2021-2022學年廣東省廣州市增城市荔城中學高三化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省廣州市增城市荔城中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB.標準狀況下，將5.6LNO和5.6LO2混合，所得混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NaC.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成N&0和N?O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NAD.1L濃度為0.1mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA個參考答案：C略4.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：D解析：AB段Fe3＋的物質(zhì)的量沒有變化，因此AB段的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是KI，A正確；B正確；AB段發(fā)生的反應是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.1mol)，BC段的反應是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量為0.9mol)，K2Cr2O7與FeSO4的離子反應是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量為0.25mol，C正確，D錯誤。5.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略6.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略7.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱量2g氫氧化鈉固體

D.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導致所配溶液濃度偏高參考答案：B略8.化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強參考答案：C略9.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略10.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.C60和N60屬于同分異構(gòu)體C．B40、C60、C70、N60都只含共價鍵

D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：C解析：A、B40和C70都只含一種元素，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、C60和N60的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通過共價鍵結(jié)合成分子，故C正確；D、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故D錯誤。故答案選C11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略12.具有平面結(jié)構(gòu)的有機物（如右圖）的一氯代物數(shù)目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4參考答案：C略13.某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵，氯化鎂，氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)，取樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g白色沉淀，則該樣品組成中一定含有的是(

)

A.碳酸鈉

B.氯化鎂

C.氯化鈉

D.氯化鐵參考答案：B略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：D15.對于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列說法不正確的是A.若溫度不變,將容器容積擴大到原來的2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍,則

m+n>p+qB.向平衡體系中加入C、D,該反應的ΔH減小

C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B物質(zhì)的量之比為m︰n參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）實驗前應首先檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

（2）C、E兩處裝置中應盛放的試劑分別為：C

；E

；

（3）此實驗成功的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生的氣體通過C、D、E三個裝置的速率不能過快，由此設(shè)計一個虛框部分的裝置，則對于下列三步操作正確的先后順序是（用操作編號填寫）

。

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中的氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；

（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為

。

（5）當D裝置的右管的產(chǎn)生

現(xiàn)象且E中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，可以充分說明產(chǎn)生的氣體中有CO2。裝置D的作用為

。參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞及止水夾C，打開止水夾a和b，用手捂住圓底燒瓶A，若C中有點泡冒出，放開手掌后，C處導管內(nèi)有水上升，證明裝置A的氣密性良好。（2）C

品紅

E

澄清石灰水（3）3、1、2（4）品紅溶液褪色（5）不褪色或變成

澄清后灰水變渾

除SO2并檢驗SO2已被除凈三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。參考答案：（1）Mg

相反

（2）

4

（3）分子晶體

苯胺分子之間存在氫鍵

（4）O

sp3

σ

（5）(PnO3n+1)(n+2)-【詳解】分析：這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負性的判斷和雜化軌道的計算解析：（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。（3）大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。（4）電負性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式推導：PO42-

P2O74-

P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出(PnO3n+1)(n+2)-點睛：第二小問，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)第五小問，應用數(shù)學的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學式，然后尋找規(guī)律。18.氯酸是一種強酸，其濃度若超過40％就會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸，同時放出兩種氣體的混合氣體，該氣體干燥后的平均分子量為45.57，它可以使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變蘭后又褪色。試寫出（1）氯酸分解的方程式（2）氣體與淀粉——KI試紙反應方程式。參考答案：26HClO3＝15O2＋8Cl2＋10HClO4＋8H2O

Cl2＋2KI＝2KCl＋I2

I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl略19.PCT是一