2021-2022學年湖南省懷化市第五中學高二化學下學期期末試卷

2021-2022學年湖南省懷化市第五中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略2.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關于TCNQ說法錯誤的為（

）

A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)

B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4

D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（

）。A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略4.下列操作容易造成蔬菜中的維生素損失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調(diào)蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略5.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量總數(shù)（n）和通入CO2氣體的體積（V）關系圖象正確的是（氣體的溶解度忽略不計）A

B

C

D參考答案：B略6.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.最高正化合價：F＞N＞CC.非金屬性：Cl＞S＞Si

D.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

參考答案：C略7.沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點】分子間作用力．【分析】沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于物理變化．沸騰時物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學鍵不會被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會被破壞．A．水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故B錯誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故C錯誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時只需克服范德華力，故D正確．故選D．8.下列敘述正確的是

（

）A.

苯的一溴代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實可以說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B.

分子式為C9H12的芳香烴有7種C.

能使溴水褪色，分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有5種（考慮順反異構(gòu)）D.

分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D略9.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學式為()A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4 D．LaNi5參考答案：D10.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略11.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．再加入一定量DC．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D試題分析：A．減小C的濃度正反應速率逐漸減小，D是固體，不會影響反應速率，A錯誤；B．D是固體，再加入一定量D，不會影響反應速率，B錯誤；C．減小B的濃度正反應速率減小，C錯誤；D．增大A或B的濃度正反應速率增大，D正確，答案選D。12.判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2==Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：B略14.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略15.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是()A．在溫度、壓強一定的條件下，僅熵因素決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是________∧_________，檢驗的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A18.釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。（1）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如右圖所示。①若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為

。②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由

色變?yōu)?/p>

色。③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和

；④若充電時，左槽溶液中n(H+)的變化量為2mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為VL。①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為；②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為；③V＝67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為。參考答案：（1）①VO2＋+H2O—e—＝VO2＋＋2H＋

②由紫色變綠色（②算1空，共1分）③參與正極反應④2NA（或1.204×1024）（2）①CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O②CH4－8e－+9CO+3H2O10HCO③c(K+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H+)略19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為

反應（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1，試判斷此時的溫度為

℃

．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為

．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡建立的過程；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進行，正反應為吸熱反應；（2）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；（4）依據(jù)化學平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計算消耗氫氣物質(zhì)的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強自始至終不變，容器中壓強變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；b．隨反應進行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說明反應到達平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應到達平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應的條件有關，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關，故d錯誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，設氫氣消耗物質(zhì)的量為x； CO2（g）+H2（g