2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城白土中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省宜春市豐城白土中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是

a（干燥氣體）c(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水參考答案：D略2.下列敘述正確的是（

）A．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D．導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：A略3.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤．故選A．4.下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癉.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣參考答案：B濃HNO3見光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中進(jìn)行。KClO3分解時(shí)MnO2做催化劑并沒有消耗，可以回收利用；同時(shí)，KClO3是強(qiáng)氧化劑，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危險(xiǎn)。H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中要先通入H2，待排盡裝置中的空氣后再加熱。5.下列氣體中，不會造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O參考答案：B略7.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A

原子數(shù)

B

密度

C

質(zhì)量

D

質(zhì)子數(shù)參考答案：A略8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

A、還原產(chǎn)物為NH4+

B、若有l(wèi)molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

參考答案：D略9.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

參考答案：A略10.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D略11.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生

D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略13.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（

）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口

C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰

D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋?，且難以降解參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2O參考答案：【知識點(diǎn)】離子方程式的判斷B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、科學(xué)合理，故B正確；C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)D，只寫出了部分離子間的反應(yīng)。15.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個(gè)裝置無O3）

（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時(shí)間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（12分）（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2分）（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3分）（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說明含有Fe2+.（3分）（4）圓底燒瓶（2分）（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：

。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：

，

。參考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

AgNO3溶液，

稀HNO3

(2)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)H2SiO3

Al(OH)3

略18.開發(fā)利用煤炭資源對我國具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。以焦炭為原料經(jīng)下列途徑可制取乙二醇：

（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（2）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)

△H=-34kJ/mol為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=

。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和

。②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號）。a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d．c(K+)>c(Na+)（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

，若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為

L。參考答案：（14分，每空2分）（1）K=（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-650kJ/mol（3）3.5MPa（4）①HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-

②ad（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

16.8

19.（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH