CO2_________結(jié)構(gòu)式：CC14__________；CO2_________3、分子間作用力：將分子______在一起的作用力,叫分子間作用力，其作用力比化學(xué)鍵_______得多,主要影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的___________和____________等性質(zhì)。三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1．同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素同素異形體同分異構(gòu)體同位素概念研究對(duì)象實(shí)例2、碳的同素異形體有。氧氣的同素異形體是，它在通常情況下是氣體，有魚腥味，強(qiáng)。它與氧氣性質(zhì)的差異有由于3、磷元素可以形成多種單質(zhì)，、是其中的兩種。在常溫下，是蠟狀固體，有，在空氣中能，應(yīng)該保存在中。是一種紅棕色固體，在空氣中能穩(wěn)定存在，在加熱后的產(chǎn)物是。4、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”），原因是5、稱為同分異構(gòu)體，的廣泛存在，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。乙醇的同分異構(gòu)體，它們的分子式都是，結(jié)構(gòu)式分別是、。請(qǐng)舉出其他屬于同分異構(gòu)體的實(shí)例。6、離子化合物中的陰陽(yáng)離子按照一定的方式有規(guī)則的排列形成，典型的實(shí)例有。在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？。一般說來，離子晶體硬度，密度，有較的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；離子晶體導(dǎo)電性。7、化學(xué)鍵和分子間作用力的比較：

化學(xué)鍵分子間作用力概念

能量

性質(zhì)影響

8、原子晶體的構(gòu)成微粒作用力原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)硬度C溶解性9、常見的分子晶體10、不同類型晶體：離子晶體分子晶體原子晶體構(gòu)成微粒---作用力類型----熔沸點(diǎn)----硬度----不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低順序一般晶體>晶體>晶體練習(xí)一（專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性）班級(jí)------------姓名------------------1、有四種主族元素a、b、c、d已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且對(duì)應(yīng)的離子的半徑關(guān)系為：a＞b，c＞d。則四種元素的原子序數(shù)由大到小順序是A、cdab B、cdba C、bacd D、badc2、X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X3、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.該元素位于第三周期 B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C.該元素非金屬性比氧弱 D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se4、X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是的原子半徑一定大于Y的原子半徑 與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的所有化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物5、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 3 6、下列說法正確的是A.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱 比SiH4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以碳元素的非金屬性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外電子排布隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D.砹單質(zhì)為有色固體，可能易溶于某些有機(jī)溶劑，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水7、已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性Y2－＞Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W8、穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH39、堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH Mg(OH)210、酸性強(qiáng)弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO412、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱，________B在周期表中的位置________，原子結(jié)構(gòu)示意圖________；(2)A，B形成的化合物的化學(xué)式________；(3)C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________；(4)D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________。13、A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強(qiáng)。14、根據(jù)元素周期表1—18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。練習(xí)二1、下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵2、XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F3、下列說法中正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵4、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(OH)22C 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子5、下列微粒電子式錯(cuò)誤的是6、下列化合物電子式書寫正確的是7、具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是層6個(gè)層4個(gè) 層2個(gè) 層7個(gè)8、下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是 (OH)2 9、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10．下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是 A．16O和18OB．金剛石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O211．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．1H與2HB．O2與O3C12、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫