2021-2022學(xué)年湖北省十堰市丹江口漢江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省十堰市丹江口漢江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素的原子最外層有2個(gè)電子，該元素()A.一定是金屬元素 B.最高化合價(jià)一定為＋2價(jià)C.一定是ⅡA族元素或是He D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D最外層有2個(gè)電子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，還可能是副族元素，若為副族元素，其最高正價(jià)不一定為＋2價(jià)，答案選D。2.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對(duì)采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)槠渲械腟O2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D略3.由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上C.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D4.在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有關(guān)Q1和Q2的關(guān)系說法正確的是（

）A、Q1=Q2

B、Q1=1/2Q2

C、Q1<1/2Q2

D、Q1>1/2Q2參考答案：C略5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．青銅 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3膠體參考答案：B略6.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵?！驹斀狻吭凇癏2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價(jià)鍵。故選B。7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B8.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請(qǐng)寫出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為___________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算。【詳解】（1）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。9.氧氣的摩爾質(zhì)量是

（

）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol參考答案：D略10.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是

A.a是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合物為＋7價(jià)。參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表的位置可確定a是He元素；b是F元素；c是S元素。A．a(chǎn)是一種很穩(wěn)定的非金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，錯(cuò)誤。B．c的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4是一種強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。C．由于F元素的非金屬性很強(qiáng)，所以氟的氫化物很穩(wěn)定，正確。D．b元素的最外層電子數(shù)是7，由于非金屬性很強(qiáng)，與其他元素形成化合物使可能得到電子，也可能是形成共用電子對(duì)，表現(xiàn)為負(fù)化合價(jià)，因此沒有最高為＋7價(jià)的化合物，錯(cuò)誤。11.100mL6mol·L-1硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

①碳酸鈉

②水

③硫酸鈉溶液

④燒堿溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③參考答案：D略12.下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是

參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：化學(xué)用語專題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、根據(jù)電解質(zhì)的概念來回答；C、有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)伴隨電子轉(zhuǎn)移；D、還原劑中某元素的化合價(jià)升高，失去電子．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生了變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑，失電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題重在考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)這的基本概念以及物質(zhì)的量單位知識(shí)，注意知識(shí)的歸納梳理是關(guān)鍵，難度不大14.下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（

）

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3·H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；明礬是，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；NaClO屬于鹽是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。15.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（

）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體

B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻參考答案：(1)過濾

萃取、分液

(2)D

(3)500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

(4)10.0

(5)DF【分析】Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為：過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為：10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為：DF。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我校某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)請(qǐng)你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗(yàn)SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯(cuò)一處扣一分，無負(fù)分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗(yàn)水的生成檢驗(yàn)SO2的生成除去SO2檢驗(yàn)SO2是否已除盡檢驗(yàn)CO2的生成

略18.（8分）某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲

乙，原因是

。

（3）反應(yīng)完畢所需時(shí)間：乙

丙，原因是

。參考答案：（1）=（1分）=（1分）（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的兩倍（2分）（3）>（1分）乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時(shí)間短（2分）19.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是_____