2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市金英中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市金英中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—參考答案：C略2.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．還原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．還原性Fe2+＞H2S＞I﹣參考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產(chǎn)物是I2，還原劑是KI，還原產(chǎn)物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、還原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產(chǎn)物是S、還原劑是H2S、還原產(chǎn)物是HI，氧化性I2＞S，還原性H2S＞I﹣，通過(guò)以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、還原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故選A．3.參考答案：答案：AD4.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過(guò)量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A．陽(yáng)極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．解答：解：A．陽(yáng)極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間就能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4參考答案：B【詳解】A、氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，A錯(cuò)誤；B、碳不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C、二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及分析、推斷能力的考查。6.為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得到的正確結(jié)論是A.原溶液中可能含有SO42—離子

B.原溶液中可能含有NH4+離子C.原溶液中一定含有Cl—離子

D.原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：A7.室溫下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說(shuō)法正確的是 A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．pH均為9時(shí)，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

參考答案：CD略8.右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D略9.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A、無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略10.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A．B．C．D．參考答案：B略11.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2參考答案：D略12.處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H=－296.0kJ/mol下列說(shuō)法中正確的是A．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H＝+270kJ/mol參考答案：AA．轉(zhuǎn)化①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確；B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學(xué)方程式：2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)?H＝－270kJ/mol，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩倏筛鶕?jù)物理性質(zhì)，CO2無(wú)色無(wú)味，SO2無(wú)色具有刺激性氣味。②用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。③用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。13.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?+fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C略14.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略15.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入

▲

（填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是

。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。參考答案：（1）B

(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。（2）如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2＋的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會(huì)使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程。示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：

圖23－1圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示

。（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場(chǎng)上常誤與食鹽混淆）。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，X表示的粒子是

。酸性高錳酸鉀

（“能”或“不能”）鑒別食鹽中是否存在NaNO2，理由是_____________

參考答案：（1）在催化劑表面N2、H2分子的化學(xué)鍵斷裂生成N原子和H原子(2分)（2）H＋

不能酸性高錳酸鉀溶液既能氧化Cl-又能氧化NO2-（4分）18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（a）容器中壓強(qiáng)不變

（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O）

（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為

℃。參考答案：略19.（15分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是______。A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：化合物II的分子式為____________，1mol化合物II能與_____molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有III能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________