2021-2022學(xué)年湖北省荊州市橫溝市中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊州市橫溝市中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，將甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1300.1180.1020.073主要化合價+2+3+6、－2－2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．Z的氫化物的沸點比W的氫化物高參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是A．金屬鈉

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水參考答案：B略4.科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料電池的說法不正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O參考答案：A該燃料電池的化學(xué)原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負極：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O2＋4e－===2O2－，產(chǎn)生的O2－將向負極移動，A項錯。5.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)?，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B6.SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖17所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為A、6種

B、7種

C、10種

D、12種

參考答案：C7.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是A．X＋Y＝5

B．X＋Y＝7

C．X＋Y＝11

D．X＋Y＝9參考答案：C略8.蘋果是果品之王，下列關(guān)于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍色熟蘋果中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍色熟蘋果汁中只含淀粉不含葡萄糖

參考答案：B略9.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B．一定條件下，當某反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0參考答案：B略11.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B略12.如圖為對15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據(jù)圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）選項ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設(shè)鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設(shè)c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；B、依據(jù)上述計算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；D、依據(jù)計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；故選B．13.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（

）①體系的壓強不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B略14.甲、乙兩個電解池均以鉑作電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是A、CuSO4

B、MgSO4

C、Al(NO3)3

D、Na2SO4參考答案：A15.最近研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是

A．羰基硫的電子式為

B．羰基硫分子的中心原子為氧

C．羰基硫中三個原子處于同一直線上

D．羰基硫是非極性分子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2OD．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變②下列措施中能使增大的是

（選填編號）．A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，若改變條件

（填選項），可使K=1．A．增大壓強

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度D．升高溫度

E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）①A；②CD；③0.20；C；（2）CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷；②要使增大，則根據(jù)反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動即可；③根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計算公式進行計算，根據(jù)K僅與溫度有關(guān)及反應(yīng)為放熱來判斷改變條件；（2）首先根據(jù)氫離子的移動方向來確定正負極，然后根據(jù)原電池原理，最后書寫電極反應(yīng)式．解答：解：（1）①A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，則能說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．H2O與CH3OH都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成，所以H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比一直為1：1，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A；②要使增大，則根據(jù)反應(yīng)，A．升高溫度，平衡逆向移動，所以減小，故A錯誤；B．恒溫恒容下充入He（g），平衡不移動，所以不變，故B錯誤；C．將H2O（g）從體系中分離，平衡正向移動，所以增大，故C正確；D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2，等效于開始加入4molCO2和6molH2，壓強增大，平衡正向移動，所以增大，故D正確；故選：CD；③由圖象數(shù)據(jù)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）得開始濃度：1

1.5

0

0轉(zhuǎn)化濃度：0.25

0.75

0.25

0.25平衡濃度：0.75

0.75

0.25

0.25所以K==0.20，則要使K=1，又反應(yīng)放熱所以降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：0.20；C；（2）M區(qū)是質(zhì)子流出的一極，應(yīng)是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．點評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，電極反應(yīng)式的書寫等，綜合性強，但難度不大．18.(14分)下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4

⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）⑴是弱電解質(zhì)的有

，是非電解質(zhì)的有

。⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是

。⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為

，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是

。

(4)某溫度時，0.01mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為

，達平衡時，溶液中氫離子濃度是

，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)

發(fā)生變化（填是、否）。（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為

。參考答案：(14分)⑴③⑥，⑨⑵③。⑶④⑦⑧，a﹤b=