2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市武岡馬坪鄉(xiāng)田家渡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市武岡馬坪鄉(xiāng)田家渡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）A．NH4H的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略3.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作，其中沒(méi)有新物質(zhì)生成的是（）①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體

④溴水滴入植物油中振蕩褪色⑤膽礬風(fēng)化

⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥參考答案：D【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】①蛋白質(zhì)溶液中加入無(wú)機(jī)非重金屬鹽溶液可發(fā)生鹽析，使其溶解度降低；②氯水有強(qiáng)氧化性，能將物質(zhì)氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烴能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色；⑤膽礬風(fēng)化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過(guò)半透膜，而膠體不能通過(guò)，所以溶液和膠體的分離方法用滲析．【解答】解：①蛋白質(zhì)遇到可溶性硫酸銨溶液，會(huì)因溶解度降低而從溶液中析出，發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會(huì)溶解，是物理變化，無(wú)新物質(zhì)生成，故①正確；②氯水有強(qiáng)氧化性，能將物質(zhì)氧化，故有新物質(zhì)生成，故②錯(cuò)誤；③二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無(wú)色，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓縮小體積時(shí)容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，繼續(xù)加壓平衡向正方向移動(dòng)，氣體凝成無(wú)色液體，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④植物油中含有碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，是化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；⑤膽礬風(fēng)化后失水，由CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm不能通過(guò)半透膜，氯化鐵溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過(guò)半透膜，該法為滲析法分離溶液和膠體，是物理變化，故⑥正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物理變化和化學(xué)變化，正確理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．5.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

參考答案：C略6.鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，基本原理如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，若消耗22.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則有4molOH-從左往右通過(guò)陰離子交換膜B.充電時(shí)，電解池陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放電是原電池，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即OH-從右往左通過(guò)陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.充電是電解池，電解池陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：B試題分析：A、氮?dú)獠荒苤苯愚D(zhuǎn)化為NO2，A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B。8.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略9.

下列說(shuō)法不正確的是A．鉛蓄電池放電工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式可以寫為：Zn—2e—=Zn2+C．堿性鎳氫電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：，則其充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B略10.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C11.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B12.在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說(shuō)法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時(shí)，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時(shí),0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（

）

A．金屬氧化物均為堿性氧化物 B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D．由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物參考答案：B試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽(yáng)離子都是H＋的化合物，故錯(cuò)誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯(cuò)誤。14.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B

解析：與Na反應(yīng)放出H2，說(shuō)明分子中含有－OH，其結(jié)構(gòu)有以下幾種：CH3CH2CH2CH2OH，

15.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從（填“①”或“②”）處通入．（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否防倒吸：．（3）用C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考點(diǎn)：氣體的收集．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會(huì)進(jìn)入前面的裝置；（3）C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)．解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從②進(jìn)氣，故答案為：②；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會(huì)進(jìn)入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根據(jù)如下各步實(shí)驗(yàn)，完成相應(yīng)填空。（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明一定不存在的是（填離子符號(hào)，下同）

；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為

，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明原溶液一定存在的離子是

，一定不存在的離子是

；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定不存在的離子是

；（4）?。?）所得溶液加熱，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定還存在的離子是

，一定不存在的離子是

。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還不能確定是否存在的是

。參考答案：（1）CO32—；（2）Cl2+2I—=2Cl—+I2，I—，NO3—、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42—。Cl—、K+。18.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為

（用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

。

③常溫下，若電解1L0.1mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

④寫出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu),元素周期表無(wú)機(jī)推斷答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋解析過(guò)程：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知①是H；②是O；③是F；④是Na；⑤是Al；⑥是S；⑦是Cl。（1）同周期元素，從左到右，原子半徑減?。煌髯逶?，從上到下，原子半徑增大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）本題的突破點(diǎn)為“B為黃綠色氣體”，因?yàn)殡娊饴然c溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知：A是NaCl;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶液中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，電解后pH=12，則c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1molNaOH,轉(zhuǎn)移1mol電子。由于生成了0.01molNaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④過(guò)量的E與F溶液，即過(guò)量的鹽酸與NaAlO2反應(yīng)，生成氯化鋁、氯化鈉和水，方程式為：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）由②、④、⑥元素組