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文檔簡介
2021-2022學年江西省宜春市豐城白土中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在右圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)(b和c是同種液體),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出,最終充滿燒瓶。則a和c分別是
a(干燥氣體)c(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水參考答案:D略2.下列敘述正確的是(
)A.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常用NaOH溶液做電解液,其正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-====4OH-B.常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后,再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色D.導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化參考答案:A略3.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是()A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案:A【考點】離子共存問題;離子方程式的書寫;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性;B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,生成Fe3+;C.酸性H2CO3>HClO>HCO3﹣,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣;D.根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子.【解答】解:A.能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,生成Fe3+,溶液呈黃色,故B錯誤;C.酸性H2CO3>HClO>HCO3﹣,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣,故C錯誤;D.氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,故D錯誤.故選A.4.下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案:B濃HNO3見光易分解,需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃,需保存在水中,切割等操作也最好在水中進行。KClO3分解時MnO2做催化劑并沒有消耗,可以回收利用;同時,KClO3是強氧化劑,若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶,可能引起危險。H2還原CuO實驗中要先通入H2,待排盡裝置中的空氣后再加熱。5.下列氣體中,不會造成空氣污染的是(
)A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2參考答案:A略6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案:B略7.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A
原子數(shù)
B
密度
C
質(zhì)量
D
質(zhì)子數(shù)參考答案:A略8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、若有l(wèi)molNO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole-C、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l
參考答案:D略9.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列說法錯誤的是()A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
B.通入CO2,溶液pH減小C.加入NaOH固體,減小
D.升高溫度,平衡常數(shù)增大
參考答案:A略10.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,兩容器含有的()A.分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案:D略11.下列說法合理的有()A.新制的漂白粉是純凈物
B.液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C.新制氯水光照有O2產(chǎn)生
D.氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中參考答案:C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B.標準狀況下,11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
C.42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D.5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案:C略13.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系,下列敘述正確的是(
)A.棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B.腌制熟食品時,添加少量亞硝酸鈉,是為了使其味道更加美味可口
C.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,常在包裝袋中放入生石灰
D.塑料袋在全球“失寵”,有償使用成為風尚,是因為塑料袋填埋占用土地,且難以降解參考答案:D略14.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H++OH—=H2O參考答案:【知識點】離子方程式的判斷B1
C2
C3【答案解析】B
解析:A、不滿足電荷守恒,故A錯誤;B、科學合理,故B正確;C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學式,故C錯誤;D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng),故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷,易錯選項D,只寫出了部分離子間的反應(yīng)。15.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(
)A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復分解反應(yīng)參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體,分液漏斗中裝有濃鹽酸;B中盛濃硫酸,C中放有催化劑,D中盛淀粉碘化鉀溶液,E中盛足量的NaOH溶液,F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液,先打開止水夾,通入N2,待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾,點燃酒精燈,從分液漏斗放入濃鹽酸,D中溶液迅速變藍,F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(整個裝置無O3)
(1)如何檢查裝置的氣密性
(2)C中反應(yīng)的化學方程式
(3)如F中仍有Fe2+,如何檢驗含有Fe2+
(4)裝有淡黃色的固體儀器的名稱
(5)如果去掉裝置C,D中溶液要很長一段時間才變藍,寫出D中變藍的原因,
(用化學方程式結(jié)合必要的文字回答)參考答案:(12分)(1)關(guān)閉止水夾,將F中的導管伸入水槽中,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,導管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后,導管出現(xiàn)水柱。(2分)(2)4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件:催化劑
加熱)(3分)(3)取F中少量溶液于小試管中,滴加一滴KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(或滴加K3Fe(CN)6溶液,出現(xiàn)藍色沉淀),說明含有Fe2+.(3分)(4)圓底燒瓶(2分)(5)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,I2遇淀粉變藍。(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對分子質(zhì)量E>D,則該反應(yīng)的化學方程式為:
,檢驗D中陰離子所用試劑為:
。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強堿性時,該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式:
。(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,寫出E可能的物質(zhì)的化學式(寫兩種):
,
。參考答案:(1)
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
AgNO3溶液,
稀HNO3
(2)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)H2SiO3
Al(OH)3
略18.開發(fā)利用煤炭資源對我國具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。以焦炭為原料經(jīng)下列途徑可制取乙二醇:
(1)該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
。(2)CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol,請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:
。(3)“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
△H=-34kJ/mol為探究實際生產(chǎn)的最佳條件,某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關(guān)系,其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況,則曲線甲對應(yīng)的壓強是P(甲)=
。
(4)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強酸①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和
。②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
(填序號)。a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)(5)以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負極反應(yīng)式為
,若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等電量,則每代替32g甲醇,所需標準狀況下的甲烷的體積為
L。參考答案:(14分,每空2分)(1)K=(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
?H=-650kJ/mol(3)3.5MPa(4)①HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-
②ad(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
16.8
19.(1)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH
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